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上海南汇中学2024学年第二学期月考
高三化学
相对原子质量：
一、“碳路先锋”绿色低碳的未来愿景
1. 化石能源过度使用会产生大量二氧化碳，造成温室效应破坏环境。因此，二氧化碳的捕集和利用是一项具有极大前景的降碳技术。
（1）研究发现多孔碳材料具有良好的吸附CO2的性能，可以用作二氧化碳的捕集材料。碳位于元素周期表中第_______周期，第_______族；请画出它的价电子轨道表示式_______；碳原子核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）请比较C、N和O第一电离能(I1)的大小_______，并说明理由：_______。
（3）石墨烯就是一种多孔碳材料，可以由石墨剥离得到。
①请说出石墨中存在的微粒间作用力_______。
②研究表明单层石墨烯为二维平面结构，化学兴趣小组对石墨烯的微观结构展开了讨论，提出了以下两种结构，请判断哪种结构是石墨烯的合理结构_______，并说明理曲：_______。
③如果需要借助实验手段测定石墨烯的结构，以下哪些实验手段可以对晶体结构的测定提供帮助_______。
A．原子吸收光谱　　B．核磁共振氢谱　　C．X射线衍射　　D．红外光谱
（4）下列关于石墨烯说法正确的是_______。
A. 石墨烯是一种有机化合物 B. 石墨烯是一种分子晶体
C. 石墨烯具有超强的导电性 D. 熔点：石墨烯>金刚石
（5）化学吸收法通常利用碱性溶液吸收二氧化碳，形成中间体化合物，再通过加热破坏生成原来的溶液和CO2气体。请用离子方程式来阐释碳酸钠溶液捕集CO2气体的原理：_______。
二、氮及其化合物与现代生活
2. 现代文明中将CO2排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的N2吞下去，但在空气中的N2是很稳定。简述N2稳定的原因_______，长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优越，原因是_______。
3. 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4. 已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是
A. 含有离子键和共价键 B. 能与NaOH溶液反应
C. 与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D. 能与溴水反应
5. 室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是
A. 水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1 B. c(NH)=c(CH3COO-)
C. CH3COONH4能促进水电离 D. c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
6. NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____，该分子的空间构型______。
7. 合成氨是人类科学技术的一项重大突破。请完成下列问题：
（1）如图表示一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3时能量变化。写出该反应的热化学方程式：_______。
（2）在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应能说明反应已到平衡状态的是_______(不定项)
A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B. N2质量分数保持不变
C. 容器内气体压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变
（3）某温度下，向一4L恒容密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2。20min后，NH3的浓度为0.3mol/L，用N2表示的20min内平均反应速率为_______，此时浓度商(Q)的数值为_______，若此时，则Q_______K(填“>”、“<”或“=”，K表示该温度下反应的平衡常数)。
（4）电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种电化学合成氨过程的示意图。该装置的电极a是_______极，b电极的电极反应式为_______。
三、铁的化合物
8. 六水合硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如图所示。
（1）和价电子排布相同的是___________。
A. B. C. D.
（2）下列说法正确的是___________。
A. 第一电离能：
B. 铵根和硫酸根微粒的空间结构不同
C. 晶体中的配位数为6
D. 晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
（3）制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。
（4）写出检验晶体中离子的实验方案：___________。
9. 现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示：
（1）写出反应Ⅲ平衡常数表达式_______。
（2）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
10. 计算题（要求适当写出计算过程）
现需除去溶液中的。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积,的溶度积（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全）。
常温下，若溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH为______，恰好完全沉淀（即）时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
11. FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。
A． 　　B．
C． 　　D．
12. 某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出的位置)。立方体晶胞的边长为。该铁氮化合物的密度为。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞中N所处的合理位置：___________。
四、有机合成
13. 下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用途内酯E的路线：
已知：①A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰；
一定条件(R、R′、R″为氢原子或烃基)
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称为_______；反应①的反应类型为_______。
（2）C的官能团名称为_______；化合物甲的分子式为_______
（3）化合物G的结构简式为_______。
（4）下列关于D()的说法错误的是_______。(不定项)
A. 有2个手性碳原子 B. 有6个碳原子采取sp3杂化
C. 能发生取代和消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）E分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为_______。
（6）有机物H是C的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式_______。
①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀；②不含醚键；③可发生水解反应；
④核磁共振氢谐显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。
（7）参考上述合成路线和信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_______(其他无机试剂和条件任选)。
(合成路线的表示方式为：甲乙…目标产物)
五、食品添加剂亚硝酸钠
14. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO2。
已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称_______，其侧管的作用是_______。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
（3）盛水的洗气瓶的作用是_______。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
（5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
15. 为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为15.00mL。
（1）判断滴定终点的方法是：_______。
（2）已知：。该咸菜中亚硝酸根离子的含量为_______。
上海南汇中学2024学年第二学期月考
高三化学
相对原子质量：
一、“碳路先锋”绿色低碳的未来愿景
【1题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. ⅣA ③. ④. 6
（2） ①. N＞O＞C ②. 同一周期中，第一电离能呈增大的趋势，但N处于ⅤA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常
（3） ①. 共价键、范德华力 ②. B ③. 图A碳原子采用sp3杂化不可能为平面结构，而图B碳原子采用sp2杂化是平面结构 ④. C （4）CD
（5）CO2+H2O+=2、2CO2↑+H2O+
二、氮及其化合物与现代生活
【2题答案】
【答案】 ①. N2中含有氮氮三键，氮氮三键的键能很大，难以断裂 ②. 豆类作物有固氮作用
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】 ①. ②. V形
【7题答案】
【答案】（1）N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46kJ/mol （2）BC
（3） ①. 0.0075mol/(L·min) ②. 1.39 ③. ＜
（4） ①. 正 ②. 2CH3CH2O-+H2-2e-=2CH3CH2OH
三、铁的化合物
【8题答案】
【答案】（1）A （2）C
（3）莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥
（4）取样溶于水，滴入几滴溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，溶液变为血红色，则含
【9题答案】
【答案】（1）K=
（2）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
【10题答案】
【答案】 ①. 4 ②. 3 ③. 可行
【11题答案】
【答案】 ①. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降 ②. A
【12题答案】
【答案】 ①. 4∶1 ②. 体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心
四、有机合成
【13题答案】
【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 氧化反应
（2） ①. 羟基和酮羰基 ②. C4H8O2
（3） （4）AB
（5）+CH3CH2OH
（6）HCOOCH2CH2CH3
（7）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH
五、食品添加剂亚硝酸钠
【14题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应
（3）除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO
（4）2NO2+Na2O2=2NaNO3或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O
【15题答案】
【答案】（1）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色
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