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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
对应阳离子的氧化性↓
非金属性↑
原子半径↑
单质的氧化性↑
气态氢化物的稳定性↑
最高价氧化物对应水化物的酸性↑
与H2化合的难易程度越来越易
气态氢化物的还原性↓
对应阴离子的还原性↓
原子半径↓
金属性↑
单质的还原性↑
与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈
最高价氧化物对应水化物的碱性↑
任务一 元素周期表的分区
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
非金属元素
金属元素
稀有气体元素
非金属性增强
非
金
属
性
增
强
金属性增强
金
属
性
增
强
位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。
F
非金属性最强的元素
Cs
金属性最强的元素
除放射性元素外，高中阶段不研究
原子
结构
元素
位置
元素
性质
最外层
电子数
电子
层数
核电
荷数
原子序数
周期
主族
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数＝核电荷数
金属性/非金属性
原子半径
化合价
最高正价＝最外层电子数
最高正价＋|最低负价|＝8
+Z K L M
电子层数
核电荷数
核外电子数
元素的原子得失电子的倾向
相似；递变
氧化稳定最高酸 化合非金右上强
还原剧烈最高碱 置换金属左下强
任务二 位置、结构、性质的关系
课堂练习
(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：________________。
(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：___________________________。
第二周期第ⅦA族
HNO3、H2SO4
N3－>F－>Na＋
HF比H2S稳定
2Na＋2H2O = 2Na＋＋H2↑＋2OH－
课堂练习
砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
C
课堂练习
元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是
A. 非金属性:Z＜T＜X
B. R与Q的电子数相差26
C. 简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q
D. 含氧酸的酸性:T＞Q
B
任务三 元素周期表和元素周期律的应用
预测元素的位置、结构和性质
由结构确定位置
请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。
方法一、原子结构示意图法。
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
第四周期第VIA族
元素名称 硒 元素符号 Se
原子序数 34 金属还是非金属？
原子结构示意图 非金属
第四周期第VIA族
与O、S同族
任务三 元素周期表和元素周期律的应用
预测元素的位置、结构和性质
由位置预测性质
预测→验证→结论
最高正价 最低负价
常见中间价 气态氢化物化学式
最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物
与硫酸酸性比较 与硫化氢稳定性比较
与S半径比较 与S非金属性比较
常温下状态
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固体
课堂练习
请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是
A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体
C
任务三 元素周期表和元素周期律的应用
预测新元素发现
Og——118号元素
Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。
第七周期第0族（稀有气体）
任务三 元素周期表和元素周期律的应用
寻找新材料
金属、非金属两侧找到半导体材料
农药的开发
过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀合金的元素

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