资源简介

(共36张PPT)
第一节 硫及其化合物
第1课时：硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素
致老师和同学们：
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①硫在氧气中燃烧
②硫和铁的反应
③二氧化硫溶于水
④二氧化硫的漂白性
课程学习目标
1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。
同学们，你们认识硫吗
新课导入
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
中国古代四大发明之“黑火药”
新课导入
自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。
硫的存在
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态
2.物理性质：
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2。
硫化物:
硫酸盐:
一、硫
画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：
（1）硫在元素周期表中的位置如何？
（2）硫的常见化合价有哪些？
位置
第三周期、第VIA族
化合价
硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物
硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
O
非金属性：比氧弱
S
问题思考
单质硫具有哪些化学性质
从化合价角度分析
-2
0
+4
+6
问题思考
3. 化学性质
硫的化学性质视频展示
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
从化合价的角度认识硫单质的化学性质：
（表现氧化性）
（表现还原性）
（表现氧化性）
3.化学性质：
S既有氧化性又有还原性！
补充：与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)
3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
生活常识：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是
S＋Hg == HgS
（既表现氧化性又表现还原性）
4.硫的用途
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。
【例1】下列说法中正确的是(　　)
A．硫是一种难溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在空气中燃烧有SO3生成
A
典例精讲
【例2】硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)
A．S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S，而O2与Cu反应生成CuO
B
典例精讲
被酸雨腐蚀的森林
思维启迪
SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水。
1.物理性质：
2.化学性质：
二、二氧化硫
（1）具有酸性氧化物的通性
（2）既有氧化性又有还原性
（3）漂白性
→物质类别看：
→从化合价看:
→特殊性：
-2、 0、 +4、+6
SO2
实验视频展示
2.化学性质：
2.化学性质：
二、二氧化硫
①与H2O反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
（1）酸性氧化物的通性：
（类似CO2）
与碱性氧化物反应生成盐
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
【例3】判断下列反应哪些不属于可逆反应？
√
A．2NO2 N2O4
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
点燃
电解
典例精讲
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
(澄清石灰水变浑浊)
SO2少量：
SO2过量：
NaOH+SO2=NaHSO3
（亚硫酸氢钠）
②与碱反应生成盐和水
③与碱性氧化物反应生成盐
CaSO3+O2 =CaSO4
SO2+CaO =CaSO3
2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O
2SO2 + O2 　 2SO3
催化剂
▲
得4e-
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
②还原性：
（KMnO4 溶液褪色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
（氯水褪色）
①氧化性：
（2）既有氧化性又有还原性
实验视频展示
（3）SO2的漂白性:
加热，又恢复原来的颜色。
实验现象：
品红溶液褪色
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
SO2的漂白原理：
特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂
应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
SO2 的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
属于非氧化还原反应.
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 。
只变红不褪色
（3）SO2的漂白性:
常用于检验 SO2
[实验5－2]
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
思考与交流
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
知识拓展
5.SO2的用途
制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。
4.SO2的实验室制法：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【例4】下列有关SO2的说法不正确的是(　　)
A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
A
典例精讲
【例5】下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是(　　)
A．浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水
B
典例精讲
课堂小结
效果检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中(　　)
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫(　　)
(3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物(　　)
(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别(　　)
(5)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色(　　)
(6)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列说法正确的是(　　)
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
D
3．下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
B
4．下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气
B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应
D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸
D
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中的化学方程式为
。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为______________________，这说明SO2具有______。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________________________________________________。
(4)尾气可采用______溶液吸收。
溶液由紫红色变为无色
还原性
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色。
NaOH
谢谢观赏

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