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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。
任务一 共价键的形成与分类
从微观原子结构的角度来看，氢原子和氯原子是怎样形成HCl的呢？
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
任务一 共价键的形成与分类
电子对不偏移
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
非极性键
极性键
共价键
极性键
同种原子
非极性键
不同种原子
共用电子对不偏向
化合价为 0
共用电子对偏向
显正价或负价
知识总结
化学键
共价键
离子键
极性键
非极性键
化学反应的本质
认识
相邻原子之间强烈的相互作用
旧化学键的断裂，新化学键的形成
阴阳离子，静电作用
原子之间，共用电子对
同种原子
不同种原子
任务一 共价键的形成与分类
①O2；②NaBr；③HCl；④MgO；⑤CO；⑥Na2S；⑦氦气。
在这些物质中：
（1）含有共价键的是： 。
含有极性共价键的是： 。
含有非极性共价键的是： 。
（2）含有离子键的是： 。
①③⑤
③⑤
①
②④⑥
思考：NH4Cl中存在什么化学键？
任务二 共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
判断离子化合物和共价化合物：CO2、NaCl、HCl、NaOH、O2、NH4Cl
共
离
离
离
共
×
共价化合物常见类别 举例
①非金属氧化物 CO、CO2、SO2、H2O
②非金属氢化物 NH3、HCl、H2S
③酸（含氧酸、无氧酸） H2SO4、HNO3、HClO
④大多数有机化合物 CH4、乙醇、蔗糖
⑤其他化合物 AlCl3、NH3· H2O
任务二 共价化合物
判断下列说法的正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的
(2)非金属元素只能形成共价键
(3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键
(4)稀有气体分子中一定存在共价键
(5)离子化合物中一定含有金属元素
(6)含有金属元素的一定是离子化合物
(7)含有共价化合物的一定是共价化合物
(8)O2只含共价键，所以是共价化合物
×
×
×
×
×
×
×
×
任务二 共价化合物
表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
知识总结
化合物的分类
分类 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
化学键类型 一定含离子键，可能含有共价键 只含有共价键
常见物质 绝大多数盐、活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物、大多数碱 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、
AlCl3、NH3 H2O
性质 熔融状态下能导电 熔融状态下不能导电
举例 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、 NaOH CO2、 HF、HNO3、C2H5OH
任务三 共价分子电子式的书写
① CO2 的形成
C
O
+
O
+
C
O
O
C
O
O
或
② H2O 的形成
O
H
H
+
+
O
H
H
③ CH4 的形成
H
H
+
+
H
H
+
+
C
C
H
H
H
H
④ N2 的形成
⑤ HClO 的形成
N
N
+
N
N
H
+
Cl
+
O
O
H
Cl
任务四 共价键的表示方法——结构式
C
O
O
O
H
H
H
C
H
H
H
CO2
H2O
CH4
N
N
O
H
Cl
N2
HClO
O＝C＝O
N—N
—
—
H—O—H
H—O—Cl
H—C—H
—
H
—
H
化学反应的本质是旧化学键的 和新化学键的 过程。
断裂
形成
从化学键视角认识化学反应的本质，以H2+Cl2=HCl为例：

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