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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时1 离子键
一百多种元素
超过一亿种物质
思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
思考：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
（1）离子：
（2）分子：
（3）原子：
氯化钠、氯化镁等
水、氯气、氧气等
金刚石、铜等
微粒之间是如何牢固连在一起的？
强烈的相互作用
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
直接相邻的
原子或离子之间存在的
化学键
离子键
共价键
金属键
任务一 离子键的形成
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
从微观原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
离子键
两种带相反电荷的离子
通过静电作用结合在一起
任务一 离子键的形成
Na+
Cl－
静电引力
静电斥力
Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用
电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用
吸引
排斥
体系能量与离子间距离关系图
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，体系能量最低，从而形成稳定结构。
任务一 离子键的形成
1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用
2. 成键粒子：阴、阳离子
3. 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用力
（静电吸引和静电排斥）
4. 成键原因：
①原子间得失电子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
5. 成键微粒：一般是活泼金属IA族、IIA族(或铵根)
和活泼非金属VIA族、VIIA族(或原子团)
任务二 离子化合物
是
是
不是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. AlCl3
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
是
活泼金属
氢化物
判断下列化合物中是否存在离子键？
离子化合物
任务二 离子化合物
(1) 含有离子键的化合物一定是离子化合物
(2) 离子化合物中一定只含有离子键
(3) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
(4) 离子化合物一定含有金属元素
(5) IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物
(6) 离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
√
×
×
×
×
×
判断下列化合物中是否存在离子键？
任务三 离子化合物电子式的书写
简单阴离子：画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出 “n-” 以表示其所带的电荷
在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子
1.原子的电子式：在元素符号四个方向对称放置电子，每个方向最多一对
2.简单离子的电子式
Na+
Mg2+
电子式
书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。
简单阳离子：直接用离子符号
[ S ]2-
··
··
：
：
[ F ]-
··
··
：
：
任务三 离子化合物电子式的书写
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
3. 离子化合物的电子式
AB型(如NaCl、MgO)
A2B型(如Na2O)
AB2型(如MgCl2）
Cl
Na
×
Na
O
2-
Na
Mg
2
O
2-
Mg
2
Cl
Cl
Cl
Mg
2
Cl
Mg 2
2
Cl
任务三 离子化合物电子式的书写
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式
(2)用“ ”表示电子转移
(3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。
Cl
Na
Cl
Na
任务三 离子化合物电子式的书写
下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
(1)S2－： ：_____________________________；
(2)Na2S： ：_______________________________；
(3)Cl－： ：____________________________________；
(4)CaF2： ：__________________________________；
(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；
(6)MgCl2的形成过程： ：___________________________________。
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，

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