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天水一中高二级2024-2025学年度第二学期第一学段检测
化学试题
(满分：100分时间：75分钟)
一、单选题（每题3分，共42分）
1.以下说法正确的是()
A从空间角度看，2轨道比1s轨道大，其空间包含了15轨道
B.p能级能量一定比s能级能量高
C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D.2p,2p,2p,轨道相互垂直，且能量各不相等
2.下列分子都是由极性键构成的极性分子的是()
A.0和S02
B.C02和SF6
C.CH4和CC4
D.H2S和H2O2
3.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是()
型
实例
解释
空
A
萘（山
)易溶于四氯化碳
萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
F比C的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性
氟乙酸的酸性大于氯乙酸+下
大于氯乙酸
c
单质碘的沸点大于单质溴示洲
分子极性越大，范德华力越大.，，
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
D
苯甲醛
B.B
C.C
D.D
A.A
第1页共（页
器
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4。部分短网燜元素膜子半轻的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如
图所示，下列说法正确的是(
径
米1
俏崩
原子序数
A.y乙、d的第一电离能逐渐升高
B.c、Rg、h的电负性依次降低
C.与x形成简单化合物的稳定性：dDg
D.0.01molL的h的最高价氧化物的水化物溶液pH2
5.用价电子对互斥理论VSPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，
下列判断正确的是(
A.BeCl2是V形分子
B.S0,继角小于H20
C.BF3是三角锥形分子
D.NH:和CH,的空间结构相同
6.,下列化学用语表示正确的是(：)
A.Co3+的结构示意图
427
B,p轨道的电子云轮廓图
C.基态Cu原子的核外电子排布式为Ar]3d4s2
D.氟化镁的电子式Mg2T:F:F订
7.下列说法中，正确的是()
A.s区元素全部是金属元素甘.4
B.元素周期表中的d区包含所有的过渡金属
”C.ns2p属于p区主族元素
D.第VIA族元素从上到下，非金属性依次增
强
8.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”
到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的
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问愿提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、
原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是(。）
①正是氢健的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之
③由于氢键的存在，沸点：HCHB>>HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A,②⑤
B.③⑤
c.②④
D.①④
9。若不断地升高温度，实现雪花一→水→水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段
被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(
)
A,分子间作用力：分子间作用力：非极性键
B.分子间作用力：分子间作用力：极性键
C.分子间作用力：极性键：分子间作用力
D.分子间作用力：极性键：非极性键
10.手性分子是指在分子结构a
-b中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原
d
子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用
★标记)属于手性碳原子的是(
B.乳酸CH
-CH-COOH
A.降冰片烯
OH
C.苯甲醇
D.甘油
CH CH-CH2
OHOH OH
11,下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是(
A.NC分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp杂化的结果
·.B.p杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个P轨道混合形成的4个sp杂化轨道
第3页共（贞
器
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一、单选题（每题3分，共42分）
题号
1
2
3
5
6
8
9
10
答案
A
A
B
C
D
B
B
题号
11
13
14
答案
B
D
A
二、填空题（共58分）
15.(无特别备注每空2分，共16分)
(1)
92s2p
(2)BD。
6)2AN”+3S+6,0-2A1(OH,↓+3H,s↑，(3分)
④
Mg
同周期从左到右，第一电离能显增大趋势，则MgNa:A第一电离能
失去的电子是3p比Mg的392上的能量高，故第一电离能比Mg小(3分)
16.(每空2分，共12分)
3d
1团闷
c
(2)②
(3)增大
17.(每空2分，共12分)
(1)
d(2)非极性
3)①③
CS,
(④甲醛、甲醇和甲酸碳原子个数较少的醛、醇羧酸都能与H,0形成分子间氢键
18.(每空2分，共18分)
(1)·3p哑铃
于·次汉”，河分”·
②<>N之02>Na5代克时·
()c
学明，小：这2.，
(4)
正四面体形
6
卡一4可管的
(N分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥
为
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