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中山市第一中学2026届高二第二学期第一次段考
化学
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ni59 Cu64 Mo96 Ba137
选择题（本题共20小题，1-10题各2分，11-20题各3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．下列叙述中不正确的是
A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
2．下列化学用语正确的是
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
3. SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是
A. 电负性: S>F B. SF6分子是正四面体结构
C. SF6分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能: F>O>N>S
4. 下列说法不正确的是
A.用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律
B.苹果酸 中含有1个手性碳原子
C. HF、 NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
D.以极性键结合的分子一定是极性分子
5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
选项 实例 解释
A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键
B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．碘和干冰升华 B．Na和S熔化
C．KCl和蔗糖熔化 D．CaO和SiO2熔化
7．下列关于化学键的说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s﹣p σ键和p﹣p σ键电子云都是轴对称
8．下列比较不正确的是
A．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na B．晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g HCN 分子中含有σ 键数目为NA
B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6NA
C．标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为2.5NA
D．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
10．下列描述中正确的是
A． SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B．ClO的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D．CS2分子的立体构型为V形
11．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：，离子的还原性：
B．电负性：
C．氢化物的稳定性：
D．原子半径：，第一电离能：
12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于共价晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同
13．钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．Ti元素的质量数为47.87 B．Ti原子最外层有4个电子
C．的化学式为 D．钛酸钡的密度约为
14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 ==2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是
A．Co2+的价电子排布图为
B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol
C．H2O2中氧原子采用sp3杂化
D．1 mol CoCl2和1 mol [Co(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同
下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃
17. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 A B C D E
最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
18. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法正确的是
A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种
B．沸点：高于
C．X结构中，N原子杂化方式有3种
D．X分子中所有原子均位于同一平面上
19. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径: M>Y>Z
B.简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C.同周期中第一电离能小于 Z的元素有五种
D. YX4与ZX4+的空间结构相同
20. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NO 进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①每消耗lmolO2， 转移2mol电子
B．反应④有σ键和π键的形成
C．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂
D．脱除NO 的总反应可表示为O2
非选择题（本题共4小题，共50分）
21.(15分)碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋状态相反的电子，铁元素属于 区元素。
(2)已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。
(3)物质中C原子杂化方式有 。
(4)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图 ，BF的空间构型为 ；NF3的立体构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。
22．（11分）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钒和钼工艺流程如下：
已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐(、等)
②的溶解度(水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)
(1)中元素的化合价为_______，基态钒原子价电子排布式为_______。
(2)“焙烧”中，将和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是_______。
(3)“沉钒”中，下列说法正确的是_______。
A．低温有利于析出晶体 B．增加NH4Cl的浓度能降低NH4VO3的溶解度
C．实际生产中，沉钒时间越长越好 D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多
(4)“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可 制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为_______，氮原子周围距离最近的钼原子有_______个。若该晶胞边长为a nm，则晶体的密度为_______。
23.（13分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：

(1)图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子。W的配位数为 。
(2)有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。
(3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：
①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。
②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。

(4)查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。
①属于 (填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。
②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 nm(列式表示即可)。
24. （11分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。
(2)比较第一电离能的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)晶体熔点：___________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。
(4)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
(5)硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为________________。高二下学期第一次段考化学答案
1-5 DBCDB 6-10 ACABA 11-15 BDCCC
16-20 DDBBC
21.【答案】（共15分）
(1)电子云(1分) 2(1分) d(1分)
(2) 3(1分) H2O＜NH3＜CO2(2分)
(3)sp、sp2、sp3(2分)
(4)10NA(2分)
(2分) 正四面体形(1分) 三角锥形(1分) 极性(1分)
22.【答案】（共11分）
(1) +6 （1分） 3d34s2（1分）
(2) 增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率 （2分）
(3) ABD（2分）
(4) Mo2N （2分） 6 （1分） 或（2分）
23.【答案】（除标明外，每空2分，共13分）
（1）O（1分） 8
（2）甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案)
（3）① ②C
（4）①离子（1分） ②（3分）
【答案】（除标明外，每空1分，共11分）
（1） ①. H- ②. 离子
（2） > （2分）
（3）高于 （2分）
（4） 15 （2分）
（5） （2分）
3d
4s
个V

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