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2025届高三二轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是
A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金 B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐
C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料 D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的
A. A B. B C. C D. D
2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是
A. 能与反应生成，则也可以与反应生成
B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华
D. 根据Knoevena gel反应，推理也可发生
3. 下列化学用语或说法正确的是
A. 中共价键的电子云图：
B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为
D. 燃烧热是，则
4. 下列有关实验安全和规范操作正确的是
A．图示为易燃类物质 B．Na的燃烧
C．向试管中滴加溶液 D．萃取振荡
A. A B. B C. C D. D
5. 化学以其独特魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程
B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康
D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A. 时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
B. 常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为
C. ，2-二氯丙烷中的极性键数为
D. 金刚石平均含有的空间六元环数目为
7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒
B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应
D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原
A. A B. B C. C D. D
8. 以下化工生产中涉及离子方程式书写正确的是
A. 海水中提取溴，溴的还原过程为
B. 工业上用石灰乳制漂白粉：
C 工人用食醋除铁锈：
D. 用除去工业废水中的
9. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是
A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物
C. 含有4个手性碳原子 D. 共平面的碳原子最少有8个
10. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性：
B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：
C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6
D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
11. 氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。
下列说法错误的是
A. 试剂X为浓硫酸
B. 装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色
C. 装置D中反应的化学方程式为
D. 装置E的作用为尾气吸收
12. 前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同
D. Q的配位数为4
13. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是
A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。
D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为
14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是
A. 曲线d表示
B. pH=5时，溶液中
C. 滴定过程中可发生反应
D. 滴定过程中始终存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分
等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。
阳离子
开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6
完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1
②氧化性：。③沉淀溶解。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。
（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有____________（填化学式）。
（3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。
“抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。
（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。
（5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。
（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
16. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。
（一）实验步骤
I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。
Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。
Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层卒取3次。
IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。
（二）实验参数
化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水
（1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。
（2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。
（3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。
（4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。
（5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。
17. 我国“碳中和”研究领域取得了很大成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
化学反应 平衡常数 温度/
500 800
① 2.5 0.15
② a
③ 2.5 0.375
回答下列问题：
（1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。
（2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。
（3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡
C. 体系达到平衡时，
D. 体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成
（4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。
已知：或的选择性。
i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。
ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。
iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。
18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：①
②
（1）A物质的名称为_________。
（2）B到D的反应类型为_________。
（3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。
（4）化合物H的含氧官能团名称是____________。
（5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。
①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。
（6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。
2025届高三二轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）适当提高浸取温度或适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理即可）
（2）SiO2、CaSO4
（3） ①. 4.9≤pH＜7.4 ②.
（4） ①. 趁热过滤 ②. 加热浓缩、冷却结晶
（5）59.62% （6） ①. 6 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2） ①. 平衡压强，防堵塞 ②. 小于
（3） ①. 蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束 ②. 降低苯胺在水中的溶解度
（4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水
（5） ①. 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂 ②. 7.01(6.80~7.02都给分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. < ②. 1
（2） ①. 5 ②. （3）BD
（4） ①. ②. 温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降 ③.
【18题答案】
【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应
（3） ①. 强 ②.
++H2O
（4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基
（5） ①. ②.
（6） ①. ②.

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