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第3课时
氧化还原反应的规律
第一章 第三节 氧化还原反应
氧化剂
还原剂
+
还原产物
+
氧化产物
化合价升高
失去电子
被氧化 氧化反应
化合价降低
得到电子
被还原 还原反应
e-
口诀：升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。
氧化剂具有氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。
还原剂具有还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。
思考：物质氧化性、还原性强弱比较方法？
任务一 强弱规律
1. 强弱规律
1
根据元素的活动性顺序比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
金属
F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2 -
单质的氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性逐渐增强
非金属
Fe2+
Fe3+
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
H+(水)
任务一 强弱规律
2
根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A
“强制弱”或“前强后弱”
任务一 强弱规律
3
根据产物中变价元素的价态高低比较
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化，氧化产物价态高的其氧化性强。
氧化性：Cl2＞S
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原，还原产物价态低的其还原性强。
任务一 强弱规律
4
根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，反应越剧烈，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
任务二 价态规律
2. 价态规律
最低价
中间价
最高价
只有还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
高价氧化低价还，中间价态两边转。
(1) 邻位不反应规律：
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如：Fe3+和Fe2+之间不发生氧化还原反应
强氧化性
强还原性
任务二 价态规律
(2) 归中规律：
中间价
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价高价态＋低价态→中间价态， 即:“只靠拢，不交叉” 。
(3) 歧化规律：
物质所含元素能生成多种价态的产物时,“中间价 → 高价＋低价”。
失去 e-
得到 e-
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
歧化反应
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
+5 -1 0 -1
失去5×e-
得到 5e-
归中反应
任务二 价态规律
用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。
(2) 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
-3 +5 +5 0
失去5×3e-
得到 3× 5e-
(1)
H2S＋ H2SO4 == S ↓＋SO2↑ ＋2H2O
失去2e-
得到 2e-
-2
0
+6
+4
-2
0
+6
+4
任务三 先后规律
3. 先后规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
金属
F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2 -
单质的氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性逐渐增强
非金属
Fe2+
Fe3+
H+(水)
上左下右可反应，隔之越远越易行。
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
问题：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？
Zn先反应，因为还原性：Zn > Fe。
任务四 守恒规律
4. 守恒规律
同一氧化还原反应中:
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
反应物原子种类与个数＝生成物原子种类与个数数
反应物电荷总数＝生成物电荷总数
应用：
① 有关氧化还原反应的计算
② 氧化还原反应方程式的配平
M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是
A．+ 6 B．+ 1 C．+ 3 D．+ 4
A
氧化性离子[如MnO4- 、Cr2O72-、ClO-、NO3-(H+)、Fe3＋等]与还原性离子[如S2- 、SO32-、I-、Fe2+、Br-等]不能大量共存。
下列离子在pH=1溶液中能大量共存的是
A．K＋、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
B．Fe3＋、 SO42－ 、I-、 K+
C．K+ 、 MnO4- 、OH-、 SO32
D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－
D
离子共存补充

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