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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
同主族元素结构和性质的递变规律
金属性（碱金属）
Li
Na
K
Rb
Cs
碱金属
原子
半径
原子失电
子能力
单质的
还原性
置换氢
的能力
氢氧化物
的碱性
离子的
氧化性
逐渐增大
逐渐增强
逐渐增强
逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
金属性增强
非金属性（卤素）
卤素
原子
半径
原子得电
子能力
单质的
氧化性
结合氢
的能力
最高价氧化物对
应水化物的酸性
F
Cl
Br
I
离子的
还原性
HX
酸性
逐渐增大
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐增强
非金属性减弱
同周期元素结构和性质又有什么变化规律？
任务一 1-18号元素元素性质的周期性变化
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
meiyangyang8602
同周期原子最外层电子排布变化规律
同周期随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化(H、He除外)
任务一 1-18号元素元素性质的周期性变化
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小
meiyangyang8602
同周期原子原子半径
同周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）
“三看”法比较简单粒子的半径大小
“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,层大径大。
例:r(Li)r(O2-)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);
r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
例:r(Cl-) r(Cl);r(O2-) r(O)。
任务一 1-18号元素元素性质的周期性变化
原子半径逐渐增大
原子半径逐渐减小
Na＞Na+。
＞ ＞
（1）r(F) r(Cl)
课堂练习
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
（4）r(Cl-) r(S2-)
（2）r(Cl) r( S) r( P)
比较下列微粒半径的大小
（3）r(Al3+) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(O2-)
任务一 1-18号元素元素性质的周期性变化
meiyangyang8602
同周期元素化合价
同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价。
正价：+1→+5，负价：-4 →-1
正价：+1→+7，负价：-4 →-1
非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8
主族元素：最高正价＝主族序数＝最外层电子数（O、F除外）
任务二 第三周期元素性质的递变
根据第三周期元素原子的核外电子排布，预测该周期元素金属性和非金属性的变化？
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
结构
决定
性质
失电子能力减弱，得电子能力增强
原子半径逐渐减小
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子核对最外层电子的引力逐渐增强
任务二 第三周期元素性质的递变
思考：如何设计实验证明其规律，依据是什么？
金属性：
单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（易—强）
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（强—强）
金属活动顺序表
金属单质间的置换反应（以强制弱）
阳离子氧化性越强，元素的还原性越弱
根据元素在周期表中的位置，同主族从上到下，金属性逐渐增强
元素金属性强弱的判断：
① 最高价氧化物对应的水化物的碱性： __________________
② 金属性：___________
铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。
Na Mg Al
与水（或酸） 反应的现象
剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
结论 任务二 第三周期元素性质的递变
金属钠、镁与水的反应
金属镁、铝与盐酸的反应
Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱
随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越________
缓慢
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体
与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应
与酸反应比镁慢
强碱
中强碱
两性氢氧化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
任务二 第三周期元素性质的递变
元素非金属性强弱的判断：
非金属性
单质与氢气化合的难易程度（易—强）
气态氢化物的稳定性（强—强）
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（强—强）
非金属单质间的置换反应（以强制弱）
阴离子还原性越强，单质的氧化性（非金属性）越弱
根据元素在周期表中的位置，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱
任务二 第三周期元素性质的递变
已知：硅、磷、硫、氯是非金属元素，其与氢气化合难易程度、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱如下表。
原子序数 14 15 16 17
元素符号 Si P S Cl
与H2化合难易
气态氢化物的 稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
H2SiO3
极弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
高温
光照或点燃爆炸
磷蒸气
加热
SiH4很不稳定
PH3不稳定
H2S较稳定
HCl稳定
元素非金属性增强
任务三 元素周期律
原子结构的周期性变化
元素性质的周期性变化
元素周期律
原子核外电子排布
原子半径
主要化合价
元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。
元素金属性和非金属性
内容
随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
归纳
决定
实质
随着原子
序数的递增
呈周期性变化
元素的性质
内容
金属最强的在左下角
非金属性依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
得电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属最强的在右上角
原子半径依次减小
非金属性依次增强
金属性依次增强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
得电子能力依次增大
课堂练习
下列叙述正确的是
A．Si、P、S的氢化物的稳定性依次增大
B．C、N、O的原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度逐渐增强
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
A

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