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2025届高三部分重点中学3月联合测评(T8联考)
化学试题
考试时间：2025年3月28日14：30-17：05 试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是
A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
B. 聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性
C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 激发态氮原子的轨道表示式：
B. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
C. 固态HF中的链状结构：
D. 丙烷的空间填充模型：
3. 下列有关元素及其化合物说法错误的是
A. 金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
B. 我国已经在某些酱油中加入人体必需微量元素铁，以减少缺铁性贫血
C. 二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料
D. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成对人体有害物质
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为
B. 中S的价层电子对数为
C. 56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为
D. 25℃时，的溶液中含有的数目为
5. 下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是
A. O的电负性比S大，可推断分子的极性比的大
B. O的原子半径比S小，可推断的稳定性比的高
C. 的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
D. 的分子间作用力较小，可推断的沸点比的高
6. 一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物分子式为
B. 分子中最多有6个碳原子共线
C. 该有机物与足量的反应后所得有机产物中含5个手性碳
D. 1mol该有机物最多可以消耗、的物质的量均为4mol
7. 下列有关方程式正确的是
A 向溶液中加足量硝酸银溶液：
B. 甲醇碱性燃料电池的负极反应：
C. 向溶液中通入过量：
D. 硅橡胶单体的制备：
8. 下列实验不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将通入碳酸钙悬浊液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 配制0.4000的溶液 称取4.0g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
A. A B. B C. C D. D
9. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
A. 金属钼的密度为
B. 图3中原子3和原子4的连线长度为
C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D. 钼原子空间利用率为
10. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能的大小为D>B>C>A
B. B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同
C. 该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D. 与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
11. 一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种
C. 升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D. 发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：
12. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A. 电流方向：
B. 石墨M电极的电极反应式为
C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g
13. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：ⅰ.
ⅱ.
下列说法不正确的是
A. M为1，4-丁二酸
B. 通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑
C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中
D. 交联剂Q的结构简式为
14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，(Ⅲ)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是
A. 酸性增强，的物质的量分数增大
B. 通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀
C. ；
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用稀土元素。以钠白酸性废水(主要含、、)为原料制备及的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，，。
②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。
（1）基态钛原子的价电子排布式可表示为___________。
（2）“洗涤”时，加入的目的是___________。
（3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的化学方程式：___________。
（4）用“10%盐酸调pH”，调节至，过滤，滤液中的浓度为___________。
（5）某工厂取总浓度为的废酸，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为___________(写一条即可)。
（6）上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂一一格氏试剂，其通式可表示为(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体的结构可表示为___________。
16. 纳米氧化亚铜在印染领域和水处理中有重要应用。以溶液，溶液和葡萄糖溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米步骤如下：
步骤1：组装好仪器(图1)，在三颈烧瓶中依次加入溶液和溶液，形成氢氧化铜悬浊液。
步骤2：接通冷凝水，开启磁力搅拌器，采用水浴加热，向三颈烧瓶中滴加c仪器中葡萄糖溶液。
步骤3：将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米。
回答下列问题：
（1）c仪器名称为___________。c中液体不可替换为___________(填字母，不考虑温度要求)。
A． B．丙酮 C．乙醛 D．维生素C溶液
（2）葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。
（3）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图2所示)。将离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是___________。有同学认为沉淀中可能含有(可溶于酸)，检验该沉淀中是否含有的操作为：取少量样品于试管中，___________(填实验操作和现象)，则含。
（4）步骤1制备纳米使用氢氧化铜悬浊液代替硫酸铜溶液可能的原因是___________(填字母)。
A．氢氧化铜悬浊液中浓度小，反应速率慢
B．在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱
C．毒性小，可以循环利用，原子利用率高
（5）测定水样中含氧量(全程氮气氛围下进行)：将纳米溶在氨水中形成溶液，加入20.00mL待测定水样，充分振荡，向反应后的溶液中加入硫酸酸化使金属离子游离出来，再加入过量碘化钾溶液，用标准溶液滴定生成的，快接近终点时，加入淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色褪去。
已知：；；易被空气氧化为。
①盛装标准液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管
②若水样中含有，则测定水样中含氧量会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 雷西莫特(Resiquimod)是一种抗病毒药物，其部分合成路线如下。
回答下列问题：
（1）L1中官能团的名称是___________。
（2）L0的化学名称为___________。
（3）L7的结构简式为___________。
（4）步骤L6→L7中，还需加入的试剂是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（5）步骤L4→L5是取代反应，请写出其化学方程式：___________。
（6）在L2的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(考虑顺反异构)；
①只有一个环并且是苯环；②有两个硝基；③苯环上只有一个侧链。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
18. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。
实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化
① 1 5 0 0 放热akJ
② 0 0 2 3 吸热bkJ
③ 0 0 2 2 吸热ckJ
（2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
D. 反应的焓变保持不变
（3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。
①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。
②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。
2025届高三部分重点中学3月联合测评(T8联考)
化学试题
考试时间：2025年3月28日14：30-17：05 试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛
（3）
（4）
（5） ①. 83.3% ②. 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取)
（6）(不区分立体结构)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B
（2）
（3） ①. 倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离) ②. 加入过量盐酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀
（4）AB （5） ①. 碱式 ②. 偏高
【17题答案】
【答案】（1）氨基、羧基
（2）邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
（3） （4）A
（5） （6） ①. 19 ②. 、、(任写一种)
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C
（3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01

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