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常德市一中2025年上学期高二年级第一次月水平检测试题
化 学
(时量：75分钟 满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Zn65 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是
A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种
B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇
C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇
D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为
2. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是
A. 的电子式为 B. 的结构示意图为
C. 铁氰根离子的结构为
D. 基态的价层电子轨道表示式为
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 使甲基橙变红的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 的溶液中：
4. 下列操作正确的是
A. 甲装置可以用于制备氯气 B. 乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢
C. 丙可以用于收集CO D. 丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜
5. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于烃类
B. 分子式为
C. 分子中含有三种官能团
D. 分子中只含有1个手性碳原子
6. 工业上常采用接触法制取重要产品——硫酸，以下为接触法制硫酸的反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A. 反应①中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B. 反应②中，若使用作催化剂，则释放出的热量更多
C. 对于反应③，要使反应自发进行，宜采取较高温度
D. 反应 的焓变
7. 下列事实与氢键无关的是
A. 的沸点低于
B. 的熔点高于
C. 的沸点高于
D. 比更易溶于水
8. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为：。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．消耗lmolAl，反应转移的电子数为3NA B．的空间构型是正四面体形
C．标准状况下，11.2LN2中含π键数目为NA D．2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA
9. 某些元素形成的化合物表现出与卤素单质相似的性质，称为拟卤素，如（结构为等。下列关于这三种物质的说法错误的是
A. 均为非极性分子 B. 碳原子均采用杂化
C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. 分子中均存在极性键和非极性键
10. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 后，的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比
C. 内的平均反应速率为mol L-1 min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数
11. 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下
列说法正确的是
元素 元素性质或原子结构
电子只有一种自旋取向
基态原子核外价层电子排布满足
基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等
与基态原子的价层电子数相同
基态原子核外只有一个未成对电子
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. 的第一电离能高于同周期相邻元素
D. 与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构
12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
，
晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. 合成反应中，还原剂是和C
B. 晶胞中含有的个数为4
C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个
D. 为V型结构
13. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是
A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过
B. 放电时，正极反应为：
C. 放电时，Mg电极发生还原反应
D. 充电时，Mg电极应连接电源负极
14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
B. L2表示的变化情况
C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D. m、n点对应的溶液中均存在
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：
金属阳离子
开始沉淀的 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7
Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：
化合物
溶解性或溶度积 溶于水 溶于水
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为 ；
“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有 。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是 。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中 。
（6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。
若生成，右室溶液中最终增加__________。
16. （14分） 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：
（1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为 ，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为 。
（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图：
又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：
_ 。
（3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
（4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：
①X的结构简式为 。
②写出X与溴水反应方程式 。
③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。
17. （16分） 锌的合金及化合物应用广泛。碳酸酐酶是一种含锌金属酶，人体内碳酸酐酶可以大大加快水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题：
（1）位于元素周期表的__________区。
（2）碳酸酐酶的结构片段中，的配位数为__________，碳酸酐酶结构片段中含有的键数目为__________。
（3）金属能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，与氨水反应的离子方程式为：__ ；
的键角 的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为。
①与原子距离最近且等距离的的个数为__________。
②1号原子的坐标为号原子的坐标为（1,1,1），图2是晶胞沿轴的投影图，3号原子的坐标为__________。
③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为__________。
18. （14分）
Ⅰ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3
回答下列问题：
（1）反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。
（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有___________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
（3）判断由大到小的顺序为： 。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原： 。
同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是 。
（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]。化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1C. 2 A. 3 B. 4 B. 5D. 6 D. 7A. 8 B. 9 A. 10C. 11A. 12 D. 13C. 14B.
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）（1）3d5 （2） ①. 用热的纯碱溶液浸泡废铁屑 ②. Mn2+、Ca2+
（3）浸出温度和浸出时间 （4）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
（5） （6）1
16. （14分） （1）C3H8O ，羟基
（2） （3）C
（4） ①. CH2=CH－CH2－CH3
②. CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH2Br－CHBr－CH2CH3 ③
17. （16分）（1）ds （2） 4 ； 42 ；
（3） +4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2+2H2O ； 大于；
（4） ①. 4 ②. ③.
18. （14分）
（1） -246.1 ； K·K2·K3
（2） AC
（3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强
（4） 50
CH;
HCOOCH
CH3

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