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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【想一想】
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏观 46g 36g 80g 2g
微观 2mol 2mol 2mol 1mol
微观 2NA 2NA 2NA 1NA
XL
？
模型：气体物质的体积（V）
= 一堆气体微粒的体积
堆数
×
= 1mol气体微粒的体积
n mol
×
【环节一 影响物质体积的因素】
1mol气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20 ℃时体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
思考：在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
1mol任何气体的体积相同
结论：
1mol固体和液体的体积不相同
同温同压下，
为什么呢？物质的体积受到哪些因素影响呢？
【环节一 影响物质体积的因素】
粒子的大小
粒子的数目
粒子的间距
固/液体
气体
(粒子大小＞＞间距)
(粒子间距＞＞大小)
主要因素
(内因)
固体物质
液体物质
气体物质
粒子间距d
【环节一 影响物质体积的因素】
解释相同条件下，为什么1mol 不同气体的体积是近似相等？
升高温度，平均距离增大；
降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；
减小压强，平均距离增大。
温度
压强
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等
【环节二 气体摩尔体积】
1、定义:
单位物质的量的气体所占的体积
3、数值：
Vm的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。
2、单位：
符号：Vm
L/mol （或L mol-1）
Vm
＝
V
n
温度越高，Vm越大；
压强越大，Vm越小
4、影响因素：
标准状况（0 ℃、101K Pa）下，Vm=22.4L/mol；25 ℃、101K Pa 下，Vm=24.5L/mol
【环节二 气体摩尔体积】
1．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
2．1 mol气体的体积约为22.4 L。
3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
5．只有在标准状况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L。
6. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。
×。不同温度、压强下Vm不同。
×。未指明气体所处的状况。
× 。在别的状况下也有可能，关键看温度、压强。
√
× 。未指明是气体。
× 。H2O在标准状况下是非气体。
判断下列说法是否正确，指明原因
注意：标准状况(0℃，101KPa)下，H2O、酒精、HF、SO3、CCl4等不属于气态。
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏观 46g 36g 80g 2g
微观 2mol 2mol 2mol 1mol
微观 2NA 2NA 2NA 1NA
XL
？
模型：气体物质的体积（V）
= 一堆气体微粒的体积
堆数
×
= 1mol气体微粒的体积
n mol
×
【环节二 气体摩尔体积】
标准状况下：V = Vm × n = 22.4 × 1 = 22.4 L
【环节三 阿伏伽德罗定律及推论】
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目。
所含分子数相同
相同体积
相同压强
相同温度
任何气体
物质的量相同
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
理想气体方程式：PV=nRT
思考：P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？
三同定一同，两同成反比
【环节三 阿伏伽德罗定律及推论】
p V = n R T
同温同压
体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比
P M = ρ R T
密度比等于摩尔质量之比
同温同容
压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比
p V = n R T
同温同物质的量
压强比等于体积的反比
P V = n R T
【环节四 模型构建与应用】
NA
NA
M
M
粒子数（N）
物质的量（n）
质量（m）
气体的体积（V）
Vm
÷
×
Vm
以物质的量（n）为中心构建
质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型
见量化摩
1.标准状况下,11.2 L O2的质量是多少？
2.标准状况下，28g氮气的体积是多少？
3.标准状况下，2.24 L O2中含有的氧气分子数目是多少？
【环节四 模型构建与应用】
Vm
V
n =
m(O2) = n×M = 0.5mol × 32g/mol=16g
11.2L
22.4L/mol
= 0.5 mol
28g
28g/mol
= 1 mol
V(NH3) = Vm×n = 22.4L/mol ×1 mol=22.4L
n (N2) =
m(N2)
M(N2)
=
Vm
V
n =
2.24L
22.4L/mol
= 0.1 mol
=
N(O2) = n×NA= 0.1NA
=

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