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东莞实验中学 2024-2025 学年第二学期第一次段考高二年级化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D D B C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C D B D
17．（共15分）
(1)酚羟基、羧基（2分）
(2) C4H8 （2分） ； 3:1或1:3 （2分）
(3)CH2=CH-CH2-COOH（2分）
(4)-CHO（2分）； -NH2（2分）
(5)直形冷凝管（1分）；蒸馏烧瓶 （1分）； g（1分）
18．（共13分）
(1) 3 （1分） ； 哑铃形（2分）
(2) Cr （1分） ； ＜ （1分） ； 氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定（2分）
(3) 第四周期第VIII族 （2分） ； 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）； ＜（2分）
19．（共12分）
(1)3d104s24p1（2分）
(2) N＞P＞Si （2分）
(3) sp2、sp3 （2分） ； 3∶1（2分）
(4)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N＜P＜As,与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降（2分）
(5) 4 （2分）
20．（共16分）
(1) （2分） ； D（1分）
(2)Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高（2分）
(3)平面三角形（2分）
(4) () （1分） ； 正八面体 （2分）
(5) ① KFe2Se2 （2分） ② ×1023 （2分） ③ 24 （2分）东莞实验中学2024-2025学年第二学期第一次段考
高二年级化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题:本题共16小题，共44分。其中1-10题每小题2分，共20分。11-16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
2．下列化学用语正确的是
A．基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1
B．3p电子的电子云轮廓图：
C．SO2的VSEPR模型：
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
3．按官能团分类，下列属于羧酸的是
A． B． C． D．
4．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和CS2 D．CCl4和MgCl2
5．下列分离方法不正确的是
A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离汽油和植物油
6．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化方式
7．下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
8．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个Ca2+
C．氟化钙中只含有离子键 D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
9．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子 B．有机物X的分子式为C12H15O3
C．核磁共振氢谱共有9个吸收峰 D．X分子中最多有7个碳原子共平面
10．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异
B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱
C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键
D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配
11．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>X B．ZX属于共价化合物
C．Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D．Q元素位于元素周期表的ds区
12．某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中含氧官能团的名称为羟基、羰基、醚键
B．分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化
C．该有机物难溶于水
D．该有机物的分子式为C6H10O6
13．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是
A．XeF4是由极性键构成的非极性分子
B．XeF2晶体属于分子晶体
C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2
D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中所含Cu2+数目为0.01NA
B．12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3NA
C．0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.3NA
D．常温常压下，4.6g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
15．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与K+形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＜M
B．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y
C．QM32-与ZM3-离子空间结构均为平面三角形
D．该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构
16．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A．配离子的稳定性[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小
D．向④中深蓝色溶液中加入饱和BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
二、填空题：本题共4小题，共56分。
17．根据已学知识，请回答下列问题：
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称 。
(2)键线式表示的有机物的分子式为 ，其中等效氢个数比为 。
(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为 。
(4)醛基的结构简式为 ，氨基的结构简式为 。
(5)实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。
写出下列仪器的名称：① ，② 。①的进水口是 (填“f”或“g”)。
18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题：
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为 ，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为 形。
(2)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、MgO、Cr2O3等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 (填元素符号)。
②第一电离能：O N(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。
①铁(Fe)在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) r(H-)(填“>”或“<”)。
19．GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态Ga原子的简化核外电子排布式为[Ar] 。
(2)N、Si、P的电负性由强到弱的顺序为 （元素符号表示，下同）；
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 ，马来酸酐分子中，键和键个数比为 。
(4)GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：
物质 GaN GaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
试分析三者熔点变化的原因： 。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示（白球是Ga，黑球是As）。图甲中，与Ga原子紧邻的As原子有 个。
20．天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题：
(1)基态P原子的价层电子轨道表示式为 。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是 。
(3)Li2CO3中阴离子的空间构型为 。
(4)LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为()、(0，0，0)，
①c点的原子分数坐标为 。
②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为 。
(5)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。
①该超导材料的化学式是 。
②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 ( 用NA表示阿伏加德罗常数 )
③1mol 中含有键的数目是 。
东莞实验中学 2024-2025 学年第二学期第一次段考高二年级化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D D B C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C D B D
17．（共15分）
(1)酚羟基、羧基（2分）
(2) C4H8 （2分） ； 3:1或1:3 （2分）
(3)CH2=CH-CH2-COOH（2分）
(4)-CHO（2分）； -NH2（2分）
(5)直形冷凝管（1分）；蒸馏烧瓶 （1分）； g（1分）
18．（共13分）
(1) 3 （1分） ； 哑铃形（2分）
(2) Cr （1分） ； ＜ （1分） ； 氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定（2分）
(3) 第四周期第VIII族 （2分） ； 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）； ＜（2分）
19．（共12分）
(1)3d104s24p1（2分）
(2) N＞P＞Si （2分）
(3) sp2、sp3 （2分） ； 3∶1（2分）
(4)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N＜P＜As,与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降（2分）
(5) 4 （2分）
20．（共16分）
(1) （2分） ； D（1分）
(2)Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高（2分）
(3)平面三角形（2分）
(4) () （1分） ； 正八面体 （2分）
(5) ① KFe2Se2 （2分） ② ×1023 （2分） ③ 24 （2分）

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