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化学中考复习专题训练
专题十四 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点 1 物质的检验和鉴别
1．[2023 深圳，11]下列做法与目的不符的是 （ ）
目的 做法
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
【答案】B
【解析】水和食盐水都是无色液体，无法鉴别。
2．[2024 广州，10]下列实验方案中，能达到目的的是 （ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 鉴别 NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温
度的变化
B 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜
色变化
C 除去Na2SO4溶液中的 NaOH 往混合溶液中加入足量氢
氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀
盐酸
【答案】A
【解析】NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，加水溶解，
比较温度变化可以鉴别，A正确；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能
使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和 NaCl溶液，B错误；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫
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酸钡沉淀和氢氧化钠，除去主要物质硫酸钠，不能达到除杂的目的，C错误；氢氧化钾和碳酸
钾都能与稀盐酸反应，虽将杂质除去，但也将主要物质除去，不能达到除杂的目的，D错误。
3．[2022 广东，19]侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，
工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反 有①____产生 样品中有 NaCl
应完全
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有②__________产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③______（填字母）代替稀盐酸。
a. CaCl2溶液 b.稀硝酸 c. BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案 1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为
④______________________________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，
计算Na2CO3的质量分数。
【方案 2】如图 1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重
计算Na2CO3的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是
⑤________________________________________________。
图 1
【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥______更优。
图 2
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【拓展】图 2为Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量 NaCl的纯碱样品，将其浓溶液
从 1℃冷却至 2℃， 1 2的最优范围是⑦______（填字母）。
a. 40～10b. 60～30c. 70～40
【答案】气泡； 白色沉淀； b； CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaCl； 氢氧化钠固体吸收了
水蒸气或氯化氢气体； 1； a
证明Na2CO3中无 NaCl，即检验溶液中有无Cl 。①纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，故有气泡产生。②由结论为样品中有 NaCl推测，NaCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
③因为稀盐酸中含有氯离子，故不能证明形成氯化银的氯离子是由氯化钠提供的。能代替稀盐
酸的物质需要满足以下条件：除去碳酸根、不引入氯离子和其他能与银离子结合生成沉淀的阴
离子，故选 b。⑤实验本意是用干燥管中的氢氧化钠固体吸收二氧化碳，通过干燥管增重来测
量二氧化碳的质量，进而通过化学方程式计算得出碳酸钠的质量。但该实验中二氧化碳气体逸
出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，二者被氢氧化钠固体吸收导致
结果偏大。⑦如题图 2，碳酸钠的溶解度在 40℃时最大，将 40℃时的浓溶液降温到 10℃，由
于Na2CO3的溶解度大幅度降低，故有大量碳酸钠晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，
且量少，故几乎没有氯化钠析出，过滤后，洗涤、干燥碳酸钠晶体可达到提纯的目的。
4．[2021 深圳，14]用如图所示装置进行实验:
（1） 丙装置的作用为____________________________________。
（2） 若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为
________________________________________。
（3） 探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一:黑色固体成分为 Fe；
猜想二:黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：____________________________________________________。
步骤一：
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加热时间/s 通入 CO时间/s 样品
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步骤二：向样品 A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
样品 现象 结论
A 无明显现象 ________正确
B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ________正确
C __________________，无黑色固体剩余 ________正确
若通入 CO时间为 90s，要得到纯铁粉，则加热时间为____s。
【答案】（1） 尾气处理，防止 CO污染空气
高温
（2） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（3） 黑色固体成分为 Fe、Fe3O4的混合物；猜想二；猜想三；有红色固体析出；猜想一；180
【解析】
（1） 在装置的末端添加一个燃着的酒精灯，可以将未反应的 CO转化为无毒的CO2，避免 CO
污染空气。
（2） CO能将Fe2O3还原为 Fe,同时生成CO2。
（3）黑色固体可能为 Fe、Fe3O4或两者的混合物。根据题意，Fe能置换出CuSO4溶液中的 Cu，
而Fe3O4不与CuSO4反应，故向样品 A中加入足量CuSO4溶液无明显现象，说明样品 A中只有
Fe3O4，猜想二正确；向样品 B中加入足量CuSO4溶液有红色固体析出，说明样品中含有 Fe，
有少量黑色固体剩余，说明样品 B中含有Fe3O4，猜想三正确；向样品 C中加入足量CuSO4溶
液有红色固体析出，无黑色固体剩余，说明样品 C中只有 Fe，猜想一正确。若通入 CO时间为
90s，要得到纯铁粉，由上述分析可知应为样品 C，故加热时间为 180s。
5．[2021 广州,20]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作
物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1） 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是
______________。
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（2） 有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如
下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。
c.取少量溶液 A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液 A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液 A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
① 分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是
________________________________________。
② 实验 a e中，不必要进行的一项是______（填标号）。
△
③ 设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表（已知：NH4Cl NH3 ↑+ HCl ↑）。
实验操作 预期现象与结论
____________________________________________若____________，则该肥料的
成分是
________________________。
若____________，则该肥料的
成分是____________
【答案】（1） N、K
（2） ① 一定有NH4Cl，可能有 KCl
② c
③ 取少量该化肥于坩埚中加热，观察现象；有固体剩余；NH4Cl和 KCl；无固体剩余；NH4Cl
【解析】
（2） a.往样品中加入熟石灰研磨，有刺激性气味，说明样品中含有NH+4；d.往溶液 A中滴加
BaCl2溶液无明显现象，说明样品中不含SO2 4 ；e.往溶液 A中滴加稀盐酸，无明显现象，说明
样品中不含HCO 3；综上，样品中不含NH4HCO3、K2SO4。因样品中含有NH+4，故一定含有NH4Cl，
无需检验Cl 的存在，实验 c不必要进行；KCl未能检验，故可能存在。根据题目所给信息，NH4Cl
受热分解，KCl受热不会分解，故将该化肥加热一段时间后有固体剩余，则化肥中含有 KCl；
没有固体剩余则不含有 KCl。
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考点 2 物质的分离和提纯
6．[2022 广州，13]下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气
味
D 鉴别 NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察
现象
【答案】B
【解析】滤液中残留的硝酸根离子和钡离子未除去，增加了新杂质，A不符合题意；MgO和盐
酸反应生成MgCl2和水，过量的 MgO难溶于水，可过滤除去，B符合题意；CaCl2粉末不与NH4Cl
固体、K2CO3固体反应，无法鉴别，C不符合题意；Mg(NO3)2与 NaCl和Na2SO4溶液均不反应，
D不符合题意。
7．[2020 深圳，9]下列方法能达到除杂目的的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4(CO) 点燃混合气体
B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D NaCl(CaCl2) 加水溶解、过滤
【答案】C
【解析】A项，CH4和 CO均可被点燃，错误；B项，在空气中灼烧会使铜变成氧化铜，错误；
C项，浓硫酸可以吸收水分使氧气干燥，正确；D项，氯化钙和氯化钠均易溶于水，无法通过
过滤的方法分离，错误。
8．[2019 广州，19]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A. Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
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B. 碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤
D. CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】Fe的金属活动性弱于 Zn，不能与ZnCl2溶液反应，故 A错误；MnO2能促进H2O2分解，
但本身的质量和化学性质不变，无法除去，故 B错误；Na2SO4与MgCl2不反应，故 C错误；浓
硫酸能吸收CO2气体中混有的水蒸气，故 D正确。
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专题十四 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点 1 物质的检验和鉴别
1．[2023 深圳，11]下列做法与目的不符的是 （ ）
目的 做法
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
2．[2024 广州，10]下列实验方案中，能达到目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的 NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
3．[2022 广东，19]侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，
工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有①____产生 样品中有 NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有②__________产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③______（填字母）代替稀盐酸。
a. CaCl2溶液 b.稀硝酸 c. BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
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【方案 1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为
④______________________________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，
计算Na2CO3的质量分数。
【方案 2】如图 1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重
计算Na2CO3的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是
⑤________________________________________________。
图 1
【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥______更优。
图 2
【拓展】图 2为Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量 NaCl的纯碱样品，将其浓溶液
从 1℃冷却至 2℃， 1 2的最优范围是⑦______（填字母）。
a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40
4．[2021 深圳，14]用如图所示装置进行实验:
（1） 丙装置的作用为____________________________________。
（2） 若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为
________________________________________。
（3） 探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
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猜想一:黑色固体成分为 Fe；
猜想二:黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：____________________________________________________。
步骤一：
加热时间/s 通入 CO时间/s 样品
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步骤二：向样品 A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
样品 现象 结论
A 无明显现象 ________正确
B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ________正确
C __________________，无黑色固体剩余 ________正确
若通入 CO时间为 90s，要得到纯铁粉，则加热时间为____s。
5．[2021 广州,20]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作
物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1） 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是
______________。
（2） 有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如
下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。
c.取少量溶液 A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液 A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液 A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
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化学中考复习专题训练
① 分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是
________________________________________。
② 实验 a e中，不必要进行的一项是______（填标号）。
△
③ 设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表（已知：NH4Cl NH3 ↑+ HCl ↑）。
实验操作 预期现象与结论
__________________________ 若____________，则该肥料的成分是
__________________ ________________________。
若____________，则该肥料的成分是____________
考点 2 物质的分离和提纯
6．[2022 广州，13]下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
7．[2020 深圳，9]下列方法能达到除杂目的的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4(CO) 点燃混合气体
B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D NaCl(CaCl2) 加水溶解、过滤
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8．[2019 广州，19]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤
D．CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
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