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高考三轮复习
——回归教材实验
教材实验：必修1
考点：
（1）Fe(OH)3胶体的制备方法
（2）化学方程式和离子方程式
常温：4Na+O2 = 2Na2O
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃，试管外壁有温热感，pH试纸变蓝
pH试纸使用：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读出pH值
现象：加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
应用：除去Na2CO3 固体（ NaHCO3 ），加热
加热固体，试管口略向下倾斜
不能换成玻璃棒
（原因：玻璃中含Na2SiO3,会对实验造成干扰）
“锂紫红，钙砖红，锶洋红
钠黄钾铷紫，铜钡绿”
注意：H2和Cl2混合，在光照条件下会发生爆炸
（1）湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色
（2）有色鲜花褪色
结论：Cl2没有漂白性，是HClO具有漂白性（ Cl2+H2O HCl+HClO ）
现象：
其他方法制取Cl2:
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O
Cl-的检验：
也可以直接加入硝酸酸化的硝酸银!
产生红褐色沉淀
先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血红色溶液)
现象1：FeCl3溶液中加入过量铁粉，再滴入KSCN，无明显现象；
现象2：上层清液滴入氯水后，溶液变为血红色
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
Br2+2KI=I2+2KBr
教材实验：必修2
现象：品红溶液褪色， 加热后又恢复红色
作用：吸收多余SO2
品红溶液褪色
注意：
(1)反应后试管中溶液没有变为蓝色，而是产生了白色沉淀（CuSO4）
(2)反应条件必须加热！！
(3)氧化剂与还原剂物质的量之比1：1
(4)若要看到蓝色的溶液，将反应后的物质（含浓H2SO4）倒入水中（浓硫酸入水）
SO42-的检验：
注意：SO42-有序,Cl-无序
无明显现象
吸入空气后，注射器内气体变为红棕色
振荡后，红棕色气体消失
1.引发喷泉的操作：
NH4+的检验：
a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）干燥：碱石灰（CaO与NaOH混合物）及其成分（不能用浓硫酸、无水氯化钙）
（3）收集：向下排空气法
（4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）
（5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。
注意：若将氨气通入水或稀硫酸中吸收氨气，要注意防倒吸！
实验室制取氨的其他方法
现象：产生无色气体，与空气后变为红棕色
注意：
(1)NO气体不能用排空气法吸收（原因：2NO+O2=2NO2）
(2)NO2尾气处理用NaOH液,NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
现象：溶液温度升高
现象：用手触摸有冰凉感，木片上的水结成冰，木片与烧杯底部粘连在一起
注意：
(1)试剂滴加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
(2)长导管作用：导气和冷凝
(3)饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分离乙酸乙酯
(4)饱和Na2CO3溶液不能换成NaOH
(NaOH碱性太强，会使乙酸乙酯水解)
(5)导管末端不能伸入液面以下，防倒吸
饱和Na2CO3溶液
新制Cu(OH)2制备：
现象：产生砖红色沉淀
银氨溶液配制：
现象：试管壁上产生光亮的银镜
注意：
(1)银镜反应需要水浴加热；
(2)试管内壁附着的银用硝酸洗
常考：检验淀粉水解后的葡萄糖，必须加入NaOH溶液调至碱性后才加入新制Cu(OH)2！
现象：有大量气泡产生（CO2）
由此可以推测：CH3COOH > H2CO3(即CH3COOH的Ka大于 H2CO3的Ka1)
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：Cu2++2e- = Cu
能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体有：Cl2 、 Br2 、 NO2
导管口有一段稳定的水柱
两支试管都产生气泡，且速率相同
加入硫酸铜溶液的试管中产生气泡速率变快
（原因：形成了原电池）
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
指针偏转
锌溶解
有气泡产生
Zn-2e- =Zn2+
2H+ + 2e- =H2↑
(a)
教材实验：选择性必修2
析出晶体
平面正方形
教材实验：选择性必修3
教材实验：选择性必修3

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