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平罗中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．二氧化硫可作为食品添加剂
2．下列关于物质性质的描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．不能用浓硫酸来干燥SO2气体
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．SO3能与NaOH反应生成盐和水，所以SO3为酸性氧化物
3．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 产生的气体只有
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写错误的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D．碳酸钠和足量醋酸反应：
5．元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A．在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B．元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C．丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等
D．常温下，戊的单质呈固态，易升华
6．以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是
A．元素周期表有18列、16族
B．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
7．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证的氧化性，试剂可选用
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性
D．a、c两处均可观察到褪色现象
8．下列化学用语表述不正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式：
C．和的结构示意图都可表示为
D．31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C HCl(Cl2) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．
B．稀硫酸溶液
C．
D．
11．厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在存在的水性介质中有效地催化了反应：。下列说法错误的是
A．反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物
B．的空间结构为正四面体形
C．该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体
D．转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
13．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，错误的是
A．除去的主要反应：
B．NaOH的作用是除去粗盐中的
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．试剂①、②、③分别是NaOH、、
14．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐色固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲与D的水溶液反应生成丁
B．简单离子的半径：
C．X、Y形成的化合物一定含有离子键
D．标准状况下，丙与水反应转移电子数为
二、填空题
15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：
(1)是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为 。
(2)含有的化学键类型为 。
(3)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。
(4)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。
(5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素单核负离子的结构示意图为 。
16．硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
(1)S元素只体现还原性的物质是___________。(填序号)
A． B． C．S D．
(2)工业制备硫酸的过程中，由制备的化学反应方程式为 。
(3)火山口附近与反应的化学反应方程式 ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为 ，反应过程中体现浓硫酸性质中的 。
(5)过程④中，生物残体内少量的和反应生成的离子方程式为 。
17．回答下列问题：
I．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示：
(1)汞在周期表中位于第 周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。
II．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(2)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为 。
(3)上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为 (填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 。
(4)元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(5)由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。
三、解答题
18．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I．古代制硫酸：
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
(1)将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是 。
Ⅱ．工业制硫酸中的污染及治理
(2)工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①气体X为： (填化学式)。
②装置I的作用是 (写出两点)。
③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
(3)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔读数一次，所得数据如下：
时间() 0 10 20 30 40
4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，逐渐变小的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 (填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C A B B B A
题号 11 12 13 14
答案 A B D C
15．(1)
(2)离子键、极性共价键
(3) 离子化合物 验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物
(4) O=C=O
(5) 第三周期ⅥA族
【详解】（1）含有氮氮三键，电子式为；
（2）KClO4由K+和构成，存在K+和之间的离子键和中的极性共价键；
（3）KClO4由K+和构成，属于离子化合物；鉴别离子化合物和共价化合物的方法：验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物；
（4）K2S是离子化合物，电子式为；CO2中C、O之间是双键结构，结构式为O=C=O；
（5）单质可制药，氧化物()可做防腐剂、漂白剂的元素为S，S位于元素周期表第三周期ⅥA族；S2-的离子结构示意图为：。
16．(1)D
(2)2SO2+O22SO3
(3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2∶1
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性
(5)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
【详解】（1）S元素只体现还原性，则物质中S元素应为最低价，在选项中H2S中S为-2价，为最低价，符合题意，答案选D；
（2）工业制硫酸过程中，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，反应方程式为2SO2+O22SO3；
（3）SO2和H2S发生归中反应生成S，根据元素守恒知，还生成H2O，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；在3molS中，有2mol是化合价升高得到的氧化产物，1mol是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1；
（4）铜和浓硫酸反应来制取SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中S元素的化合价既有降低，又有不变，体现浓硫酸性质中的氧化性和酸性；
（5）Fe3+和S2-反应生成FeS，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，根据转移电子守恒知，S2-失电子生成S，离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。
17．(1) 六 H2O
(2)H-O-Cl
(3) HClO4 2F2+2H2O=4HF+O2
(4)S2->O2->Na+
(5)1.5NA
【详解】（1）据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期；非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O；
（2）O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其结构式为H-O-Cl；
（3）最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，该族中非金属性最强的元素构成的单质是F2，常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物是H2O，两者反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）一般电子层数越多离子半径越大，故S2-最大；离子核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为S2->O2->Na+；
（5）反应中氮元素化合价由+5变为0，电子转移为，上述反应中若生成标准状况下为0.15mol，则转移的电子数目为1.5NA。
18．(1)BaCl2溶液
(2) SO2 干燥气体、通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C
(3)2H2SO3+O2=2H2SO4
(4) NaOH 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
【详解】（1）由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀；
（2）①由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2；
②由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；
③ A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意；
B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意；
C．SO3可有98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意；
故选C；
（3）将SO2气体通入蒸馏水中，SO2和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（4）根据图示信息，氢氧化铵先消耗，后生成，因此可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；

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