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2024-2025学年度第二学期第一次段考
高二化学
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述不正确的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与体之间有范德华力
C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原于核外电于跃迁无关
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： B．HCl分子中s-p σ键电子云轮廓图：
C．激发态硼原子的电子排布图： D．SO3价层电子对互斥模型：
3．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A．4s1 B．3d54s1 C．3p64s1 D．3d104s1
4．配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+。下列说法正确的是
A．铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 B．基态Fe2+的未成对电子数为5
C．基态Fe2+再失去一个电子比基态Mn2+难 D．K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN-
5．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A．氨基苯甲酸(H2N—C6H4—COOH) B．羟基丙酮(HO—CH2—CO—CH3)
C．肉桂酸(C6H5CH=CH—COOH) D．乙醇(CH3—CH2—OH)
6．下列关于含氯微粒的说法不正确的是
A．ClO2-的空间构型为V形 B．ClO2属于共价化合物
C．ClO3-的键角为120° D．ClO4-中心原子轨道杂化类型为sp3
7．当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是
A．CCl4、CO2 B．CO2、SiO2 C．NaCl、HCl D．金刚石、石墨
8. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．NH3、BF3为缺电子化合物 B．NH3的键角大于BF3的键角
C．NH3和BF3都是极性分子 D．NH3与BF3可通过形成配位键发生化合反应
9．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法不正确的是
A．原子半径：X > Y B．第一电离能：X < Y
C．X、Y均属于p区元素 D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X < Y
10．下列有机化合物的分类正确的是
A． 芳香烃 B． 醛
C． 烃的衍生物 D．CH3COCH3 醚
11．维生素C又称L-抗坏血酸，能参与机体复杂的代谢过程，促进机体生长，增强对疾病的抵抗力。维生素C具有强还原性，易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H6O6 B．脱氢抗坏血酸分子中存在手性碳原子
C．脱氢抗坏血酸属于脂环烃 D．维生素C和脱氢抗坏血酸含有的官能团种类相同
12．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol羟基中含有的电子数目为9NA
B．32g环状S8()分子中含有的S—S键数目为2NA
C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4NA
天然气水合物(笼状化合物)的结构如图，下列判断不正确的是
A．CH4和H2O分子中心原子杂化方式相同
B．CH4与H2O分子之间存在氢键和范德华力
C．水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径
D．该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力
14．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法不正确的是
A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2 B．白磷与黑磷互为同素异形体
C．黑磷层间作用为范德华力 D．黑磷熔点高于白磷熔点
15．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 实例 解释
A 酸性：HCOOH > CH3COOH —CH3是吸电子基团
B 沸点： 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 “相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4
D 乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂
16．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm，设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是
A．该晶体的化学式为Mg2Si
B．该晶体中Si—Mg—Si的键角为109°28′
C．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个
D．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为
二、非选择题：共56分
17．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下：
A 基态原子核外有6种不同运动状态的电子
B 2p能级电子半充满
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能/kJ mol-1I1I2I3I4I5…738145177331054013630…
E 简单离子在同周期离子中半径最小
F 前四周期元素中，F元素基态原子未成对电子数最多
写出元素F基态原子的核外电子排布式为_______，在元素周期表中，该元素属_______区。
A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为_______(用元素符号表示)，已知各级电离能数据中I1(D)>I1(E)的原因是_______。
与同族其他元素形成的简单氢化物相比，B的简单氢化物易液化的原因是_______，其分子中键角______109°28'(填“>’“<”或“=”)。
写出由元素A、C组成的化合物AC2的电子式_______，元素D的单质可以在AC2中燃烧，写出相应的化学方程式_______。
18．铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：
(1)基态Cu2+的价层电子轨道表达式为 。
(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 (填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知：铜离子的配位数通常为4。
①X试剂为 。
②写出C试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式 。
③由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与配体的 、 有关；结论2：结合上述实验，试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力 更强(填“NH3”或“OH-”)。
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 。
19．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)。
已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×10-5mol·L-1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率有效措施有 (任写一种即可)。
(2)“转化”中加入的H2O2的结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，则 H2O2是 分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2难溶于 CS2，简要说明理由 。
(3)写出“转化”中发生反应的离子方程式 ，“转化”过程宜控制较低温度的原因是 。
(4)NiSO4 7H2O的结构如图所示，其中H2O与Ni2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是___________。SO42-的VSEPR模型为 。
(5)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g cm-3(列出计算式，Ni的相对原子质量为59，O的相对原子质量为16)。
20．碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 (填标号)。
A．CH4 B．CH≡CH C．CH2=CH2 D．苯
(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为 ，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为 。
(3)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的最科学方法是 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明SnF4熔点明显高于其他三者的原因 。(电负性数值：Sn:1.8,F:4.0,Cl:3.0,Br:2.8,I:2.5)
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 -34 29 143
(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为a nm，则Cl-间的最短距离是 。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于 位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为 。2024-2025学年度第二学期第一次段考
高二化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C D D C A D B C
11 12 13 14 15 16
B A B A D D
二、非选择题：共56分
17．(1)1s22s22p63s23p63d54s1 d
(2)O>N>C Mg最外层为3s2处于全满稳定状态，其第一电离能大于Al
(3)NH3能形成氢键，沸点较高 < (4) 2Mg+CO2=2MgO+C
18．(1) (2)[Cu(H2O)4]2+ O
①乙醇
②Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
③种类 浓度 NH3
(4)Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
19．(1)升高温度、粉碎搅拌、增大氢氧化钠浓度等
(2)极性 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 防止H2O2受热分解 (4)配位键 氢键 正四面体形
(5)
20．(1)B (2)sp2、sp3 平面三角形 (3)X射线衍射实验
(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，一般情况下，离子晶体的离子键比分子晶体的分子间作用力大，所以熔点高；
(5)a nm 棱心 (1/2，0，0)

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