资源简介

专题强化1　阿伏伽德罗常数的应用
［分值：60分］
1~5题每题4分，6题8分，共28分
考点一　阿伏伽德罗常数的应用
1.某气体的摩尔质量和摩尔体积分别为M和Vmol，每个气体分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 (　　)
A.NA= B.NA=
C.NA= D.NA=
2.“绿氢”是指利用可再生能源分解水得到的氢气，其碳排放可以达到净零，是纯正的绿色新能源。已知标准状况下任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol，氢气摩尔质量为2 g/mol，阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1。合理选择以上所给数据，可求得1 kg氢气所含的分子数量为 (　　)
A.3.01×1025个 B.3.01×1026个
C.2.24×1025个 D.2.24×1026个
3.(2023·佛山市高二期中)已知阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是 (　　)
A.若油酸的摩尔质量为M，则一个油酸分子的质量为m=
B.若油酸的摩尔质量为M，密度为ρ，则一个油酸分子的体积为V=
C.若某种气体的摩尔质量为M，密度为ρ，则该气体分子间平均距离为d=
D.若某种气体的摩尔体积为Vmol，单位体积内含有气体分子的个数为N=
考点二　两种分子模型
4.已知在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023 mol-1，氢气分子间距约为 (　　)
A.10-9 m B.10-10 m
C.10-11 m D.10-8 m
5.纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。棱长为1 nm的立方体可容纳液态氢分子(其直径约为10-10 m)的个数最接近于 (　　)
A.102个 B.103个
C.106个 D.109个
6.(8分)(2023·东莞市高二月考)对于固体和液体来说，其内部分子可看作是一个个紧密排列的小球。若某固体的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为NA。
(1)(4分)试推导该固体分子质量的表达式；
(2)(4分)若已知汞的摩尔质量M'=200.5×10-3 kg/mol，密度ρ'=13.6×103 kg/m3，阿伏伽德罗常数NA取6.0×1023 mol-1，试估算汞原子的直径大小。(结果保留两位有效数字)
7、8题每题6分，9题12分，共24分
7.(2023·潮州市高二期末)钻石是首饰和高强度钻头、刻刀等工具中的主要材料，设钻石的密度为ρ(单位为kg/m3)，摩尔质量为M(单位为g/mol)，阿伏伽德罗常数为NA。已知1克拉=0.2克，则 (　　)
A.a克拉钻石所含有的分子数为NA
B.a克拉钻石所含有的分子数为
C.每个钻石分子的直径为(单位为m)
D.每个钻石分子的直径为(单位为m)
8.如图所示为食盐中钠离子(灰色)和氯离子(白色)的空间分布的示意图，图中相邻离子的中心用线连起来了，组成了一个个大小相等的立方体。已知食盐的密度为ρ，食盐的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，食盐晶体中两个最近的钠离子中心间的距离为 (　　)
A.2· B.·
C.2· D.·
9.(12分)轿车中的安全气囊能有效保障驾乘人员的安全。轿车在发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠(亦称“三氮化钠”，化学式NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气而充入气囊。若充入氮气后安全气囊的容积V=56 L，气囊中氮气的密度ρ=1.25 kg/m3，已知氮气的摩尔质量M=28 g/mol，阿伏伽德罗常数NA=6×1023 mol-1，请估算：(结果均保留一位有效数字)
(1)(4分)一个氮气分子的质量m；
(2)(4分)气囊中氮气分子的总个数N；
(3)(4分)气囊中氮气分子间的平均距离r。
(8分)
10.若以M表示水的摩尔质量，Vm表示标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ表示标准状况下水蒸气的密度，NA表示阿伏伽德罗常数，m和V分别表示每个水分子的质量和体积，下列关系正确的是 (　　)
A.NA= B.Vm=NAV
C.ρ< D.m>
答案精析
1.D　［NA=中，V0应该为气体分子所占空间的平均体积，与题给条件不符，A、B错误；由NA=可知，C错误，D正确。］
2.B　［1 kg氢气物质的量为n==500 mol，1 kg氢气所含的分子数量为N=500 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1026，故选B。］
3.C　［若油酸的摩尔质量为M，则一个油酸分子的质量m=，故A错误；
由于油酸分子间隙小，所以分子的体积等于摩尔体积与阿伏伽德罗常数之比，则一个油酸分子的体积V==，故B错误；
每个气体分子平均所占的空间体积为V=，则气体分子间平均距离为d=，故C正确；
某种气体的摩尔体积为Vmol，单位体积气体的物质的量为n=，则单位体积内含有气体分子的个数N=，故D错误。］
4.A　［在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，则每个氢气分子占据的空间体积V0== m3≈3.72×10-26 m3。按立方体估算，则每个氢气分子占据空间体积的边长L== m≈3.3×10-9 m，故A正确。］
5.B　［1 nm=10-9 m，则棱长为1 nm的立方体的体积为V=(10-9)3 m3=10-27 m3，估算时，可将液态氢分子看作棱长为10-10 m的小立方体，则每个氢分子的体积V0=(10-10)3 m3=10-30 m3，所以可容纳的液态氢分子个数N==103(个)，B正确。］
6.(1)m=　(2)3.6×10-10 m
解析　(1)该固体分子质量的表达式为m=
(2)将汞原子视为球体，其体积V0=πd3=
汞原子直径的大小d=≈3.6×10-10 m。
7.C　［a克拉钻石物质的量为n=，所含分子数为N=nNA=，A、B错误；钻石的摩尔体积为V=(单位为m3/mol)，每个钻石分子的体积为V0==，设钻石分子直径为d，则V0=π()3，联立解得d=(单位为m)，C正确，D错误。］
8.D　［1 mol的氯化钠的体积为V=，由题可知1 mol氯化钠的离子组成的立方体个数为2NA，所以每个小立方体体积为V'=，每个小立方体的边长a==，则相邻的钠离子中心间的距离为d=a=·。］
9.(1)5×10-26 kg　(2)2×1024　(3)3×10-9 m
解析　(1)一个氮气分子的质量m=
解得m≈5×10-26 kg
(2)设气囊内氮气的物质的量为n，
则有n=，N=nNA，解得N≈2×1024个
(3)气体分子间距较大，可以认为每个分子占据的空间为边长是r的立方体，则有r3=，
解得r≈3×10-9 m。
10.C　［ρVm等于水蒸气的摩尔质量，而m为每个水分子的质量，故为阿伏伽德罗常数，而ρV无意义，故A错误；由于标准状况下水蒸气分子间距离较大，NAV并不等于标准状况下水蒸气的摩尔体积，故B错误；由于标准状况下水蒸气分子间距离较大，NAV小于Vm，所以ρ=<，故C正确；单个分子的质量等于摩尔质量除以阿伏伽德罗常数，故D错误。］专题强化1　阿伏伽德罗常数的应用
［学习目标］　1.会用阿伏伽德罗常数进行有关计算或估算(重点)。2.知道两种分子模型，体会建立模型在研究物理问题中的重要作用(重难点)。
一、联系宏观和微观的桥梁——阿伏伽德罗常数
1.已知水的摩尔质量为M，摩尔体积为Vmol，则一个水分子的质量为多大？假设水分子是一个挨着一个排列的，一个水分子的体积为多大？质量为m的水中含有水分子个数为多少？(已知阿伏伽德罗常数为NA)
2.若已知水的密度为ρ，则水的摩尔质量M与水的摩尔体积Vmol满足什么关系？
3.利用上述方法能否估算氢气中氢气分子的质量和体积？
例1　仅利用下列某一组数据，可以计算出阿伏伽德罗常数的是 (　　)
A.水的密度和水的摩尔质量
B.水分子的体积和水分子的质量
C.水的摩尔质量和水分子的体积
D.水的摩尔质量和水分子的质量
例2　(多选)(2023·佛山市高二期中)对于液体和固体(不计分子间的空隙)，若用M表示摩尔质量，m0表示单个分子的质量，ρ表示物质密度，V表示摩尔体积，V0表示单个分子的体积，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列关系中正确的是 (　　)
A.NA= B.NA=
C.NA= D.M=ρV
NA的桥梁和纽带作用
阿伏伽德罗常数NA是联系宏观世界和微观世界的一座桥梁，它把摩尔质量M、摩尔体积Vmol、物体的质量m、物体的体积V、物体的密度ρ等宏观量，跟单个分子的质量m0、单个分子的体积V0等微观量联系起来，如图所示。
其中密度ρ==，但要切记对单个分子ρ=是没有物理意义的。
二、两种分子模型
1.球模型
固体和液体可看作由一个一个紧挨着的球形分子排列而成的，忽略分子间空隙，如图甲、乙所示。已知水的摩尔体积为Vmol，阿伏伽德罗常数为NA，则一个水分子的直径为多大？
2.立方体模型
气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，如图丙所示。表示什么含义？若令d3=，d表示什么含义，能否表示气体分子的大小？
例3　(多选)我国研制出了一种超轻气凝胶，它的弹性和吸油能力令人惊喜，这种被称为“全碳气凝胶”的固态材料密度仅是空气密度的。设气凝胶的密度为ρ(单位为kg/m3)，摩尔质量为M(单位为kg/mol)，阿伏伽德罗常数为NA(单位为mol-1)，则下列说法正确的是 (　　)
A.a千克气凝胶所含的分子数N=NA
B.气凝胶的摩尔体积Vmol=
C.气凝胶分子间的平均距离为d=
D.每个气凝胶分子平均所占空间的体积V0=
例4　已知氧气分子的质量m0=5.3×10-26 kg，标准状况下氧气的密度ρ=1.43 kg/m3，阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023 mol-1，求：(计算结果均保留两位有效数字)
(1)氧气的摩尔质量；
(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；
(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧气分子数。
答案精析
一、
1.　　NA
2.Vmol=或M=ρVmol
3.可以估算氢气分子的质量，不能估算氢气分子的体积，因为气体分子间不是紧密排列的。
例1　D　［由NA==知(其中m0、V0是一个水分子的质量和体积)，D正确，A、B、C错误。］
例2　ABD　［摩尔体积是1 mol分子的体积，由于不计分子间隙，摩尔体积与单个分子的体积的比值等于阿伏伽德罗常数，即NA=，A正确；由物质密度和摩尔体积的乘积得出摩尔质量M，即M=ρV，摩尔质量M与分子质量m0的比值等于阿伏伽德罗常数，即NA==，B、D正确，C错误。］
二、
1.一个水分子体积V0=
由V0=π（）3知：
一个水分子直径d=。
2.表示一个气体分子平均占有的空间，d表示相邻两个气体分子的平均距离，不能表示气体分子的大小。
例3　ABD　［a千克气凝胶的摩尔数为n=，则a千克气凝胶所含有的分子数为N=nNA=NA，故A正确；气凝胶的摩尔体积为Vmol=，故B正确；1 mol气凝胶中包含NA个分子，故每个气凝胶分子平均所占空间的体积为V0=，故D正确；气凝胶孔隙中能容纳其他物质分子，其分子间隙不可忽视，设气凝胶分子间的平均距离为d，则有V0=d3，联立可得d=，故C错误。］
例4　(1)3.2×10-2 kg/mol　(2)3.3×10-9 m
(3)2.7×1019个
解析　(1)氧气的摩尔质量为
M=NAm0=6.02×1023×5.3×10-26 kg/mol
≈3.2×10-2 kg/mol；
(2)标准状况下氧气的摩尔体积Vmol=，
所以每个氧气分子所占空间体积V0==，
而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0=a3，则a3=，
故a= = m≈3.3×10-9 m；
(3)1 cm3氧气的质量为
m=ρV=1.43×1×10-6 kg=1.43×10-6 kg
则1 cm3氧气中含有的氧气分子个数
N== 个≈2.7×1019个。(共40张PPT)
DIYIZHANG
第一章
专题强化1　阿伏伽德罗常数
的应用
1.会用阿伏伽德罗常数进行有关计算或估算(重点)。
2.知道两种分子模型，体会建立模型在研究物理问题中的重要作用(重难点)。
学习目标
一、联系宏观和微观的桥梁——阿伏伽德罗常数
二、两种分子模型
专题强化练
内容索引
联系宏观和微观的桥梁——阿伏伽德罗常数
一
1.已知水的摩尔质量为M，摩尔体积为Vmol，则一个水分子的质量为多大？假设水分子是一个挨着一个排列的，一个水分子的体积为多大？质量为m的水中含有水分子个数为多少？(已知阿伏伽德罗常数为NA)
答案　NA
2.若已知水的密度为ρ，则水的摩尔质量M与水的摩尔体积Vmol满足什么关系？
答案　Vmol=或M=ρVmol
3.利用上述方法能否估算氢气中氢气分子的质量和体积？
答案　可以估算氢气分子的质量，不能估算氢气分子的体积，因为气体分子间不是紧密排列的。
　仅利用下列某一组数据，可以计算出阿伏伽德罗常数的是
A.水的密度和水的摩尔质量
B.水分子的体积和水分子的质量
C.水的摩尔质量和水分子的体积
D.水的摩尔质量和水分子的质量
例1
√
由NA=知(其中m0、V0是一个水分子的质量和体积)，D正确，A、B、C错误。
　(多选)(2023·佛山市高二期中)对于液体和固体(不计分子间的空隙)，若用M表示摩尔质量，m0表示单个分子的质量，ρ表示物质密度，V表示摩尔体积，V0表示单个分子的体积，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列关系中正确的是
A.NA=
C.NA= D.M=ρV
例2
√
√
√
摩尔体积是1 mol分子的体积，由于不计分子间隙，摩尔体积与单个分子的体积的比值等于阿伏伽德罗常数，即NA=，A正确；
由物质密度和摩尔体积的乘积得出摩尔质量M，即M=ρV，摩尔质量M与分子质量m0的比值等于阿伏伽德罗常数，即NA=，B、D正确，C错误。
总结提升
NA的桥梁和纽带作用
阿伏伽德罗常数NA是联系宏观世界和微观世界的一座桥梁，它把摩尔质量M、摩尔体积Vmol、物体的质量m、物体的体积V、物体的密度ρ等宏观量，跟单个分子的质量m0、单个分子的体积V0等微观量联系起来，如图所示。
其中密度ρ=，但要切记对单个分子ρ=是没有物理意义的。
返回
两种分子模型
二
1.球模型
固体和液体可看作由一个一个紧挨着的球形分子排列而成的，忽略分子间空隙，如图甲、乙所示。已知水的摩尔体积为Vmol，阿伏伽德罗常数为NA，则一个水分子的直径为多大？
答案　一个水分子体积V0=
由V0=π()3知：
一个水分子直径d=。
2.立方体模型
气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，如图丙所示。表示什么含义？若令d3=，d表示什么含义，能否表示气体分子的大小？
答案　表示一个气体分子平均占有的空间，d表示相邻两个气体分子的平均距离，不能表示气体分子的大小。
　(多选)我国研制出了一种超轻气凝胶，它的弹性和吸油能力令人惊喜，这种被称为“全碳气凝胶”的固态材料密度仅是空气密度的。设气凝胶的密度为ρ(单位为kg/m3)，摩尔质量为M(单位为kg/mol)，阿伏伽德罗常数为NA(单位为mol-1)，则下列说法正确的是
A.a千克气凝胶所含的分子数N=NA
B.气凝胶的摩尔体积Vmol=
C.气凝胶分子间的平均距离为d=
D.每个气凝胶分子平均所占空间的体积V0=
例3
√
√
√
a千克气凝胶的摩尔数为n=，则a千克气凝胶所含有的分子数为N=nNA=NA，故A正确；
气凝胶的摩尔体积为Vmol=，故B正确；
1 mol气凝胶中包含NA个分子，故每个气凝胶分子平均所占空间的体积为V0=，故D正确；
气凝胶孔隙中能容纳其他物质分子，其分子间隙不可忽视，设气凝胶分子间的平均距离为d，则有V0=d3，联立可得d=，故C错误。
　已知氧气分子的质量m0=5.3×10-26 kg，标准状况下氧气的密度ρ=1.43 kg/m3，阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023 mol-1，求：(计算结果均保留两位有效数字)
(1)氧气的摩尔质量；
例4
答案　3.2×10-2 kg/mol　
氧气的摩尔质量为
M=NAm0=6.02×1023×5.3×10-26 kg/mol≈3.2×10-2 kg/mol；
(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；
答案　3.3×10-9 m
标准状况下氧气的摩尔体积Vmol=，
所以每个氧气分子所占空间体积V0=，
而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0=a3，则a3=，
故a= = m≈3.3×10-9 m；
(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧气分子数。
答案　2.7×1019个
1 cm3氧气的质量为
m=ρV=1.43×1×10-6 kg=1.43×10-6 kg
则1 cm3氧气中含有的氧气分子个数
N= 个≈2.7×1019个。
返回
专题强化练
三
考点一　阿伏伽德罗常数的应用
1.某气体的摩尔质量和摩尔体积分别为M和Vmol，每个气体分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏伽德罗常数NA可表示为
A.NA= B.
C.NA= D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
基础对点练
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NA=中，V0应该为气体分子所占空间的平均体积，与题给条件不符，A、B错误；
由NA=可知，C错误，D正确。
2.“绿氢”是指利用可再生能源分解水得到的氢气，其碳排放可以达到净零，是纯正的绿色新能源。已知标准状况下任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol，氢气摩尔质量为2 g/mol，阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1。合理选择以上所给数据，可求得1 kg氢气所含的分子数量为
A.3.01×1025个 B.3.01×1026个
C.2.24×1025个 D.2.24×1026个
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1 kg氢气物质的量为n==500 mol，1 kg氢气所含的分子数量为N=500 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1026，故选B。
3.(2023·佛山市高二期中)已知阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.若油酸的摩尔质量为M，则一个油酸分子的质量为m=
B.若油酸的摩尔质量为M，密度为ρ，则一个油酸分子的体积为V=
C.若某种气体的摩尔质量为M，密度为ρ，则该气体分子间平均距离为
d=
D.若某种气体的摩尔体积为Vmol，单位体积内含有气体分子的个数为
N=
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
若油酸的摩尔质量为M，则一个油酸分子的质量m=，故A错误；
由于油酸分子间隙小，所以分子的体积等于摩尔体积与阿伏伽德罗常数之比，则一个油酸分子的体积V=，故B错误；
每个气体分子平均所占的空间体积为V=，则气体分子间平均距离为d=，故C正确；
某种气体的摩尔体积为Vmol，单位体积气体的物质的量为n=，则单位体积内含有气体分子的个数N=，故D错误。
考点二　两种分子模型
4.已知在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023 mol-1，氢气分子间距约为
A.10-9 m B.10-10 m
C.10-11 m D.10-8 m
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，则每个氢气分子占据的空间体积V0= m3≈3.72×10-26 m3。按立方体估算，则每个氢气分子占据空间体积的边长L= m≈3.3×10-9 m，故A正确。
5.纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。棱长为1 nm的立方体可容纳液态氢分子(其直径约为10-10 m)的个数最接近于
A.102个 B.103个
C.106个 D.109个
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
1 nm=10-9 m，则棱长为1 nm的立方体的体积为V=(10-9)3 m3=10-27 m3，估算时，可将液态氢分子看作棱长为10-10 m的小立方体，则每个氢分子的体积V0=(10-10)3 m3=10-30 m3，所以可容纳的液态氢分子个数N==103(个)，B正确。
6.(2023·东莞市高二月考)对于固体和液体来说，其内部分子可看作是一个个紧密排列的小球。若某固体的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为NA。
(1)试推导该固体分子质量的表达式；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
该固体分子质量的表达式为m=
答案　m=　
(2)若已知汞的摩尔质量M'=200.5×10-3 kg/mol，密度ρ'=13.6×103 kg/m3，阿伏伽德罗常数NA取6.0×1023 mol-1，试估算汞原子的直径大小。(结果保留两位有效数字)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
将汞原子视为球体，其体积V0=
汞原子直径的大小d=≈3.6×10-10 m。
答案　3.6×10-10 m
7.(2023·潮州市高二期末)钻石是首饰和高强度钻头、刻刀等工具中的主要材料，设钻石的密度为ρ(单位为kg/m3)，摩尔质量为M(单位为g/mol)，阿伏伽德罗常数为NA。已知1克拉=0.2克，则
A.a克拉钻石所含有的分子数为NA
B.a克拉钻石所含有的分子数为
C.每个钻石分子的直径为(单位为m)
D.每个钻石分子的直径为(单位为m)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
能力综合练
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
a克拉钻石物质的量为n=，所含分子数为N=nNA=，A、B错误；
钻石的摩尔体积为V=(单位为m3/mol)，每个钻石分子的体积为V0=，设钻石分子直径为d，则V0=π()3，联立解得d=(单位为m)，C正确，D错误。
8.如图所示为食盐中钠离子(灰色)和氯离子(白色)的空间分布的示意图，图中相邻离子的中心用线连起来了，组成了一个个大小相等的立方体。已知食盐的密度为ρ，食盐的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，食盐晶体中两个最近的钠离子中心间的距离为
A.2·
C.2·
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1 mol的氯化钠的体积为V=，由题可知1 mol氯化
钠的离子组成的立方体个数为2NA，所以每个小立
方体体积为V'=，每个小立方体的边长a=
，则相邻的钠离子中心间的距离为d=a=。
9.轿车中的安全气囊能有效保障驾乘人员的安全。轿车在发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠(亦称“三氮化钠”，化学式NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气而充入气囊。若充入氮气后安全气囊的容积V=56 L，气囊中氮气的密度ρ=1.25 kg/m3，已知氮气的摩尔质量M=28 g/mol，阿伏伽德罗常数NA=6×1023 mol-1，请估算：
(结果均保留一位有效数字)
(1)一个氮气分子的质量m；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案　5×10-26 kg　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
一个氮气分子的质量m=
解得m≈5×10-26 kg
(2)气囊中氮气分子的总个数N；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案　2×1024　
设气囊内氮气的物质的量为n，
则有n=，N=nNA，解得N≈2×1024个
(3)气囊中氮气分子间的平均距离r。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案　3×10-9 m
气体分子间距较大，可以认为每个分子占据的空间为边长是r的立方体，则有r3=，
解得r≈3×10-9 m。
10.若以M表示水的摩尔质量，Vm表示标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ表示标准状况下水蒸气的密度，NA表示阿伏伽德罗常数，m和V分别表示每个水分子的质量和体积，下列关系正确的是
A.NA= B.Vm=NAV
C.ρ<
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
尖子生选练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ρVm等于水蒸气的摩尔质量，而m为每个水分子的质量，故为阿伏伽德罗常数，而ρV无意义，故A错误；
由于标准状况下水蒸气分子间距离较大，NAV并不等于标准状况下水蒸气的摩尔体积，故B错误；
由于标准状况下水蒸气分子间距离较大，NAV小于Vm，所以ρ=，故C正确；
单个分子的质量等于摩尔质量除以阿伏伽德罗常数，故D错误。
返回

展开更多......

收起↑