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芮城中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学考试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
2．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸
B．②装置不可形成原电池
C．③验证Na和水反应是否为放热反应
D．④装置可产生喷泉实验
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O
4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
D 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
5．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b与在一定条件下反应可以生成f B．c既有氧化性，又有还原性
C．f的化学式为或 D．g与b可化合生成离子化合物
6．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是
A．实验过程加入Na2CO3的作用是除去Ca2+
B．该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有3步
C．⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的
D．在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留
7．如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是
A．属于化合物 B．中原子利用率为
C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行
8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应： 制备，该反应放热；已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法不正确的是
A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4或KClO3
B．磺酰氯(SO2Cl2)与水可生成H2SO3和HCl
C．装置乙中盛放浓硫酸，除去H2O，装置丙应置于冰水中
D．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
9．某硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还含有一定量的)可用于制备，其流程如下：
已知：“还原”时包括反应Ⅰ、反应Ⅱ，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的原理为。
下列说法不正确的是
A．“还原”后可以用溶液检验是否反应完全
B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为
C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入
D．所得需充分洗涤，可以用稀盐酸和溶液检验是否已洗涤干净
10．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A．可用排空气法收集气体1
B．相同条件下，5L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为
C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1
D．用烧碱溶液可以鉴别气体2和溴蒸气
11．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开，一段时间后，再打开
B．装置甲中试剂应为铜和浓硫酸
C．装置丙中可用苯替换（已知ρ苯<ρ水）
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
12．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含)上清液中的，制取石膏的过程如图，下列说法错误的是
A．属于盐类和纯净物
B．将上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
C．过程I后溶液碱性减弱
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
13.下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法正确的是
A．①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量
B．由②可以看出N2O4(g)转化为N2O4(l)需要吸收热量
C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
14．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL
C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
第II卷（非选择题）（58分）
二、解答题
15．I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。8*2
(1)A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。
(2)甲、乙分别是 填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。
16．海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为。4*2+2*1
某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体有 (填化学式)（1分）。
(2)装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是 。
(3)装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 。（1分）
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
(4)装置E的作用是 。
(5)实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
17．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：1+6*2
回答下列问题：
(1)中Co元素的化合价为 （1分），Si在元素周期表中的位置是 。
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物。
①将“500℃焙烧”后烧渣中剩余的除去后，再进行水浸、过滤，得到滤饼1，滤饼1的主要成分是 （填化学式）。
②“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因剧烈水解生成硅酸（）和另一种酸而产生大量烟雾，写出水解的化学方程式 。
(3)已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为 。
(4)鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是 。
(5)“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究：2*8+3*1
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。
(1)仪器b的名称是 。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。
(3)装置G中碱石灰的作用为 ，F中的现象是 。
(4)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(5)反应②的离子方程式为 。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。
(6)实验②中溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
比较实验①和②，用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强的氧化性，加快生成的反应速率。
(7)用足量处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物Y，。X的化学式为 。（3分）
《2024-2025学年度高中化学考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C A B D B C B
题号 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1) NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)b (3)8NH3+6NO27N2+12H2O
(4)没有尾气处理装置
(5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
(6)2SO2+O22SO3
(7)NaOH溶液
16．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cl2
(2)增大反应物间的接触面积
(3)ad
(4)吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气
(5)取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3 5H2O产品中含Na2SO4杂质
17．(1) +3 第三周期ⅣA族
(2) SiO2 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl
(3)
(4)焰色试验
(5)1:4
18．(1)圆底烧瓶
(2)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3) 防止水蒸气进入F中干扰实验 白色粉末变蓝
(4)防倒吸
(5)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(6) H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O O2 (7)CuO2

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