资源简介

2025年陕西省汉中市中考化学学业水平模拟试卷
相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是（　　）
A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性
B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀
C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能
D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料
2．（2分）每年的各个节假日都是消防的关键节点。以下图标与消防无关的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
4．（2分）氨气和一氧化氮泄漏在空气中会污染环境，它们在一定条件下可以发生反应，转化为无害物质，反应的微观示意图如图，以下说法不正确的是（　　）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．化学反应中，分子可分，原子不可分
C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6
D．该反应前后分子的种类和个数都不变
5．（2分）化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是（　　）
A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱
C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳
D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱
（多选）6．（2分）建构模型有助于认识物质的性质及变化规律。以下模型不正确的是（　　）
A．地壳中元素含量
B．单一操作水净化程度
C．灭火原理
D．溶液特征
7．（2分）化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是（　　）
A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸
C．硝酸铵固体和水 D．碳酸钙和稀盐酸
8．（2分）下列实验设计或操作能够达到实验目的的是（　　）
A．探究X气体中含有C、H元素
B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究二氧化碳能与水反应
D．探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触
9．（2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、、H+
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节。“非遗”中国年，也是世界的节日。
“China Travel”带火“过年四件套”：穿汉服、写福字、吃饺子，学茶艺，外国游客沉浸式体验春节独特魅力。
（1）汉服的材质大多为真丝或合成纤维。三大合成材料中除合成纤维外，还有 　 　 （写一种）。
（2）用墨写的“福”字，很长时间不褪色，这是因为常温下 　 　 。
（3）饺子馅中常常要加一些蔬菜，蔬菜富含的有机营养素主要是 　 　 。
（4）儿茶素是茶叶中的一种主要成分。儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
11．（4分）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。
（1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 　 　 。
（2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 　 　 ；氟元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2 12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 　 　 。
12．（4分）中华传统文化中蕴含了许多化学知识。
（1）据《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是指沼气在湖泊水面上起火的现象。沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　 　 。
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的化学反应基本类型是 　 　 反应。
（3）战国《韩非子 内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 　 　 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
13．（5分）我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 　 　 （填字母）。
A.ZnSO4
B.Fe2（SO4）3
C.FeSO4
D.CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
（1）X、Y均是氧化物，Y的名称是 　 　 。
（2）反应②的化学方程式是 　 　 。
（3）青铜的熔点比纯铜的熔点 　 　 （填“高”“低”或“相等”）。
14．（3分）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 　 　 （填“a”或“b”）。
（2）实验B中，可观察到的现象是 　 　 。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是 　 　 （多选，填字母）。
A.长滴管中吸取的实验C中溶液为红色
B.长滴管中吸取的实验C中溶液为无色
C.滴加前，实验B中固体一定剩余
D.滴加后，实验B中溶液pH变大
15．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
（1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 　 　 。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
（3）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：
属于不饱和溶液的是 　 　 （填“A”“B”或“C”）；C烧杯底部晶体的质量为 　 　 g（不考虑结晶水）。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体及测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）A装置中仪器①的名称是 　 　 ，用该装置制氧气发生反应的化学方程式是 　 　 。
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择 　 　 （填字母）装置来收集氧气。
（3）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至 　 　 mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为 　 　 。
17．（7分）小西家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油污原理
【阅读标签】油污净主要成分之一：氢氧化钠。
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
项目二：探究该油污净的成分
【交流讨论】同学们认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后，可能会变质。
【作出猜想】猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有 　 　 ；
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 　 　 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净的成分，同学们重新进行了以下实验：
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置 　 　 猜想Ⅱ正确
步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 　 　 溶液，振荡 有蓝色沉淀产生
【实验拓展】（1）写出步骤一涉及的化学方程式：　 　 。
（2）要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的 　 　 （多选，填字母）。
A.Ba（OH）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.稀盐酸
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算：
（1）生成气体的质量为 　 　 g。
（2）计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程）
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是 　 　 。
2025年陕西省汉中市中考化学学业水平模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
题号 1 2 3 4 5 7 8 9
答案 B A C D B C D C
二．多选题（共1小题）
题号 6
答案 BC
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是（　　）
A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性
B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀
C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能
D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据钛合金的性质和用途，进行分析判断。
C、根据化学反应时的能量转化，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧能支持燃烧，故选项说法错误。
B、钛合金强度高、耐腐蚀，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器，故选项说法正确。
C、电动汽车的锂离子电池充电时电能转化为化学能，故选项说法错误。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，氮化硼陶瓷不属于金属材料，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2分）每年的各个节假日都是消防的关键节点。以下图标与消防无关的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，图标与消防无关，故选项正确。
B、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，与图标与消防有关，故选项错误。
C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣爆炸性物质标志，与图标与消防有关，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与图标与消防有关，故选项错误。
故选：A。
3．（2分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
【分析】A、根据金刚石和石墨的微观构成和性质，进行分析判断。
B、根据碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、碳、一氧化碳均具有还原性，均能还原某些金属氧化物，二氧化碳不具有还原性，不能还原某些金属氧化物，故选项说法错误。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、一氧化碳是有毒物质，但二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）氨气和一氧化氮泄漏在空气中会污染环境，它们在一定条件下可以发生反应，转化为无害物质，反应的微观示意图如图，以下说法不正确的是（　　）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．化学反应中，分子可分，原子不可分
C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6
D．该反应前后分子的种类和个数都不变
【分析】A、根据化合物中元素的化合价来分析；
B、根据化学反应的实质来分析；
C、根据微观反应示意图的信息来分析；
D、根据化学方程式来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
A、甲是氨气，其中氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，氨气中，氮元素的化合价为﹣3价，故A说法正确；
B、化学反应中，分子可分，原子不可分，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应前后，分子的种类和个数都发生改变，故D说法错误。
故选：D。
5．（2分）化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是（　　）
A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱
C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳
D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱
【分析】A、根据常见的同种元素组成的物质，进行分析判断。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
C、根据对反应前后物质的质量关系，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2可知，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，故12g碳与12g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于24g，故选项说法错误。
D、盐和碱混合不一定能生成新盐和新碱，如硝酸钾和氢氧化钠分别属于盐和碱，混合后不反应，故选项说法错误。
故选：B。
（多选）6．（2分）建构模型有助于认识物质的性质及变化规律。以下模型不正确的是（　　）
A．地壳中元素含量
B．单一操作水净化程度
C．灭火原理
D．溶液特征
【分析】需要掌握地壳中元素的含量、水的净化方法、灭火的原理以及溶液的特征，据此进行分析判断。
【解答】解：A.地壳中元素含量由高到低前几位依次是氧、硅、铝、铁等，该模型正确地呈现了地壳中主要元素的含量关系，故A选项正确；
B.单一操作水净化程度由低到高应该是沉降、过滤、吸附、蒸馏，而该选项中过滤、吸附、蒸馏的顺序错误，蒸馏是净化程度最高的单一操作，能除去水中几乎所有杂质，故B选项错误；
C.灭火的原理包括移走可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，该模型中可燃物的着火点是固有属性，一般不会改变，故C选项错误；
D.溶液具有均一性、稳定性，并且溶液属于混合物，该模型很好地体现了溶液的特征，故D选项正确；
故选：BC。
7．（2分）化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是（　　）
A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸
C．硝酸铵固体和水 D．碳酸钙和稀盐酸
【分析】根据小车向左运动说明试管中的物质反应时能够生成大量的气体，气体向右排出的过程中对小车产生了一个向左的力，从而使小车向左运动进行分析。
【解答】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管内气体膨胀，可以使小车向左移动，故A错误；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，可造成小车向左移动，故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，不能使小车向左移动，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，根据作用力和反作用力的作用可知，反应有气体生成，可造成小车向左移动，故D错误。
故选：C。
8．（2分）下列实验设计或操作能够达到实验目的的是（　　）
A．探究X气体中含有C、H元素
B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究二氧化碳能与水反应
D．探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触
【分析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
B.探究不同催化剂的催化效果时，应控制其他条件相同，如过氧化氢溶液的浓度、体积等，该实验中过氧化氢溶液浓度不同，无法确定是催化剂不同还是浓度不同导致的反应速率差异。
C.二氧化碳能溶于水也会使软塑料瓶变瘪，不能确定是二氧化碳与水反应还是二氧化碳溶于水导致的软塑料瓶变瘪，没有排除二氧化碳溶于水的干扰。
D.左边试管中铁丝与氧气和水同时接触生锈，右边试管中铁丝只与水接触不生锈，对比可得出铁的锈蚀条件之一是与氧气接触。
【解答】解：A.该实验只能通过干冷烧杯内壁有水珠证明X气体中含有氢元素，无法证明含有碳元素，故不能达到实验目的。
B.实验中过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故不能达到实验目的。
C.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水反应，故不能达到实验目的。
D.通过对比两个试管中铁丝的生锈情况，能探究出铁的锈蚀条件之一是与氧气接触，故能达到实验目的。
故选：D。
9．（2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、、H+
【分析】A、根据a点时，反应没有开始，进行分析判断。
B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c点恰好完全反应，进行分析判断。
C、根据c点烧杯内液体溶质的质量为0，进行分析判断。
D、根据d点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故选项说法错误。
B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c点恰好完全反应，b点溶液中硫酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法错误。
C、c点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，c点烧杯内液体的pH＝7，故选项说法正确。
D、d点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，不含、H+，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节。“非遗”中国年，也是世界的节日。
“China Travel”带火“过年四件套”：穿汉服、写福字、吃饺子，学茶艺，外国游客沉浸式体验春节独特魅力。
（1）汉服的材质大多为真丝或合成纤维。三大合成材料中除合成纤维外，还有 　塑料或合成橡胶　 （写一种）。
（2）用墨写的“福”字，很长时间不褪色，这是因为常温下 　碳的化学性质不活泼　 。
（3）饺子馅中常常要加一些蔬菜，蔬菜富含的有机营养素主要是 　维生素　 。
（4）儿茶素是茶叶中的一种主要成分。儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为 　15：8　 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据合成材料的种类来分析；
（2）根据碳的化学性质来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）三大合成材料中除合成纤维外，还有合成橡胶和塑料；故答案为：塑料或合成橡胶；
（2）墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨写的“福”字，很长时间不褪色；故答案为：碳的化学性质不活泼；
（3）蔬菜富含的有机营养素主要是维生素；故答案为：维生素；
（4）儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）＝15：8；故答案为：15：8。
11．（4分）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。
（1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 　吸附水中的色素和异味　 。
（2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 　9　 ；氟元素属于 　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2 12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 　3　 。
【分析】（1）根据活性炭的性质来分析；
（2）根据原子序数＝质子数以及元素的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（2）氟的原子序数为9，则氟原子核内的质子数是9，氟元素属于非金属元素；故答案为：9；非金属；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与个数不变。反应前有12个氢原子，反应后的氢原子个数为6+2x，则6+2x＝12，x＝3；故答案为：3。
12．（4分）中华传统文化中蕴含了许多化学知识。
（1）据《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是指沼气在湖泊水面上起火的现象。沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　 。
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的化学反应基本类型是 　分解　 反应。
（3）战国《韩非子 内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 　单质　 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）根据金的化学性质稳定进行分析。
【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，基本类型是分解反应；
（3）战国《韩非子 内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金的化学性质稳定，所以金在自然界中主要以单质的形式存在。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）分解；
（3）单质。
13．（5分）我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 　D　 （填字母）。
A.ZnSO4
B.Fe2（SO4）3
C.FeSO4
D.CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
（1）X、Y均是氧化物，Y的名称是 　水　 。
（2）反应②的化学方程式是 　C+2CuO2Cu+CO2↑　 。
（3）青铜的熔点比纯铜的熔点 　低　 （填“高”“低”或“相等”）。
【分析】活动一：胆矾是五水硫酸铜的俗称。
活动二：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
（2）反应②是氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；
（3）合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低。
【解答】解：活动一：胆矾是五水硫酸铜的俗称，其水溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。故选：D。
活动二：（1）孔雀石的主要成分是[Cu2（CO3）（OH）2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其受热分解会生成氧化铜、二氧化碳和水。在古代炼青铜的简易流程图中，X 是由孔雀石分解得到且能与木炭反应生成铜，所以X是二氧化碳，那么Y就是水。
（2）反应②是氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）青铜是铜的合金，一般来说，合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低，所以青铜的熔点比纯铜的熔点低。
故答案为：活动一：D；
活动二：（1）水；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）低。
14．（3分）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 　a　 （填“a”或“b”）。
（2）实验B中，可观察到的现象是 　粉末溶解，溶液由无色变成黄色　 。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是 　AD　 （多选，填字母）。
A.长滴管中吸取的实验C中溶液为红色
B.长滴管中吸取的实验C中溶液为无色
C.滴加前，实验B中固体一定剩余
D.滴加后，实验B中溶液pH变大
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以变红的是a；
（2）实验B中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象是：粉末溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。
A、C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性使酚酞变红，故正确；
B、C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性使酚酞变红，故错误；
C、用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则B溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误；
D、滴加前，B中含有盐酸，溶液pH小于7，滴加C溶液中含有氢氧化钠，显碱性，溶液pH大于7，滴加后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。
故选：AD。
故答案为：（1）a；
（2）粉末溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）AD。
15．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
（1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 　氯化铵　 。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　11：21　 （填最简整数比）。
（3）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：
属于不饱和溶液的是 　A　 （填“A”“B”或“C”）；C烧杯底部晶体的质量为 　11.4　 g（不考虑结晶水）。
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，两种物质溶解度较大的是氯化铵；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为110g＝210g＝11：21；
（3）40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g。
属于不饱和溶液的是A；20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，50g的水只能溶解18.6g，C烧杯底部晶体的质量为30g﹣18.6g＝11.4g。
故答案为：（1）氯化铵；
（2）11：21；
（3）A；11.4。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体及测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）A装置中仪器①的名称是 　锥形瓶　 ，用该装置制氧气发生反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　 。
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择 　D　 （填字母）装置来收集氧气。
（3）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至 　24　 mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为 　氮气　 。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理分析；
（2）根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，以及题中数据来分析解答；根据空气主要由氮气和氧气组成来分析解答。
【解答】解：（1）A装置中仪器①的名称是锥形瓶，该装置是固液常温型发生装置，是用过氧化氢制氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；故答案为：锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择排水集气法D装置来收集氧气。故答案为：D；
（3）空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，则130mL空气中氧气的体积约为130mL×＝26mL，所以等红磷燃烧完全并将装置降温到室温时，量筒中有26mL的水被倒吸入甲试管中，所以量筒中的液面降至50mL﹣26mL＝24mL，空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，所以当氧气消耗完全时，试管内剩余气体为氮气。故答案为：24；氮气。
17．（7分）小西家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油污原理
【阅读标签】油污净主要成分之一：氢氧化钠。
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
项目二：探究该油污净的成分
【交流讨论】同学们认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后，可能会变质。
【作出猜想】猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有 　Na2CO3　 ；
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 　氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红　 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净的成分，同学们重新进行了以下实验：
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置 　产生白色沉淀　 猜想Ⅱ正确
步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 　硫酸铜　 溶液，振荡 有蓝色沉淀产生
【实验拓展】（1）写出步骤一涉及的化学方程式：　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 。
（2）要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的 　AC　 （多选，填字母）。
A.Ba（OH）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.稀盐酸
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
【分析】【作出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再结合猜想Ⅰ、猜想Ⅱ来分析解答；
【交流反思】根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
【实验验证】步骤一：根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来分析解答；
步骤二：根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀来分析解答；
【实验拓展】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来分析解答；
（2）根据Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应能除去杂质且没有引入新的杂质来分析解答。
【解答】解：【作出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH，猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH，则猜想Ⅲ：完全变质，只含有Na2CO3；
【交流反思】仅通过向油污净中滴加酚酞溶液变红就认为未变质，该结论错误，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能仅据此判断是否变质；
【实验验证】步骤一：实验结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有碳酸钠，则向少量油污净中滴加足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是产生白色沉淀；
步骤二：结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则取步骤一所得上层清液，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明上层清液中含有氢氧化钠；
【实验拓展】（1）步骤一发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）A、Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，虽除去了Na2CO3，但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、稀盐酸能与Na2CO3反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：AC。
故答案为：【作出猜想】Na2CO3；
【交流反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
【实验验证】步骤一：产生白色沉淀；
步骤二：硫酸铜；
【实验拓展】（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）AC。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算：
（1）生成气体的质量为 　0.6　 g。
（2）计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程）
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是 　铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水　 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来分析。
【解答】解：（1）长期放置的铝箔表面有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：60.g+200.0g﹣205.4g＝0.6g。
（2）设该铝箔中铝的质量为x。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.6g
x＝5.4g
则该铝箔中铝的质量分数为：100%＝90%。
答：该铝箔中铝的质量分数为90%。
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
故答案为：
（1）0.6；
（2）90%；
（3）铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水

展开更多......

收起↑