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第9讲 盐和化肥
考点 常见题型 考点分值
1.概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) 选择、填空 2～4分
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
一、重要的盐
1. 定义：__金属离子__(或NH)和__酸根离子__组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 __NaCl__ ___Na2CO3_____ ____NaHCO3____ ___CaCO3_____
俗称 ___纯碱__、苏打 _小苏打__
物理性质 有咸味的白色晶体， 易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体， ___难__溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成_白_色沉淀，反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为___2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为__CaCO3 CaO＋CO2↑__ (工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属 (参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ 现象___有蓝色沉淀生成___
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl___ 现象__有白色沉淀生成___　
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
二、　化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为 磷酸钙Ca3(PO4)2、磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
三、重难点突破
（一）物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __伸入带火星的木条___ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ___澄清石灰水变浑浊_
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生__蓝_色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为__蓝__色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变___红_
用pH试纸测pH pH____<_____7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有__气泡__产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有__Cl-__的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有__白__色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变__蓝__
滴加无色酚酞溶液 溶液变___红__
用pH试纸测pH pH_____>___7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成__蓝__色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成__红褐____色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水__变浑浊___
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生_白色沉淀___
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生__白__色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生__白色沉淀__
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生____白__色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显__蓝___色，含Fe2＋的溶液显__浅绿____色，含Fe3＋的溶液显___黄___色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
（二）物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（三）物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯 物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量_____ Cu(OH)2 ___，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量___ BaCl2__溶液，过滤
知识点1　常见盐的性质及其用途
【例题】
1．测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在“胜哥”的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，锥形瓶甲中产生碳酸钡沉淀，乙中产生硫酸钡沉淀，均有白色沉淀产生。A答案正确；
B、锥形瓶乙中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零，可用图2中的曲线②表示。B答案错误；
C、P～M过程中，电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少。C答案错误；
D、N点对应溶液中的溶质只有硫酸。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零分析；
C、根据电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少分析；
D、根据N点对应溶液中的溶质只有硫酸分析。
◆变式训练
2．某溶液中溶质可能是、NaOH、、中的一种或多种，为探究溶质的成分，“胜哥”向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．原溶液中一定不含NaOH和
B．b点对应溶液中有两种溶质
C．c点对应溶液中的阴离子只有
D．0~a段烧杯内溶液的pH不断增大
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸能与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，向烧杯中加入碳酸钠溶液，沉淀在一段时间后开始增加，说明溶液中一定有氯化钡和硝酸，氯化钡与硫酸钠不能共存，硝酸与氢氧化钠不能共存，所以溶液中一定没有氢氧化钠和硫酸钠，不符合题意；
B、 b点为硝酸、氯化钡恰好与碳酸钠完全反应，对应溶液中有硝酸钠和氯化钠两种溶质 ，不符合题意；
C、 c点碳酸钠过量，对应溶液中溶质为硝酸钠、氯化钠和碳酸钠，阴离子有 、Cl-、NO3－，符合题意；
D、 0~a段为硝酸与碳酸钠的反应，烧杯内溶液的pH不断增大 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据硝酸能与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，结合图像中加入碳酸钠沉淀的变化确定原溶液中含有溶质，能发生反应的物质不能在同一溶液中共存，由各点的反应进程确定反应后溶液中溶质成分分析。
知识点2盐的综合题与计算题
【例题】
3．现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。“胜哥”用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0
（1）表中数据a的值为　 　。
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）154.0
（2）10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的质量为：10.0g+90.0g+100.0g-192.0g=8.0g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g﹣118.0g＝2.0g碳酸钙沉淀，第2次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g﹣136.0g＝4.0g碳酸钙沉淀，即每20.0g氯化钙完全反应，生成2.0g碳酸钙沉淀，第4次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g+20.0g+20.0g﹣172.0g＝8.0g碳酸钙沉淀，则第3次实验沉淀的总质量为6.0g，所以表中数据a的值为：10.0+90.0+20.0+20.0+20.0﹣6.0＝154.0；
故答案为：154.0；【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应的原理及表格数据进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙沉淀的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式计算，求出碳酸钠的质量，再把碳酸钠的质量代入公式，求出样品中碳酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
◆变式训练
4．菱镁矿的主要成分是，“胜哥”为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验：称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。
（1）15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳　 　g。
（2）求该菱镁矿样品中的质量分数。
（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 　。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是　 　。
【答案】（1）6.6
（2）解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为x
则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。
答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。
（3）解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。；开始无明显现象，后产生白色沉淀。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量为：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，则共产生二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g；
故答案为：6.6。
(2)根据化学方程式求出碳酸镁的质量，再用碳酸镁的质量除以菱镁矿的质量乘以百分之百求出碳酸镁的质量分数，详解见答案；
（3）根据化学方程式求出第一次参加反应的硫酸的质量，再用硫酸质量除以50g稀硫酸质量乘以百分之百求出稀硫酸中溶质的质量分数，详解见答案；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，由上述分析可知第一次加入50g稀硫酸全部反应完产生二氧化碳气体是4.4g，第二次又加入50g稀硫酸只产生2.2g二氧化碳，说明第二次加入的稀硫酸是有剩的，所以实验结束烧杯的废液中含有的溶质是硫酸和硫酸镁，缓慢加入稀NaOH溶液，氢氧化钠优先和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应没有明显现象，硫酸反应完之后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，观察到有白色沉淀产生。
故答案为：19.6%； 开始无明显现象，后产生白色沉淀。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸镁和硫酸反应的化学方程式，未知量是碳酸镁，已知量是二氧化碳的质量由（1）计算出来是6.6g，求出碳酸镁和二氧化碳的质量比写在相应化学式的正下方，再把已知量和未知量带入化学方程式，列出比例式，求出碳酸镁的质量，把碳酸镁的质量和菱镁矿的质量代入公式，求出碳酸镁的质量分数，最后简明的写出答案；
（3）设50g稀硫酸中溶质质量为未知数，根据质量守恒定律求出50g稀硫酸产生二氧化碳质量为2.2g，正确写出碳酸镁和硫酸反应的化学方程式，求出硫酸和二氧化碳的质量比写在相应化学式的正下方，再把已知量和未知量带入化学方程式，列出比例式，求出硫酸的质量，把硫酸质量代入公式，求出稀硫酸中溶质的质量分数；根据图示分析可知第二次加入的稀硫酸有剩，反应后烧杯中溶质为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠优先与硫酸反应，硫酸反应完，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量为：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，则共产生二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，故填：6.6。
（2）见答案。
（3）①见答案。
②由上述分析知，第二次加入50.0g稀硫酸有剩余，则烧杯废液中的溶质是硫酸镁和硫酸，向废液中缓慢加入稀NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，无明显现象，把硫酸消耗完，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故填：开始无明显现象，后产生白色沉淀。
知识点3　混合物成分的判断
【例题】
5．“胜哥”按如图所示装置，持续通入气态物质X(X是H2、CO、H2O中的一种、两种或三种；无水CuSO4遇水变蓝色)。下列有关说法正确的是(　　)
A．若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO
B．若无水CuSO4变蓝色，说明X中一定含有氢元素
C．若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收
D．若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、若玻璃管中固体变成红色，说明X中含有还原剂，可能是CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，或者是氢气与氧化铜反应生成铜和水，故该说法错误，不符合题意；
B、若无水CuSO4变蓝色，说明通过玻璃管后的装置有水，水和硫酸铜粉末反应生成五水硫酸铜晶体，说明X中一定含有氢元素，该说法正确，符合题意；
C、若石灰水变浑浊，说明原混合物中有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，尾气中含有一氧化碳，故尾气不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠来吸收，故该说法错误，不符合题意；
D、若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，则X中一定含有一氧化碳，可能有水或氢气，二者选一，但是一定是两种气体的混合物，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸铜粉末和水反应生成硫酸铜晶体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳均能还原氧化铜，鉴别混合物中是否有氢气，还是水，那么在通入氧化铜的玻璃管前必须通过浓硫酸来干燥水，才能确定硫酸铜变蓝色的水来自氢气还原氧化铜生成的水，还是原混合物中的水来解答。
◆变式训练
6．“胜哥”收集到一包固体混合物，这包混合物可能是由碳、镁、锌、铜、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，“胜哥”精心取样，并进行了以下一系列的实验。
已知：氧化镁和稀盐酸反应生成溶于水的氯化镁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铜和水。
（1）请写出气体的化学式　 　。
（2）固体中含有　 　种物质。
（3）原固体中一定含有的物质是　 　。
（4）请写出气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）2
（3）C（或碳）
（4）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)样品中镁、锌和盐酸反应生成氢气，故气体A为氢气，化学式为：H2；
(2)因盐酸过量，故若有镁、锌、氧化镁、氧化铜都会反应完全，碳、铜不能和盐酸反应，固体B和氧气反应生成使石灰水变浑浊气体，说明气体C是二氧化碳气体，说明固体B为碳，碳不能和硝酸银反应，因生成气体A，则样品中含有比H活泼金属镁或锌，至少一种，故固体中含有2两种物质；
(3)因固体B和氧气反应生成使石灰水变浑浊气体，说明气体C是二氧化碳气体，说明固体B为碳，固体A中一定含有碳，因生成气体A，则样品中含有比H活泼金属镁或锌，至少一种，故能确定原固体中一定含有的物质是碳；
(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：。
【分析】(1)根据金属活动性及化学式书写知识分析；
(2)根据二氧化碳化学性质及金属活动性知识分析；
(3)根据金属活动性知识分析；
(4)根据方程式书写知识分析。
知识点4　盐溶液中离子的检验
【例题】
7．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了许多化学知识，初步掌握了物质签定方法。于是准备探究一包白色固体的组成，它可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。小华的实验步骤如下：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（　　）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是、、、
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
【答案】A
【知识点】常见离子的检验方法及现象；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，则一定不含与硫酸铜不共存的氯化钡，故A符号题意；
B、硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的甲溶液，产生白色沉淀，则甲溶液为硝酸钡溶液，故B不符合题意；
C、因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钡，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此，得到的结论是一定含有氯化钠，最终得到的滤液C中含有的阳离子有过量的硝酸中含有的氢离子，过量的硝酸钡中含有的钡离子，还包括溶液中未参加反应的铜离子和钠离子，滤液C中一定含有的阳离子是、、、，故C不符合题意；
D、为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠和稀硝酸反应无明显现象进行分析解答；
B、根据检验硫酸根的试剂进行分析解答；
C、根据反应后滤液的成分进行分析解答；
D、根据蓝色沉淀进行分析解答。
◆变式训练
8．下列各组物质能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、CuCl2
C．BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D．NH4Cl、Na2SO4、HNO3
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化铁是黄色的，且能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
B、氯化铜是蓝色的，且氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
D、氯化铵、硫酸钠、硝酸两两之间不能反应且均为无色，故符合题意；
故选：D。
【分析】根据物质之间能反应则无法共存即常见的有色物质分析。
知识点5　化学肥料
【例题】
9．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4HCO3
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、植物生长需要的三大营养素是氮、磷、钾，K2SO4只含钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、Na2SO4氮、磷、钾都不含有，不属于化学肥料，故B不符合题意；
C、Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的称为复合肥进行分析解答。
◆变式训练
10．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了化学的分类及其相应的功能。科学施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、 含有植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
11．下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有
①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】① 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体在反应一段时间后开始增加，至反应结束后保持不变，错误；
② 分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ，由方程式、，等质量硫酸反应生成氢气质量相等，等质量镁和铁完全反应，镁消耗硫酸质量大于铁，生成氢气质量镁大于铁，正确；
③向等质量的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解放出大量的热，温度升高，向等质量的水中加入相同质量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸收热量，温度降低，错误；
④ 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量会因溶剂的减小而减小，随温度的升高也减小，待温度恢复，由温度升高析出的固体再溶解，错误。
故答案为：A。
【分析】 根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，相等质量的镁和铁与硫酸反应，消耗等质量硫酸生成等质量氢气，氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热分析。
12．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。“胜哥”为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g
D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故错误；
B. 设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故错误；
C. 由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.9g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故错误；
D. 分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律金属。
B、先设未知数，正确写出碳酸氢钠分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是反应后固体质量的减少量，未知量是生成碳酸钠的质量；列比例式计算。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
D、根据，，，则可得如下关系计算。
13．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”系统学习了化学知识，对各类化学反应的条件有了充分的认识。下列反应在给定条件下能够实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气的化学式为NH3不是NH4。即该反应在给定条件下不能够实现，故不符合题意；
B. 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。即该反应在给定条件下能够实现，故符合题意；
C. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不是FeSO4。即该反应在给定条件下不能够实现，故不符合题意；
D. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。常温条件下高锰酸钾不能分解。即该反应在给定条件下不能够实现，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
B、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
14．下列说法不正确的有
(1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。
(2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。
(3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。
(4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，错误；
(2)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，也可能是原来的物质中的氯化钡与硫酸钠或硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有氢氧化镁也由硫酸钡。则确定有氯化镁、氯化钡，硫酸钠、硫酸钾至少有一种。则硫酸钠、硫酸钾的可能情况是只有硫酸钠、只有硫酸钾、有硫酸钠和硫酸钾，考虑可能有氯化钠和没有氯化钠的情况，固体的组成有3×2=6种可能，错误；
(3)根据反应前后元素的种类相等可知，则反应后氧元素的质量是，氧气的质量是56g，则该有机物中不含氧元素，错误；
(4)①氢氧化钙溶液显碱性，则溶液的pH＞7，正确；
②二氧化碳气体能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，正确；
③氢氧化钙溶液使酚酞试液变红，随着盐酸的加入，碱性逐渐减弱，则溶液由无色变红色再变为无色，正确；
④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，正确；综上相符合的有4条，错误；
故答案为：D。
【分析】（1）根据溶解度的概念分析；
（2）根据酸碱盐及相互之间的反应判断；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据溶液的酸碱性与pH值的关系分析，结合中和反应的概念判断。
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示通过一步反应能实现转化)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是
A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4
C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为过氧化氢，过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能产生氢气，故A不符合题意；
B、若甲为氧化铁，氧化铁与一氧化碳或氢气在高温条件下反应得到铁和二氧化碳或水，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，不能得到硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、若甲为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸铜反应得到硝酸钠和氢氧化铜沉淀，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故C不符合题意；
D、若甲是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果乙是氯化钙，丙为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，如果乙是碳酸钙，丙是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢分解不能生成氢气进行分析解答；
B、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁进行分析解答；
C、根据硝酸钠不能转化成硫酸钠进行分析解答；
D、根据含钙化合物之间的相互转化进行分析解答。
16．明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK2SO4 bAl2(SO4)3 cH2O[a、b分别是K2SO4、Al2(SO4)3的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)3是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解： (可溶于水)。下列说法错误的是
A．0～a段发生的是复分解反应
B．a点对应溶液中含有3种离子
C．a～b段发生反应为：和
D．a：b=1：1
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、0～a段发生的，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，正确；
B、a点氢氧化钡与硫酸铝恰好完全反应，只含硫酸钾溶液，溶液中含有钾离子和硫酸根离子，错误；
C、a～b段氢氧化钡与硫酸钾发生反应生成硫酸钡和氢氧化钾，结合题干信息可知，生成氢氧化钾与氢氧化铝沉淀发生反应，则a～b段发生反应为：和，正确；
D、由图像可知：硫酸铝、硫酸钾消耗氢氧化钡的质量为3：1，由、可知，则参加反应的硫酸铝、硫酸钾的个数比为1：1，即a：b=1：1，正确；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的特点及物质间的转化，结合图示综合分析。
17．“胜哥”探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验(每次对应的试剂及用量相同)。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
实验编号 实验① 实验② 实验③
实验操作 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 产生气泡，溶液最终呈无色 无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色 黑色固体消失
下列说法错误的是
A．实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B．实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C．实验③后，溶液中溶质可能有三种
D．实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、根据甲、乙混合后的现象，说明甲中硫酸过量，乙中铝粉过量，甲溶液的溶质为硫酸亚铁和硫酸，乙溶液的溶质为硫酸铝且滤渣为铁粉和铝粉，若稀硫酸与铝粉反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验①后，溶液中溶质只有硫酸铝，残余固体可能有铁粉和铝粉或者铁粉，正确；
B、根据乙、丙混合后的现象可知，反应后乙溶液铝粉过量，溶液的溶质为硫酸铝，滤渣为铝粉和铁粉，丙溶液中稀硫酸一定不过量，若铝粉与硫酸铜反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验②后，溶液中溶质只有硫酸铝一种，残余固体可能有铜、铁和铝三种或者铜和铁两种，正确；
C、根据甲、丙混合后的现象可知，甲中稀硫酸过量，反应后溶质为硫酸亚铁和稀硫酸，丙中氧化铜过量，反应后溶质为硫酸铜，若稀硫酸与氧化铜反应且稀硫酸过量，则实验③后，溶液中溶质可能有三种，分别为硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，正确；
D、根据以上选项分析可知实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，说明硫酸先与铝粉反应，再与铁粉发生反应，则反应后剩余固体不可能有三种，错误；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱盐的性质及相互之间的转化，结合实验现象综合分析解答。
18．“胜哥”向盛有啊氢氧化镁与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点时，溶液中的溶质有两种
B．N点时，剩余固体中只含一种物质
C．N→P过程中，溶液的逐渐增大
D．原固体混合物中硫酸钡的质量为
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：硫酸和固体混合物中的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，硫酸钡不和硫酸反应且不溶于水，故图中的M点表示混合物中氢氧化镁没有反应完全，为氢氧化镁和硫酸钡的混合物；N点表示混合物中的氢氧化镁刚好完全反应，只剩硫酸钡固体；P点表示固体为硫酸钡，硫酸溶液剩余，溶液呈酸性。
A、M点时的溶液中的溶质为硫酸镁，故A说法错误，不符合题意；
B、N点时，剩余固体中只含一种物质硫酸钡，故B说法正确，符合题意；
C、N→P过程中，硫酸有剩余，溶液的逐渐减小，故C说法错误，不符合题意；
D、原固体混合物中硫酸钡的质量为b克，氢氧化镁的质量为，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，硫酸钡不与酸反应且不溶于水，酸的pH值小于7来解答。
19．“胜哥”利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A．a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B．b点的实验现象为有气泡产生
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．该废液中含有CaCl2和HCl
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、酸和碱性物质反应优先，碳酸钠溶液呈碱性，所以盐酸优先与碳酸钠反应，从图像可知a点是溶液的pH逐渐增大的过程中的一点，所以该点是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，a点发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A错误；
B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为该过程是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程无气泡产生，氯化钠溶液呈中性，因此溶液保持中性，故B错误；
C、从图像可知c点时，碳酸钠溶液已经过量，则对应溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故C错误；
D、结合图像以及前面的分析可知，开始时溶液pH<7.说明溶液呈酸性，含有HCl，后来碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以该废液中含有CaCl2和HCl，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像信息a点是盐酸与碳酸钠反应进行分析解答；
B、根据图像信息b点是氯化钙和碳酸钠反应进行分析解答；
C、根据图像信息c点碳酸钠溶液过量进行分析解答；
D、根据图像信息进行分析解答。
20．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，下列叙述正确的是（　　）
①该口服液中的锌属于微量元素
②葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比为
③每支口服液中锌的质量分数为
④若儿童体重每日需要锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为儿童每天还须服该口服液2支，才能满足身体的需要
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】①锌元素在人体内的含量小于0.01%，属于人体必需的微量元素，故正确；
②葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比=（12×12）：22=72：11，故错误；
③由标签中的数据信息可知：每支口服液中锌的质量分数=×100%=0.05%，故正确；
④体重为20kg的儿童每天需要锌元素的质量=20kg×0.5mg/kg=10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供，故错误；
故答案为：B。
【分析】①根据人体所需元素的种类分析。
②根据化合物中元素质量比的计算方法分析。
③根据标签信息分析。
④根据体重为20kg的儿童每天需要锌元素的质量=20kg×0.5mg/kg分析。
21．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了许多物质的性质与用途。化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②石墨 ③氯化钠 ④肥皂水 ⑤小苏打
（1）最清洁的能源　 　。
（2）厨房调味品　 　。
（3）能区别硬水和软水的是　 　。
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
（5）治疗胃酸过多的是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故填：①；
（2）氯化钠是厨房中常用的调味品，故填：③；
（3）加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故填：④；
（4）石墨比较软，可用于制铅笔芯，故填：②；
（5）苏打（碳酸氢钠的俗称）可以与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，故填：⑤。
【分析】物质的性质决定其用途，据此分析。
22．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学是一门以实验为基础的学科。
（1）物质在氧气中燃烧的实验。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
②硫在氧气中燃烧的现象是　 　；是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收后，有人提出：用NaOH溶液也可以吸收，且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收的反应方程式　 　。
（2）氢气还原氧化铁的实验，已知：；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
①装置A制取的反应方程式为　 　。
②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是　 　。
③通过称量装置D增加的质量可以得出参与反应的质量。若去掉装置E，则得出参与反应的质量相比实际参与反应的质量会　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）；生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体；
（2）；收水和挥发的HCl气体；大
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
②硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为；
②氧化钙和氢氧化钠既能吸收水，又能与氯化氢气体发生反应，装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是吸收水和挥发的HCl气体；
③去掉E装置，空气中的水会被吸入D装置中，D装置中增加的质量有C装置中反应生成的水蒸气的质量和空气中水蒸气的质量，会使水蒸气的质量偏大，带入化学方程式计算氧化铁的质量会偏大。
【分析】（1）根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧的现象，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析；
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化钙和氢氧化钠既能吸收水，又能与氯化氢气体发生反应，D装置中增加的质量有C装置中反应生成的水蒸气的质量和空气中水蒸气的质量，会使水蒸气的质量偏大分析。
23．阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A 7 0
B 13
C 26
D 53
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为　 　。
（2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的　 　和　 　
（3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有　 　。
（4）从检测数据可知：人胃液的酸性越　 　（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。
（5）根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2
（2）水；氧气
（3）MgO；碳酸钙/CaCO3
（4）弱
（5）C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)胃酸的主要成分为盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(2)铁粉可以作为“双吸剂”，是因为铁粉容易生锈，消耗空气中的水和氧气。
(3)短文中提到常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等，其中MgO是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。根据文中信息，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”，因此胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸钙。
(4)从检测数据可知，人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快。
(5)A、由题目信息可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，所以并不是所有治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应，故错误；
B、在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，故错误；
C、碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应，同时碳酸钙中含有钙元素，用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素，故正确；
故答案为：C。
【分析】(1)根据胃酸的主要成分为盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
(2)根据铁生锈的条件分析；
(3)根据题干信息、氧化物的概念、碳酸钙的化学性质分析；
(4)根据题干信息以及pH越大，酸性越弱分析；
(5)根据题干信息，胃酸过少的危害，以及钙与人体健康的关系分析。
24．“胜哥”为验证碳酸钾的化学性质进行了如下实验探究，并请同学们来观摩：（A、B、C、D四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液）
（1）A中溶液呈　 　色，说明碳酸钾水溶液显碱性。
（2）“胜哥”将草木灰与实验室中的稀硫酸混合，发现产生了与B试管实验相同的现象，请从微观角度解释原因　 　。
（3）C中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）同学们对D试管反应后溶液的成分产生了兴趣，他们认为一定含有的溶质是__________（填写化学式）。
（5）实验结束后“胜哥”将A、B试管中的废液和C、D两支试管中的上层清液全部倒入一个干净的大烧杯中，发现大烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。观摩的同学们判断，C试管中上层清液的成分是　 　（填写化学式）。
【答案】（1）红
（2）盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
（3）
（4）KOH
（5）KCl、K2CO3或KCl或KCl、BaCl2
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（2）盐酸、硫酸都能和草木灰反应生成二氧化碳气体，是因为盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
（3）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后，溶液中一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。
（5）不产生气泡，上层溶液呈红色，说明稀盐酸完全反应，发现大烧杯底部有白色沉淀，可能是C中过量的氯化钡和A中的碳酸钾反应生成的碳酸钡沉淀，此时C中溶质是氯化钾和氯化钡，也可能是C中的碳酸钾和D中过量的氢氧化钙反应生成的白色沉淀碳酸钙，此时C中溶质是氯化钾和碳酸钾，也可能为A中的碳酸钾和D中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，此时C试管中可能只含有氯化钾，则C试管中上层清液的成分是KCl、BaCl2或KCl、K2CO3或KCl。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据酸的溶液中都含氢离子分析；
（3）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（4）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（5）根据所给物质的化学性质，反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余分析。
（1）碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（2）盐酸、硫酸都能和草木灰反应生成二氧化碳气体，是因为盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
（3）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后，溶液中一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。
（5）不产生气泡，上层溶液呈红色，说明稀盐酸完全反应，发现大烧杯底部有白色沉淀，可能是C中过量的氯化钡和A中的碳酸钾反应生成的碳酸钡沉淀，此时C中溶质是氯化钾和氯化钡，也可能是C中的碳酸钾和D中过量的氢氧化钙反应生成的白色沉淀碳酸钙，此时C中溶质是氯化钾和碳酸钾，也可能为A中的碳酸钾和D中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，此时C试管中可能只含有氯化钾，则C试管中上层清液的成分是KCl、BaCl2或KCl、K2CO3或KCl。
25．“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。
（1）立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　（从微观角度解释）。
（2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的　 　气体有关。
（3）小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥的是______（填字母）。
A． B． C．
（4）大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（5）白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维（填“天然”或“合成”）。
【答案】（1）分子不断运动
（2）二氧化碳
（3）A；B
（4）微量
（5）天然
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中；
（2）二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，正常雨水的pH≈5.6，与空气中的二氧化碳（或CO2）气体有关；
（3）NH4H2PO4中含有植物营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，A符合题意； KNO3中含有植物营养元素是氮元素和钾元素，属于复合肥，B符合题意； K2CO3中含有植物营养元素是钾元素，属于钾肥，C不符合题意。
（4）微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素；
（5）天然纤维，是指在自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，棉花属于天然纤维；
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）空气中二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（3）根据氮、磷、钾元素中至少含两种的物质可作复合肥分析；
（4）根据人体所需微量元素分析；
（5）根据棉花为天然纤维分析。
（1）闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中；
（2）二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，正常雨水的pH≈5.6，与空气中的二氧化碳（或CO2）气体有关；
（3）A、NH4H2PO4中含有植物营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、 KNO3中含有植物营养元素是氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、 K2CO3中含有植物营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选AB；
（4）微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素；
（5）天然纤维，是指在自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，棉花属于天然纤维；
26．（2024·东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（　　）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性， pH<7，加入碳酸钠固体后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大。故选项说法错误；
B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠。故选项说法正确；
C、根据题意可知，碱减式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃。故选项说法正确；
D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，可减少水污染。故选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据蚀刻废液中含有盐酸，进行分析判断；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断；
C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，进行分析判断；
D、根据该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体， 进行分析判断。
27．（2024·常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（　　）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是和
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、石灰石和生石灰是两种不同的物质，石灰石主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙。A答案错误；
B、经过流程图分析可知该反应中可循环利用的物质为 和Na2CO3。B答案错误；
C、氯化钠结晶法为蒸发结晶，所以并不能完全除去。C答案错误；
D、100t海水中的锂元素的最大质量分数为。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、考察物质的相关名称；
B、考察对实验流程的分析与推断；
C、考察常见的结晶方法；
D、考察化学式的相关计算。
28．（2024·大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；常用盐的用途；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体、水、盐，加入过量X溶液得滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，由此可知X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，不符合题意；
B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，不符合题意；
C、Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，符合题意；
D、反应②硫酸锂与碳酸钠生成碳酸锂和硫酸钠，此工艺可获得副产品Na2SO4，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳、水和对应的盐及二氧化碳的验证方法分析；
B、根据蒸发操作要求分析；
C、根据碳酸锂的溶解性分析；
D、根据反应后的产物分析。
29．（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、溶液中加盐酸先没有二氧化碳气体生成，说明溶液中含有氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，干燥剂样品中不一定含氢氧化钠，不符合题意；
B、由图示可知，开始产生气体为碳酸氢钠与盐酸反应产生，然后是碳酸钙与盐酸反应生成，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，不符合题意；
C、碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳质量为0.44克，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳为1.32g-0.44g=0.88g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
解得x=3.65g，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的是碳酸钠与盐酸反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，不符合题意；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=2g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中 CaO 为y，根据质量守恒定律，可知：
解得y=1.12g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图示中加入盐酸产生二氧化碳质量与消耗盐酸的质量，结合碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氧化钙的化学性质分析。
30．（2024·苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，阳离子含Ca2+、H+，不符合题意；
B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀完全时，盐酸一定先反应完全，溶液中溶质不会有HCl，不符合题意；
C．碳酸钠溶液显碱性，滴加碳酸钠溶液过程中，碳酸钠和盐酸反应，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，不符合题意；
D．碳酸钠与盐酸和氯化钙反应过程中，发生变化的离子为碳酸根离子、氢离子、钙离子，反应过程中氯离子数目没有改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性分析。
31．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，由图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，则0a段沉淀增加是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀，同时生成的氢氧化铜被盐酸溶解生成氯化铜和水，cd段为生成的氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜。
A、d点后反应结束，溶液的pH随氢氧化钡的增加逐渐增大，不符合题意；
B、b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据方程式可知，反应后溶液中溶质质量增大，不符合题意；
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，结合图像中沉淀的变化情况分析。
32．（2023·荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　）
XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，故错误；
B. 碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“，故错误；
C. 该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%，故错误；
D. 服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量=2×1.25g××100%=1g，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化合物中某元素的质量分数=×100%。
D、根据钙片的片数×含有碳酸钙的质量×钙元素质量分数进行计算。
33．（2024·兰州） 下列实验设计不能达到目的的是
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意；
B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不有磁性， 则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据纤维的鉴别方法分析；
B、根据铁能被磁铁吸引分析；
C、根据除杂的原则分析；
D、根据铵态氮肥的鉴别方法分析。
34．（2024·广西壮族自治区）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；硬水与软水；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 向混合物中加入足量的稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都会发生反应，不符合题意；
C、 取样，加入肥皂水，振荡，观察产生泡沫多少可区别硬水和软水，符合题意；
D、氧化铜和铁粉均不溶于水，溶解、过滤不能分离，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色气体分析；
B、根据盐酸的化学性质及除杂原则分析；
C、根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
D、根据氧化铜和铁粉均不溶于水分析。
35．（2024·黑龙江）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=10D的溶液中含有大量的氢氧根离子，溶液显碱性。
A、在、、、 中，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，故不符合题意；
B、在、、、中， 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，且银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C、 在、、、中， 钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、 在、、、 中，离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，故可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子，以及碱的溶解性和溶液为无色，组内物质互相结合不发生复分解反应来解答。
36．（2024·广州） 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　 　。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是　 　。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式　 　。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH　 　（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是____。
A．生石灰 B．氯化钾
C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾）
【答案】（1）①
（2）碳酸氢铵
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高
（5）B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①；故答案为：①；
(2) NH4HCO3 是常见的氮肥，其化学名称是碳酸氢铵；故答案：碳酸氢铵；
(3)属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2 、KNO2等；故答案为：NaNO2或KNO2(合理即可)；
(4)往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的酸性减弱，则pH升高；故答案为：升高；
(5)A、生石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
B、氯化钾与酸性物质不反应，不能用于酸性土壤的改良。符合题意；
C、石灰乳能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
D、草木灰(含碳酸钾)能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
故答案为：B。
【分析】(1)根据图示信息来分析；
(2)根据物质的命名方法来分析；
(3)根据化学式的写法来分析；
(4)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(5)根据物质的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（2024·成都）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1，配制溶液的仪器如图1。
几种作物营养液溶质的质量分数（%）
番茄 甜瓜 茄子
硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08
磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15
表1
图1
（1）表1中对磷元素需求最多的作物是　 　。
（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于　 　肥。
（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾　 　g（精确到0.1g）。
（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和　 　（填序号）。
（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？
【答案】（1）甜瓜
（2）复合
（3）14.2
（4）③④⑤
（5）设：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是x。
答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中信息可知， 甜瓜对磷元素需求最多。
（2） 硝酸钾和磷酸二氢铵都含氮、磷、钾中两种元素，均属于复合肥。
（3） 配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾质量为200g×7.08%=14.2g。
（4） 将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，操作步骤为计算、量取、混匀，需选择图1中的烧杯和③④⑤ 。
【分析】（1）根据表中所给信息分析；
（2）根据含有植物所需氮、磷、钾中两种元素的物质为复合肥分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据溶液稀释的操作步骤，确定所需仪器分析；
（5）根据生成氨气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钙质量分析。
38．（2024·长沙） 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作I的名称为　 　；
（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、　 　；
（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为　 　（用化学式表示）。
【答案】（1）过滤
（2）化合反应、复分解反应
（3）或、或、
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤。
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应属于化合反应；
碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，则该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
（3）碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3；若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，所以该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
【分析】（1）根据操作Ⅰ是实现固液分离的操作分析。
（2）根据碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的特点分析。
（3）根据碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液是否完全反应反应分析。
39．（2024·宁夏回族自治区）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式　 　。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是　 　；所得溶液中烧碱的质量分数是　 　(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是　 　。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是　 　(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
【分析】（1）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氢氧化钠溶液沾在皮肤上用大量水冲洗再涂硼酸分析。
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
40．（2024·大庆）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是　 　元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为　 　。
（2）钠、镁、铝三种元素中　 　元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易　 　电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为　 　（用化学方程式解释）。
【答案】（1）金属；137.3
（2）Mg
（3）失；
【知识点】盐的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）“钡”字带有金字旁，属于金属元素；由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；
（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg；
（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为：。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据同一族元素的原子最外层电子数相同分析；
（3）根据最外层电子数小于4的易失电子，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析。
（1）“钡”字带有金字旁，属于金属元素；
由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；
（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg；
（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；
钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为：。
41．（2024·苏州）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)________。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为________。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是________。
【答案】(1) 物理变化 升高
(2) 氨气分子间的间隙
(3) N
(4)
设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1
(5) B，D
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
【知识点】盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；
（2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小；
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N；
（5） 铵根和氢氧根结合可以生成氨气；稀盐酸中不含氢氧根，A不符合题意；NaOH溶液中含氢氧根，B符合题意；NaCl溶液中不含氢氧根，C不符合题意；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，D符合题意；
（6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（3）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系确定出反应的氮气质量，再由此计算出氮元素质量，从而计算废水中氮元素含量分析；
（5）根据铵根和氢氧根结合可以生成氨气及反应前后元素种类不变分析；
（6）根据NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，由题中信息中氨气部分转化成离子留在废水中分析。
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第9讲 盐和化肥
考点 常见题型 考点分值
1.概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) 选择、填空 2～4分
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
一、重要的盐
1. 定义：________(或NH)和________组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 ________ ________ ________ ________
俗称 ________、苏打 ________
物理性质 有咸味的白色晶体， 易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体， ______溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成__色沉淀，反应的化学方程式为______________ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为________________ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为_______________ (工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属 (参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===______________(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===____________(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===____________ 现象_____________
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===____________：现象____________　
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
二、　化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为 磷酸钙Ca3(PO4)2、磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
三、重难点突破
（一）物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __________________ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ________________
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生______色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为______色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有________产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有________的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有______色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变________
滴加无色酚酞溶液 溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成____色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成________色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生________
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生______色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生____
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生________色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显________色，含Fe2＋的溶液显________色，含Fe3＋的溶液显________色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
（二）物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（三）物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯 物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量________，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量________溶液，过滤
知识点1　常见盐的性质及其用途
【例题】
1．测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在“胜哥”的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
◆变式训练
2．某溶液中溶质可能是、NaOH、、中的一种或多种，为探究溶质的成分，“胜哥”向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．原溶液中一定不含NaOH和
B．b点对应溶液中有两种溶质
C．c点对应溶液中的阴离子只有
D．0~a段烧杯内溶液的pH不断增大
知识点2盐的综合题与计算题
【例题】
3．现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。“胜哥”用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0
（1）表中数据a的值为　 　。
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
◆变式训练
4．菱镁矿的主要成分是，“胜哥”为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验：称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。
（1）15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳　 　g。
（2）求该菱镁矿样品中的质量分数。
（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 　。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是　 　。
知识点3　混合物成分的判断
【例题】
5．“胜哥”按如图所示装置，持续通入气态物质X(X是H2、CO、H2O中的一种、两种或三种；无水CuSO4遇水变蓝色)。下列有关说法正确的是(　　)
A．若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO
B．若无水CuSO4变蓝色，说明X中一定含有氢元素
C．若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收
D．若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物
◆变式训练
6．“胜哥”收集到一包固体混合物，这包混合物可能是由碳、镁、锌、铜、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，“胜哥”精心取样，并进行了以下一系列的实验。
已知：氧化镁和稀盐酸反应生成溶于水的氯化镁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铜和水。
（1）请写出气体的化学式　 　。
（2）固体中含有　 　种物质。
（3）原固体中一定含有的物质是　 　。
（4）请写出气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀的化学方程式　 　。
知识点4　盐溶液中离子的检验
【例题】
7．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了许多化学知识，初步掌握了物质签定方法。于是准备探究一包白色固体的组成，它可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。小华的实验步骤如下：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（　　）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是、、、
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
◆变式训练
8．下列各组物质能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、CuCl2
C．BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D．NH4Cl、Na2SO4、HNO3
知识点5　化学肥料
【例题】
9．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4HCO3
◆变式训练
10．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了化学的分类及其相应的功能。科学施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是(　　)
A． B． C． D．
11．下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有
①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。“胜哥”为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g
D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0%
13．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”系统学习了化学知识，对各类化学反应的条件有了充分的认识。下列反应在给定条件下能够实现的是
A． B．
C． D．
14．下列说法不正确的有
(1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。
(2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。
(3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。
(4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示通过一步反应能实现转化)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是
A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4
C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
16．明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK2SO4 bAl2(SO4)3 cH2O[a、b分别是K2SO4、Al2(SO4)3的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)3是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解： (可溶于水)。下列说法错误的是
A．0～a段发生的是复分解反应
B．a点对应溶液中含有3种离子
C．a～b段发生反应为：和
D．a：b=1：1
17．“胜哥”探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验(每次对应的试剂及用量相同)。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
实验编号 实验① 实验② 实验③
实验操作 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 产生气泡，溶液最终呈无色 无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色 黑色固体消失
下列说法错误的是
A．实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B．实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C．实验③后，溶液中溶质可能有三种
D．实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
18．“胜哥”向盛有啊氢氧化镁与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点时，溶液中的溶质有两种
B．N点时，剩余固体中只含一种物质
C．N→P过程中，溶液的逐渐增大
D．原固体混合物中硫酸钡的质量为
19．“胜哥”利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A．a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B．b点的实验现象为有气泡产生
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．该废液中含有CaCl2和HCl
20．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，下列叙述正确的是（　　）
①该口服液中的锌属于微量元素
②葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比为
③每支口服液中锌的质量分数为
④若儿童体重每日需要锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为儿童每天还须服该口服液2支，才能满足身体的需要
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
21．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了许多物质的性质与用途。化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②石墨 ③氯化钠 ④肥皂水 ⑤小苏打
（1）最清洁的能源　 　。
（2）厨房调味品　 　。
（3）能区别硬水和软水的是　 　。
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
（5）治疗胃酸过多的是　 　。
22．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学是一门以实验为基础的学科。
（1）物质在氧气中燃烧的实验。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
②硫在氧气中燃烧的现象是　 　；是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收后，有人提出：用NaOH溶液也可以吸收，且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收的反应方程式　 　。
（2）氢气还原氧化铁的实验，已知：；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
①装置A制取的反应方程式为　 　。
②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是　 　。
③通过称量装置D增加的质量可以得出参与反应的质量。若去掉装置E，则得出参与反应的质量相比实际参与反应的质量会　 　（填“偏大”或“偏小”）。
23．阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A 7 0
B 13
C 26
D 53
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为　 　。
（2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的　 　和　 　
（3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有　 　。
（4）从检测数据可知：人胃液的酸性越　 　（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。
（5）根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
24．“胜哥”为验证碳酸钾的化学性质进行了如下实验探究，并请同学们来观摩：（A、B、C、D四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液）
（1）A中溶液呈　 　色，说明碳酸钾水溶液显碱性。
（2）“胜哥”将草木灰与实验室中的稀硫酸混合，发现产生了与B试管实验相同的现象，请从微观角度解释原因　 　。
（3）C中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）同学们对D试管反应后溶液的成分产生了兴趣，他们认为一定含有的溶质是__________（填写化学式）。
（5）实验结束后“胜哥”将A、B试管中的废液和C、D两支试管中的上层清液全部倒入一个干净的大烧杯中，发现大烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。观摩的同学们判断，C试管中上层清液的成分是　 　（填写化学式）。
25．“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。
（1）立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　（从微观角度解释）。
（2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的　 　气体有关。
（3）小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥的是______（填字母）。
A． B． C．
（4）大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（5）白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维（填“天然”或“合成”）。
26．（2024·东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（　　）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
27．（2024·常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（　　）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是和
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
28．（2024·大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
29．（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
30．（2024·苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
31．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
32．（2023·荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　）
XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
33．（2024·兰州） 下列实验设计不能达到目的的是
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·广西壮族自治区）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·黑龙江）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
36．（2024·广州） 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　 　。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是　 　。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式　 　。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH　 　（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是____。
A．生石灰 B．氯化钾
C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾）
37．（2024·成都）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1，配制溶液的仪器如图1。
几种作物营养液溶质的质量分数（%）
番茄 甜瓜 茄子
硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08
磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15
表1
图1
（1）表1中对磷元素需求最多的作物是　 　。
（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于　 　肥。
（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾　 　g（精确到0.1g）。
（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和　 　（填序号）。
（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？
38．（2024·长沙） 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作I的名称为　 　；
（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、　 　；
（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为　 　（用化学式表示）。
39．（2024·宁夏回族自治区）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式　 　。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是　 　；所得溶液中烧碱的质量分数是　 　(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是　 　。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是　 　(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)　 　。
40．（2024·大庆）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是　 　元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为　 　。
（2）钠、镁、铝三种元素中　 　元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易　 　电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为　 　（用化学方程式解释）。
41．（2024·苏州）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)________。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为________。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是________。
第9讲 盐和化肥答案
知识梳理
一、重要的盐
1. 金属离子 酸根离子
2. 难 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3_ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
3. FeSO4＋Cu Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有蓝色沉淀生成
BaSO4↓＋2NaCl 有白色沉淀生成
三、重难点突破
（一）物质的检验 2. 常见物质的检验
(1) 伸入带火星的木条 澄清石灰水变浑浊 蓝 蓝
(2) 红 < 气泡 Cl- 白 蓝 红 > 蓝 红褐 变浑浊 白色沉淀 白 白
蓝 浅绿 黄
（三）物质的除杂
2. Cu(OH)2 BaCl2
考点突破
1．A 2．C
3．（1）154.0
（2）10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的质量为：10.0g+90.0g+100.0g-192.0g=8.0g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
4．（1）6.6
（2）解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为x
则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。
答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。
（3）解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。；开始无明显现象，后产生白色沉淀。
5．B
6．（1）（2）2 （3）C（或碳）
（4）
7．A 8．D 9．D 10．D
夯实基础
11．A 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．B 19．D 20．B
21．（1）（2）（3）（4）（5）
22．（1）；生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体；
（2）；收水和挥发的HCl气体；大
23．（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）水；氧气 （3）MgO；碳酸钙/CaCO3 （4）弱 （5）C
24．（1）红 （2）盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 （3）
（4）KOH （5）KCl、K2CO3或KCl或KCl、BaCl2
25．（1）分子不断运动 （2）二氧化碳 （3）A；B （4）微量 （5）天然
真题再现
26．A
27．D
28．C
29．A
30．D
31．B
32．D
33．C
34．C
35．D
36．（1）① （2）碳酸氢铵 （3）NaNO2（合理即可） （4）升高 （5）B
37． （1）甜瓜 （2）复合 （3）14.2 （4）③④⑤
（5）设：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是x。
答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g
38．（1）过滤
（2）化合反应、复分解反应
（3）或、或、
39．（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
40．（1）金属；137.3
（2）Mg
（3）失；
41．(1) 物理变化 升高
(2) 氨气分子间的间隙
(3) N
(4)
设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1
(5) B，D
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
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