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10.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是
A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+
2．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
3．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
4．对下列事实的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子
B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子不同
C NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
D 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间隔变小
A．A B．B C．C D．D
5．如图是探究分子运动现象的实验，下列说法正确的是
A．Ⅱ中可观察到溶液变红 B．Ⅲ能证明浓氨水显碱性
C．Ⅲ和Ⅳ均能证明分子在不断运动 D．上述实验未体现对比思想
6．在①金属镁②氧化铜③氯化钡溶液④氢氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
7．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl═2FeCl2+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D．检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
二、实验题
8．结合下列实验装置示意图，请回答问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室制取并检验时，气体应从C装置的 （填字母）端管口通入。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是 （填字母）。
三、科学探究题
9．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。
(1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。
A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl
学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。
【猜想与假设】
(2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，最终含有 ；
【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】
(3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。
【深入探究】
(4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。
【反思与评价】
(5)实验室中碱石灰应 保存。
【拓展应用】
(6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。
四、综合应用题
10．回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。

①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数 d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。

请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
五、填空与简答
11．浓硫酸是 色、粘稠状的液体，不易挥发。浓硫酸的特性：①吸水性，可作 ②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等 而变黑；③氧化性：④溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是 。
12．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知：。
(1)操作①②③的名称为 ，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。
(2)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到 ，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
(3)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是 。
13．我们的生活离不开水，兴趣小组的同学进行了与水有关的一系列实践探究。
任务一：了解自来水厂生产自来水的过程
【调查了解】到当地自来水厂参观，了解到自来水的主要生产过程如下图所示。
【分析交流】
(1)此过程中 池的作用是除去不溶性杂质。
任务二：用食醋去除家中暖水瓶里的水垢，并检验生成气体的成分
【查阅资料】水垢的主要成分为CaCO3
【进行实验】
(2)设计实验去除水垢，并证明生成的气体是CO2，实验报告如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
1、 。 产生气泡 该气体是CO2
2、收集产生的气体并通入澄清的石灰水中 现象： 。 反应方程式： 。
任务三：自制简易净水器
【交流讨论】
(3)同学们认为，自来水在管道运输过程中不可避免地会受到污染，所以家中最好安装净水器。他们制作了如图所示的简易净水器，要除去水中的色素和异味，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是 。
14．选择、、、、、六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。
(1)实验室中常用的挥发性酸 。
(2)汽车用铅酸蓄电池中的酸 。
《10.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B A B B A
1．D
【详解】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子（H+）；
故选：D。
2．B
【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘
C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；
故选：B。
3．B
【详解】A、氯化钠溶于水不吸收热量也不放出热量，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水会吸收热量，符合题意；
C、氧化钙溶于水时会放出热量，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A、酒精溶液是由酒精和水组成的，酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，酒精溶液中不存在自由移动的离子，所以酒精溶液不能导电，故选项解释错误；
B、硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为两种溶液中含有的阳离子不同，分别是铜离子和亚铁离子，故选项解释正确；
C、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确；
D、液化石油气被压缩到钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压时分子间隔变小，故选项解释正确；故选：A。
5．B
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。A不正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红，将浓氨水滴入含有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红，证明浓氨水显碱性。B正确；
C、Ⅲ中将浓氨水滴入含有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红，无法证明分子在不断运动。C不正确；
D、上述实验中，Ⅱ中烧杯内溶液呈无色，Ⅳ中A烧杯内溶液变红，这两个实验对比可知，氨分子在不断运动。体现了对比思想。D不正确。
综上所述：选择B。
6．B
【详解】①金属镁跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和氢气，表现了酸的通性；
②氧化铜跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和水，表现了酸的通性；
③氯化钡溶液能够与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不能与稀盐酸反应，不能表现酸的通性；
④氢氧化铁跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和水，表现了酸的通性，即正确选项是①②④；
故选B。
7．A
【详解】A、醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故正确；
B、用盐酸除铁锈，盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故错误；
C、将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故错误；
故选A。
8．(1)试管
(2)m
(3) B、D、F
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是试管；
（2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。
9．(1)C
(2)碳酸钙、碳酸钠
(3) 不成立 澄清石灰石变浑浊
(4)氧化钙或氢氧化钠
(5)密闭
(6)4%
【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误；
B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误；
C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确；
D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。
故填C。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立；
故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。
（4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。
（5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。
（6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。
，，x=2.2g；
根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。
久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。
10．(1) AC/CA 气球先胀大后缩小 bde
(2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：200g+20g-213.4g=6.6g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是75％。
【详解】（1）①实验A白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应在封闭体系中，可验证质量守恒定律；实验B稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应在开放体系中，有气体参与反应，不能验证质量守恒定律；实验C硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应不涉及气体，在开放体系中进行，可验证质量守恒定律；故能直接用来验证质量守恒定律的是AC；
②白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应放热，装置中气体受热膨胀、气球胀大，反应后装置冷却至室温，因装置中氧气被消耗、装置中压强低于反应前装置中压强，气球缩小，故气球先胀大后缩小；反应方程式为。
③根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目和元素种类保持不变，元素化合价、分子个数可能改变，而化学反应涉及新物质生成，分子种类一定发生变化，故在化学反应前后一定保持不变的是bde。
（2）见答案。
11． 无 干燥剂 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发，其具有的特性有：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性（脱水性），能使木材、纸张等氢元素和氧元素按水的比例脱去，炭化而变黑；④溶于水放出大量热，所以稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸，否则会使酸液四溅。
12．(1) 过滤 漏斗
(2)无明显现象
(3)Fe＞Ni＞Cu
【详解】（1）由图可知，操作①②③均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）如果金属板中所加稀硫酸过量，则金属板中能与稀硫酸反应的物质完全反应，则在滤渣①中加入稀硫酸，观察到无明显现象；
（3）由图可知，向金属板中加入过量稀硫酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe,说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe＞Ni＞Cu。
13．(1)过滤
(2) 将适量（或过量）食醋加入暖水瓶中 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)活性炭
【详解】（1）过滤能将固体液体分离，所以此过程中过滤池的作用是除去不溶性杂质；
（2）碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，根据实验现象：有气泡产生，所以实验步骤为：将适量（或过量）食醋加入暖水瓶中；（合理即可）
根据结论:该气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象为:澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）由图可知，装置中还缺少吸附性物质，对水进行吸附，活性炭疏松多孔具有吸附性，所以在蓬松棉和石英砂之间需要放置活性炭。
14．(1)
(2)
【详解】（1）实验室中常用的挥发性酸是盐酸，化学式为。
（2）汽车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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