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2024-2025年湖北省武汉市中考适应性考试化学模拟练习卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题
1．化学在日常生活、工业生产中应用广泛。下列过程属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．焦炭燃烧 C．铜线导电 D．干冰制冷
2．铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是
A．取“铜绿”样品 B．点燃酒精灯
C．加热“铜绿” D．加入稀盐酸
3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
B．金刚石硬度大，用作钻探机钻头
C．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
D．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
4．关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是
羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10(PO4)6(OH)2 别名：碱式磷酸钙 用途：骨替代材料
A．该物质由五个元素组成
B．钙原子的结构示意图为
C．碱式磷酸钙中钙元素的化合价为﹣2价
D．氢氧根离子的符号为(OH)2﹣
5．在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．参加反应的甲、乙的质量比为7∶3
C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4
D．反应物和生成物中共有3种氧化物
6．甲、乙、丙、丁初代表中化学常见的四种不同物质，它们的关系如下图，“”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法不正确的是
A．可以是甲、乙、丙、丁中的任一个
B．甲乙丙丁可以是不同类别的物质
C．甲乙丙丁中可以含有同一种元素
D．甲乙丙丁中不可能同时出现金属单质和非金属单质
7．实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是
A．A试管中现象为溶液变为蓝色
B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4
C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色
D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生
8．大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析储存，从海量的数据中发现价值，服务于生活与生产。利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示，有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止
C．对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状产生的气体质量较多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、填空与简答
9．水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是 。（填字母）
A．面粉 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
(3)用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是 。

A．石墨作电极是利用了它的导电性
B．a 管中的气体可用带火星的木条检验
C．b 管中的电极连接电源的正极
D．a、b 两管内气体的体积比为 1:2
E．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
10．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃对应的温度是 ℃。
(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(3)40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．t2℃的温度范围是30~40℃
B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
11．高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾的技术路线．

已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
(1)“还原”中，化合价降低的元素是 （填名称）。
(2)溶液A中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
(3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。
(4)该技术路线可以循环利用的物质是 。
三、实验题
12．聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为，其中碳、氢元素的质量比为。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量）
回答下列问题：
(1)该聚乙烯纤维样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 。
(3)该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 （用代数式表示）。
(4)与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是 （用代数式表示）。
(5)下列有关说法正确的是 （填标号）。
①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品
②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的
③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小
⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
四、计算题
13．黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．B
【详解】A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、焦炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铜线导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰制冷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
故选：A。
3．A
【详解】A、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，可制钻探机钻头，故正确；
C、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故正确；
D、物质和氧气反应，物质被氧化，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，故正确。
故选A。
4．B
【详解】A、羟基磷灰石是由钙、磷、氧、氢四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误；
B、钙原子的质子数为20，核外电子数为20，核外电子分四层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8、2，则钙原子的结构示意图为，故选项说法正确；
C、碱式磷酸钙中磷酸根离子呈-3价，氢氧根离子呈-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误；
D、氢氧根离子的符号为OH－，故选项说法错误。
故选B。
5．C
【分析】由图可知，甲为N2、乙为C、丙为H2O、丁为CO2、戊为NH3，反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物有两种单质，且生成物没有单质，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，该选项说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水和二氧化碳属于氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
6．D
【详解】A、如图所示，甲能转化为乙，乙和丁可以反应，丁能转化为丙，丙和甲可以反应。若甲是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则乙可以为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，则丁可以为盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丙可以为水，水和二氧化碳能够反应生成碳酸，符合如图所示的转化关系；若乙是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则丁可以为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则丙可以为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，甲可以为碳酸钠，碳酸钠和盐酸能够反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合如图所示的转化关系；同理，丁是二氧化碳与甲是二氧化碳时反应一致，代入验证符合；丙是二氧化碳与乙是二氧化碳时反应一致，代入验证符合。故A项说法正确；
B、若甲为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，乙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，丁为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，丙为盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合如图所示的转化关系，甲为碳酸钠，属于盐，乙为氢氧化钠，属于碱，丁为氯气，属于单质，丙为盐酸，属于酸，则甲乙丙丁可以是不同类别的物质，故B项说法正确；
C、若甲是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则乙可以为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，丁为氢氧化钙，丙为氢氧化钠，丙和甲反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合如图所示的转化关系，二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠含有同一种元素—氧元素，故C项说法正确；
D、若甲为氧气，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳与碳单质在高温条件下生成一氧化碳，丁为碳单质，碳单质与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，丙为铜，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，符合如图所示的转化关系，其中碳、氧气为非金属单质，铜为金属单质，故甲乙丙丁可能同时出现金属单质和非金属单质，故D项说法错误。
故选D。
【点睛】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．D
【详解】A、氢氧化钠显碱性，试管中氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变为红色，错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO =Cu(OH)2↓+Na2SO4，方程式中硫酸钠的化学式书写错误，错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠过量，滴加酚酞试液溶液变红，若恰好反应或盐酸过量，则为无色， 错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，所以反应速率也更快，则曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，A错误；
B、根据图象，b点后气压继续增大，说明b点碳酸钙与稀盐酸反应未停止，B错误；
C、根据图象对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状和块状最终产生的CO2气体质量相等，C错误；
D、根据A的分析，曲线①代表粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应所需时间更短，说明反应速率更快，D正确。
故选：D。
9．(1)吸附
(2)B
(3)C
【详解】（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，吸附水中色素和异味；
（2）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、冰块中只有水，冰水混合后，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B；
（3）A、石墨具有导电性，可以作电极，说法正确；
B、电解水“正氧负氢，氧一氢二”，a管中产生的气体少，为氧气，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，说法正确；
C、b管中产生的是氢气，与电源的负极相连，说法错误；
D、产生的氧气和氢气的体积比为1：2，所以a、b两管内气体的体积比为1：2，说法正确；
E、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法正确。
故选C。
10．(1)20
(2)增加溶质（合理即可）
(3)49：149
(4)CD
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。
故选CD。
11．(1)铁/铁元素
(2)
(3) 高铁酸钾在低温中稳定
(4)氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素的化合价是+3价，反应后得到单质铁，则铁元素是0价，则化合价降低的元素是铁元素。
（2）铁单质和酸产生亚铁盐和氢气，则溶液中存在的是亚铁离子：Fe2+。
（3）根据流程信息：在无水乙醇中进行的复分解反应，Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，高铁酸钾难溶于无水乙醇等有机溶剂，故方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；
根据已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定，故该反应要在较低温度下进行的原因是高铁酸钾在低温中稳定。
（4）流程中既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，根据（3）问解析可知，转化过程中有氢氧化钠生成，而根据流程图可知氧化过程需要氢氧化钠的加入，则氢氧化钠在该循环中可以循环利用。
12．(1)混合物
(2)
(3)
(4)
(5)③④
【详解】（1）由题干信息可知，实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐，则该聚乙烯纤维样品属于混合物；
（2）装置甲中产生氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学反应方程式为；
（3）戊装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒可知，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为；
（4）由第（3）小问可知，聚乙烯的质量为，聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水,设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为x，不完全燃烧需要氧气的质量为y，
与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是；
（5）①实验开始前，应先通入一段时间甲装置产生的氧气排尽装置内的空气，然后打开电炉加热氧化铜，再加热样品，说法错误，不符合题意；
②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水蒸气同时被戊装置吸收，则无法计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数，不能达到实验目的，说法错误，不符合题意；
③若无装置乙，氧气带出来的水蒸气也会被丁装置吸收，则会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，说法正确，符合题意；
④若无氧化铜，则聚乙烯不充分燃烧生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳被戊装置吸收，会导致测得生成的二氧化碳质量偏小，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小，说法正确，符合题意；
⑤若无装置己，戊装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成的二氧化碳质量偏大，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，则导致该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。
故选：③④。
13．(1)0.04
(2)解：设反应消耗的锌的质量为x。
生成氢气的总质量为
则该黄铜样品中锌的质量分数为
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04；
（2）计算过程见答案。

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