资源简介 宁夏回族自治区银川六中2024届高三下学期5月冲关卷 化学试题化学考试注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷 客观题阅卷人 一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。得分1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法中正确的是( )A.白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,优质红泥明亮且橙中略带红光,是因其含有含量较高的铁氧化物B.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐C.碳纤维由于具备优良的性能,有望取代铝制材料应用于航空工业,碳纤维属于新型有机材料D.“龙芯1号”CPU芯片的使用,为我国芯片行业的发展奠定了重要基础,芯片的主要化学成分是2.某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度:ⅰ.取溶液于试管中,向其中加入10滴溶液,振荡;ⅱ.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上,向其中滴加1~2滴淀粉溶液,观察到溶液变蓝;ⅲ.用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上,向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液,观察到溶液变红。下列说法错误的是A.步骤ⅰ中,反应的离子方程式为B.步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度C.KSCN是含有共价键的离子化合物D.往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯,液体会分层且上层溶液呈紫红色3.氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料,有良好的电学特性,近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料,镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是A.的结构式为B.和互为同素异形体C.一个原子中含有39个中子D.镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族4.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。主反应:副反应:下列说法正确的是A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能,从而降低、B.*与结合形成*C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D.反应为决速步5.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中,包含过滤操作的是A.磨豆 B.滤渣 C.煮浆 D.点卤A.A B.B C.C D.D阅读下列材料,完成下面小题:电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池、-次氯酸盐电池等,它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能,电解饱和溶液可以得到,用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。6.下列说法正确的是A.中存在配位键B.的空间构型为平面正方形C.中的键角比中的小D.中心原子的轨道杂化类型为7.下列化学反应表示正确的是A.铅蓄电池的正极反应:B.电解饱和NaCl溶液:C.燃烧热:D.一定条件下与的反应:8.电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.为电源的负极B.阳极上的电极反应式为C.阴离子交换膜应能允许通过且能阻止的扩散D.理论上每转移,阴极上会产生气体9.反应从正反应方向,经过2s后B的浓度减少了0.04 mol L-1。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.04 mol L-1 s-1B.在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C.在2s末时的反应速率,用反应物B来表示是0.02 mol L-1 s-1D.2s后,D的物质的量为0.02mol阅卷人 二、非选择题:得分10.碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、,还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示,回答下列问题:已知:常温下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。离子开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6(1)Cr在元素周期表中的位置为 。(2)加入9%双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。(3)“沉铁”时调pH的范围为 ~ 。(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是 ,从滤液1中可回收一种氮肥,该物质是 (填化学式)。(5)金属铬的晶胞结构如图,已知晶胞参数为anm。①该晶胞中含铬原子的个数为 。②铬原子的配位数为 。③铬原子之间的最短距离为 nm(用含a的代数式表示)。11.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体,可溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物;在、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出,某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题:制备(装置如图所示,夹持、加热等装置略)(1)仪器的名称是 ,装置B中除杂质所用试剂是 。(2)C中发生反应的离子方程式为 。(3)中反应为放热反应,而反应温度须控制在0 5℃,采用的控温方法为, ,反应中必须过量的原因是 。(4)D中反应可制备漂白液,反应的离子方程式为 。12.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压(2)研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如图甲所示:第一步: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1第二步:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2①图中ΔE=________kJ/mol。②反应速率较快的是________反应(填“第一步”或“第二步”)。II.以CO2和CH4催化重整制备合成气:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列能说明反应到达平衡状态的是________(填序号)。A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变C.n(CO2)=n (CH4)D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键②由图乙可知,Y点速率v正________ v逆(填“>”“<”或“=”,下同)。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=________(用含P2的代数式表示)。III.电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳,用惰性电极进行电解可制得乙烯,其原理如图丙所示:(4)阴极电极反应式为________,该装置中使用的是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。13.铁铬液流电池亮相冬奥会,因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题:(1)K3[Fe(CN)6]晶体为红色,俗称赤血盐,该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合,其中配位原子为碳原子。该化合物中,电负性最大的元素是 , 碳原子的杂化方式为 ,1mol K3[Fe(CN)6]中含 个σ键。(2)FeSO4常作补铁剂,Fe2+的价电子排布式为 ,的空间构型是 。(3)基态铬原子核外电子占有的能级数为 。CrO5为蓝色晶体,其中Cr为+6价,也可将其书写为CrO(O2)2,其结构式为 。(4)已知单质铁的晶胞为体心立方堆积,结构如图所示,1个晶胞中含有 个铁原子, 假设晶胞的边长为a nm,则铁的密度为 g·cm-3。14.拉米夫定主要用作抗病毒药,对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下:回答下列问题:(1)B分子中含有的官能团名称为 。(2)A的结构简式为 ,A分子含有 个手性碳原子。(3)C→D的反应类型为 ,的作用是 。(4)D→E的化学方程式为 。(5)同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有 种(不考虑立体异构)。①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链(6)已知:。结合上述转化,利用苯、甲苯合成,其合成路线为 。(无机试剂任选)答案解析部分1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B【答案】6.A7.D8.C9.【答案】B10.【答案】(1)第四周期ⅥB族(2)(3)3.1;4.4(4);(5)2;8;11.【答案】(1)圆底烧瓶;饱和食盐水(2)3Cl2+2Fe3++16OH-═2+6Cl-+8H2O(3)冷水浴(或冰水浴);保持溶液碱性,防止K2FeO4变质(4)Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O12.【答案】(1) B(2) 72.5 第一步(3) BD >(4) 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 阳13.【答案】(1)N;sp;12NA(2)3d6;正四面体(3)7;(4)2;14.【答案】(1)酯基、醛基(2);3(3)取代反应;作还原剂(4)(5)13(6) 展开更多...... 收起↑ 资源预览