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威远中学校2026届高二下半期考试
化学试题
注意事项：
考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 S-32
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列关于能层和能级的说法正确的是
A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2
B．能层序数较大的能级，能量不一定较高
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是
A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds 区
C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区
3.光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A．光气的电子式为： B．Cl的原子结构示意图为
C．的结构式为O=C=O D．水分子的VSEPR模型为
4. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A．O的价层电子排布式为1s22s22p4
B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．N、As同主族，第一电离能N＜As
D．电负性F＞O＞As
5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是
A．的空间构型为平面三角形
B．键角：
C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：
D．HF分子间的氢键：氢键
6. 下列有关说法不正确的是
A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1
7下列说法错误的是(　　)
A．σ键和π键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．N2与O22+互为结构相似，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为
D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
8.短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C．含氧酸的酸性： D．电负性：
9.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g 分子中含有键数目为3
B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为
标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3
D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2
10. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是
A.分子式为C6H12O4
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气
11.下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 操作
A 验证是否被全部还原为 向还原所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
B 除去中混有的少量，并得到纯净且干燥的 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气
C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象
D 检验溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性溶液中，观察现象
12. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．绿矾处理含的酸性废水：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
13. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应的 B．Ni不是该反应的催化剂
C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO
二、填空题（共4个大题，共58/分）
15.回答下列问题：
(1)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①的化学键类型为 (填下列序号)，它
是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键
②中硫的化合价为 。
③分子中原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。
②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可)
16.硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(2)、、的键角由小到大的顺序为 。
(3)常温常压下，呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是 。
(4)基态O的核外未成对电子数为 。
(5)根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是 (填元素符号)。
元素
(镱) 604 1217 4494 5014
(镧) 538 1067 1850 5419
(6)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个
17.(12分) 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+
开始沉淀时的PH 6.3 2.2 6.4
完全沉淀时的PH 9.7 3.2 8.4
根据要求回答下列问题
(1)向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为 。
(2)调节滤液Ⅱ的应控制在范围为 。
(3)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的PH=a，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则 [已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp=1.4×10-15]
18.(16分)党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
(1) (用、、表示)。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．保持不变
(3)向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强 ，原因是： 。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
(4)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)该反应的化学方程式为 。
(6)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。
(7)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。
威远中学校2026届高二下半期考试
化学答案
1-5 BCADC 6-10 AABAB 11-14 DCBA
15.(14分，未标注的各为两分)
(1)①c(1分) 极性(1分) ②+1 ③sp3
(2)①3d54s1 3∶2 ②N>O>C ③NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个)
16.(16分)
(1) A 发射
(2)NF3(3)、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强
(4) 2 (5) (6) Cu3SnP 12
17.(12分，每空各两分)
(1)
(2) (3)溶液
(4)增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)
(5)
(6)5
18.(16分，未标注的各为两分)
(1)
(2)CD
(3) <(1分) 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强
(4)＞(1分)
(5)
(6) 0.016 0.8
(7)

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