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贵州省六校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题
一、单选题
1．文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是
A．新石器时代玉 B．明黄金首饰
C．唐王右丞诗集 D．元青花松竹梅纹八棱罐
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：
B．键的键的形成：
C．的系统命名：2-甲基苯酚
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量：
C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗：
D．加入水中：
4．海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L与0.05mol反应生成的的分子数目为0.1
B．常温常压下，80g含有的原子数为
C．1LpH=1的溶液中，的数目为0.2
D．反应中每生成0.25mol HBr转移的电子数为0.5
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是
选项 微观结构或现象 性质或用途
A 中S和N均具有孤电子对 S和N均可以作为配位原子
B 杯酚分离和 体现超分子的自组装
C 羟基极性 酸性：远强于
D 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料
A．A B．B C．C D．D
6．绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子有可能在同一平面内
B．1mol该有机物最多与2mol NaOH反应
C．分子中碳原子的杂化类型有三种
D．该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子
7．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是
选项 实验操作 现象 预测结论
A 相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后 HA溶液产生更多的氢气
B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含
C 验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性
D 将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 具有酸性
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>M>Y B．基态Q原子没有单电子
C．简单氢化物分子的键角：M>Z D．电负性：M>Z>Y>Q
9．化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是
选项 物质性质 物质用途
A 金属锂密度小且比能量高 常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源
B 具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
C 氢硫酸具有酸性 可用于除去溶液中的、等重金属离子
D 重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化 可用于检测酒驾
A．A B．B C．C D．D
10．实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是
A．用乙醇萃取溴水中的溴 B．测量乙烯的体积
C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡
A．A B．B C．C D．D
11．化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是
A．电池工作时，由电极b移向电极a
B．a电极电势高于b电极
C．b电极反应为
D．电路中每转移2mol电子，溶液中有4mol通过质子交换膜
12．硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确
A．由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下)
B．已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H
C．若用重水替代，则过程②可表示为
D．该过程涉及极性键的断裂和形成
13．碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“碱性浸出”工序中，Al参与的反应为
B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为
D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
14．肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L表示pOH与的变化关系
B．a点溶液中：
C．
D．b点溶液中：
二、解答题
15．钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在；
②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性；
③常温下，的近似为。
回答下列问题：
(1)钒元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是 (写出一条即可)。
(3)“滤渣”中的主要成分为 (写化学式)。
(4)“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是 ，生成的离子方程式为 。
(5)若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~ 。
(6)向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是 (用离子方程式说明)。
(7)①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。
ⅰ： (写出化学方程式)，ⅱ：。
②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为 。
16．()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。仪器d中所盛药品为，其作用为 。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃) C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)制备的总反应化学方程式为 。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为 (保留两位小数)。
(7)已知： ； 。则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
17．亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应的 kJ/mol， (用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大
B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动
C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态
D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡
E．当反应物中有1mol 键断裂的同时生成物中有2mol 键断裂，反应达到平衡状态
(3)在某一密闭容器中充入1mol 和1.3mol ，发生反应Ⅰ： ，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小 ；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在 kPa。
(4)将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因 。
(5)中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为 。
18．有机物N是合成“磷酸氯喹”的中间体。查阅资料得知，这种中间体合成路线如图所示：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位；
②E为汽车防冻液的主要成分；
③；
④
回答下列问题：
(1)化合物D的名称是 。B→C的反应试剂名称为 (注：不包含B)。
(2)K→L的反应类型为 。L中含氧官能团的名称为 。
(3)化合物I的分子式为，则I的结构简式为 。
(4)写出F与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式： 。
(5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol
(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．B
6．D
7．A
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1)第四周期VB族
(2)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（答其一即可）
(3)SiO2
(4) +6
(5)4.0
(6)
(7)
16．(1) 球形冷凝管 吸收氨气
(2)产物的产率小
(3)A
(4)
(5)乙醇、丙酮
(6)76.00%
(7)小于
17．(1) 低温
(2)AE
(3) Ka>Kc=Kb 140
(4)SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2
(5)
18．(1) 间氯苯胺或3-氯苯胺 FeCl3、Cl2
(2) 取代反应 羧基、羟基
(3)
(4)+
(5)12
(6)

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