资源简介

2024-2025学年第二学期教学质量检查（一）
高二化学
本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S32 Co59 Cu 64
一、单项选择题：(本大题共16小题，1~10每小题4分，11~16每小题6分共计44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，请在答题卡上用2B铅笔将该选项信息点涂黑。)
1．下列化学用语书写正确的是
A．羟基的电子式:
B．丙烯的键线式:
C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D．聚丙烯的结构简式：
2．下列有关键和键说法正确的是
A．键可以绕键轴旋转，键不能
B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠
C．H-O是p-p 键
D．键和键的电子云形状特征都是轴对称
3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是
A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2
4．下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是
A．的沸点比的高 B．SiC晶体的熔点高于晶体硅
C．的分解温度比的高 D．常温下为液体而为气体
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩
6．下面的排序不正确的是
A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
7．下列有关化学键类型的判断正确的是
A．共价化合物中也可以存在离子键
B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键
C．已知乙烯的结构简式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)
D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键
8．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理
C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理
D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
9．下列物质的分子中，键角最小的是
A．NH3 B．SO3 C．H2O D．CCl4
10．三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是
A．基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5
B．电负性最大的元素为氧元素
C．碳原子的杂化方式均为sp3杂化
D．图中所有碳原子均有手性
11．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A．配离子的稳定性
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中的浓度不断减小
D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀
12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol H2O和NA个H2的体积都约为22.4 L
B．石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5
C．与完全反应时转移的电子数目为2
D．0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6
13．蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是
A．由于含有羟基该分子易溶于水
B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol
C．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
D．1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L
14．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是
A．化合物A中存在配位键
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形
C．反应前后硼原子的杂化类型不变
D．第一电离能：N>O>C>B
15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．工业上电解X与Y组成的化合物的水溶液制备单质Y
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法不正确的是

A．X位于元素周期表第四周期第IIB族
B．Y的基态原子的核外电子有16种运动状态
C．该晶体中X粒子与Y粒子的个数之比为1：1
D．该晶体中每个X粒子周围与它最近且等距离的X粒子有4个
二、填空题（共4题，每题14分）
17．（14分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。时至今年，已是元素周期表诞生的第156周年。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试根据表格回答下列问题：

(1)写出基态J原子的简化电子排布式： ，L的原子序数： ，M的价层电子排布式： 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A．第一电离能：G>F>E B．电负性：D>C
C．原子半径：E>H D．常见氧化物对应水化物的酸性：I>H
(4)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，图中2对应的元素原子符号是 ，5对应的元素在周期表中的位置是 。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能变化规律是 。
18．（14分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ·mol 1.
(1)反应过程中断裂的化学键类型有___________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π键 E．氢键
(2)CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。
(3)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g中含有的键数目是 。
②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。
③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点： (填“>”、“<”或“=”)
Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心，
已知含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为 ，1mol该配离子中含的键的数目为 NA 。
19．（14分）铜、钴、镓及其化合物在合金工业、制药工业、新能源电池等有广泛的应用。回答下列问题：
(1)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl
①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 。
②[GaH4]-的立体构型为 。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为 。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ，x= 。
(3)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为 。该晶体的密度为 (列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
20．（14分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要指标，烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B中含氧官能团名称是 ，反应③的反应类型为 。
(2)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是___________(填字母)。
A．A能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 B．C分子与HBr反应产物只有一种
C．1mol B完全燃烧需要消耗4.5molO2 D．M在碱性条件下水解称为皂化反应
(3)设计步骤③⑤的目的是 。
(4)第⑥步的化学方程式为 。
(5)结合信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
合成路线流程图示例如下：。
2024-2025学年第二学期教学质量检查（一）
高二化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D B A B C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C B D
17．(1)[Ar]3d54s1 56 4s24p5
(2)C (3)BC
(4) Mg 第三周期VA 族 从上到下依次减小
18．(1)BD（2） 2
(3) 2NA sp3 三角锥形 平面三角形 非极性 >
(4) [MnCl(NH3)5]Cl或[Mn(NH3)5Cl]Cl或MnCl2·5NH3 21
19．(1) LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 正四面体形
(2) sp2杂化 6 1 (3) CuCo2O4；。
20．(1) 丙烯 酯基 加成反应(2)AC
(3)保护碳碳双键，防止被氧化
(4)CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O
(5)

展开更多......

收起↑