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2025年安徽省六安市金寨县中考化学调研试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（　　）
A．《三国演义》——火烧赤壁
B．《水浒传》——倒拔垂杨柳
C．《西游记》——炼丹炉炼丹
D．《红楼梦》——“万艳同杯”酒的酿造
2．（1分）2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．工业废水直接灌溉农田
B．对水源地的水体进行严格保护
C．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
D．农业和园林将大水漫灌改为滴灌
3．（1分）14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）的说法错误的是（　　）
A．14C的核电荷数为6
B．在14C原子中，质子数等于核外电子数
C．14C原子的质量主要集中在电子上
D．14CO2的相对分子质量为46
4．（1分）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B．加热液体
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
阅读材料，回答5～6小题。
长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性，所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。
5．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的说法正确的是（　　）
A．两种物质中都含有氮分子
B．四氧化二氮中氮元素的化合价为+4
C．偏二甲肼中碳、氢和氮元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
6．煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是（　　）
A．煤基航天煤油属于纯净物
B．煤属于可再生能源
C．煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳
D．使用煤基航天煤油能实现温室气体零排放
7．（1分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是（　　）
A．过春节换新衣，选购衣服时，可用灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维与合成纤维
B．太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭、馅饼等，其中牛肉和烤鱼富含维生素
C．新装修的房屋往往会产生甲醛，可放置一些活性炭来吸收
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
8．（1分）小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞（酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间），看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．变红的酚酞被空气中的氧气氧化
B．试管内壁上有酸性物质附着
C．NaOH溶液已变质
D．NaOH溶液的浓度过大
9．（1分）根据下面实验过程得出的实验结论错误的是（　　）
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 将金属A插入CuSO4溶液中一段时间，金属A表面有红色固体析出 金属活动性：A＞Cu
C 将1g白磷、1g红磷分别放入两支带橡胶塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧 白磷的着火点比红磷低
D 向未知溶液中滴加氯化镁溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有OH﹣
A．A B．B C．C D．D
10．（1分）科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应涉及两种氧化物
B．该反应中甲、乙分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类不变
D．丙物质的化学式为CH4
11．（1分）晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时，将40g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
12．（1分）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是（　　）
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）某兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了如下项目式探究。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右。
活动一：蜡烛燃烧产生火焰的原因
（1）蜡烛燃烧有明亮的火焰。为探究蜡烛燃烧产生火焰的原因，兴趣小组点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图1所示）。由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由 　 　 （选填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
活动二：探究蜡烛燃烧的产物
（2）兴趣小组进行了图2所示实验探究蜡烛燃烧产物，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗 　 　 蜡烛燃烧后的产物有水
同时将产物通入盛有澄清石灰水的U形管 　 　 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳
活动三：蜡烛燃烧条件的探究
实验①：如图3，将两支蜡烛点燃，然后用一个大烧杯罩在其中一支蜡烛上，一段时间后，观察到大烧杯内蜡烛熄灭，大烧杯外蜡烛继续燃烧。
实验②：如图4，将活塞放到左端位置，硬质玻璃管中充满氧气，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（3）由实验①可知，燃烧需要的条件之一是 　 　 。
（4）实验②蜡烛熄灭的原因是 　 　 。
14．（6分）如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 　 　 。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制备CO2，反应的化学方程式为 　 　 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 　 　 （填字母，从A～E中选择）。
（3）若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点：　 　 ，用装置G除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，G中应放入的试剂是 　 　 。
15．（6分）赭色是中国传统色彩，常用氧化铁作颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用废料（含Fe、FeO、Fe2O3及杂质）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
（1）步骤①中有气体生成的反应的化学方程式为 　 　 。
（2）操作a的名称是 　 　 ，若经过该操作后滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　 （写一条）。
（3）步骤②中发生反应的基本反应类型是 　 　 。
（4）步骤③还会生成一种氧化物，该氧化物是 　 　 。
16．（6分）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：
【知识回顾】氯化氢气体易溶于水形成盐酸。
（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有 　 　 性，敞口放置浓度会减小。
【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。
在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口放置于室外，烧杯中物质的质量随时间变化如表：
时间 敞口前 敞口1天后 敞口2天后
质量/g 水 20.0 14.2 11.4
稀盐酸 20.0 14.9 12.9
（2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由：　 　 。
【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。
在相同条件下，兴趣小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。
实验编号 实验方案 实验结论
密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸
① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据 pH＝0.6 pH＝0.6
② 分别取过量且等量的NaHCO3粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 V1mL V2mL
③ 分别取少量且等量的NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 9滴
通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。
（3）实验②中V1　 　 （选填“＞”“＜”或“＝”）V2。
（4）实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 　 　 ，其发生反应的化学方程式为 　 　 。
【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。
小组又重新设计了实验（如图1）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的蓝色的石蕊试纸，试纸变红。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。
（5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是 　 　 。
（6）根据以上实验，在图2方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目（空气中的微观粒子忽略）。
（7）请重新设计一个与【任务二】中实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓变大，实验方案为 　 　 。
17．（5分）工业生产要牢固树立产品质量意识。某兴趣小组取5.5g碳酸钠样品（杂质不参加反应）于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，最终收集到2.2g的CO2，请回答下列问题。
（1）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至小数点后一位）
（2）结合下表进行判断，该样品属于 　 　 级品。
工业品级 一级品 二级品 三级品
Na2CO3的质量分数 ≥99% ≥95% ≥90%
2025年安徽省六安市金寨县中考化学调研试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 7 8 9 10 11 12
答案 B A C D B C D B A C
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（　　）
A．《三国演义》——火烧赤壁
B．《水浒传》——倒拔垂杨柳
C．《西游记》——炼丹炉炼丹
D．《红楼梦》——“万艳同杯”酒的酿造
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、火烧赤壁过程中伴随物质的燃烧，而燃烧时有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，故不合题意；
B、倒拔垂杨柳过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、炼制仙丹过程中有新物质生成，属于化学变化，故不合题意；
D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不合题意。
故选：B。
2．（1分）2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．工业废水直接灌溉农田
B．对水源地的水体进行严格保护
C．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
D．农业和园林将大水漫灌改为滴灌
【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】解：A、工业废水中含有有害物质，直接灌溉农田会造成土壤污染、水体污染，故A符合题意；
B、对水源地的水体进行严格保护可以防止水污染，故B不合题意；
C、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机可以节约用水，有利于水资源的保护，故C不合题意；
D、农业和园林将大水漫灌改为滴灌可以节约用水，有利于水资源的保护，故D不合题意。
故选：A。
3．（1分）14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）的说法错误的是（　　）
A．14C的核电荷数为6
B．在14C原子中，质子数等于核外电子数
C．14C原子的质量主要集中在电子上
D．14CO2的相对分子质量为46
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，14C的质子数为6，则核电荷数也为6，故选项说法正确。
B、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则14C原子中，质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
D、14CO2的相对分子质量为14+16×2＝46，故选项说法正确。
故选：C。
4．（1分）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B．加热液体
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
阅读材料，回答5～6小题。
长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性，所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。
5．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的说法正确的是（　　）
A．两种物质中都含有氮分子
B．四氧化二氮中氮元素的化合价为+4
C．偏二甲肼中碳、氢和氮元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据物质的构成进行解答；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零进行解答；
C、根据元素质量比的计算方法进行解答；
D、根据元素的质量比分析解答。
【解答】解：A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，不含氮分子，四氧化二氮是由四氧化二氮分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误；
B、氧元素在化合物中通常显﹣2价，在化合物中正负化合价的代数和为零，故四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，故选项说法正确；
C、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，故选项说法错误；
D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，故氮元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
6．煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是（　　）
A．煤基航天煤油属于纯净物
B．煤属于可再生能源
C．煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳
D．使用煤基航天煤油能实现温室气体零排放
【分析】根据煤基航天煤油的组成和构成进行解答。
【解答】解：A、煤基航天煤油中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误；
B、煤石油天然气都属于不可再生资源，故选项说法错误；
C、煤基航天煤油中含有碳，燃烧不充分，可能导致发动机积碳，故选项说法正确；
D、煤基航天煤油中含有碳，充分燃烧生成二氧化碳，不能实现温室气体零排放，故选项说法错误。
故选：C。
7．（1分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是（　　）
A．过春节换新衣，选购衣服时，可用灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维与合成纤维
B．太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭、馅饼等，其中牛肉和烤鱼富含维生素
C．新装修的房屋往往会产生甲醛，可放置一些活性炭来吸收
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
【分析】A.羊毛纤维与合成纤维鉴别：羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时无烧焦羽毛气味，所以可用灼烧闻气味方法区分。
B食物营养成分：常见食物中，肉类、鱼类等富含蛋白质；蔬菜水果富含维生素。
C.活性炭吸附性：活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附色素、异味和有毒气体等，如甲醛。
D.新能源与环境：新能源相比传统燃油，燃烧更充分且产生污染物少，使用新能源汽车可减少对空气的污染。
【解答】解：A.羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时无此气味，通过灼烧闻气味可有效区分二者，故A选项说法正确；
B.牛肉和烤鱼主要富含蛋白质，并非维生素，蔬菜水果才富含维生素，故B选项说法错误；
C.活性炭有吸附性，能吸附新装修房屋中的甲醛，故C选项说法正确；
D.新能源汽车相比燃油汽车，能减少尾气中污染物排放，降低对空气的污染，故D选项说法正确；
故选：B。
8．（1分）小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞（酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间），看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．变红的酚酞被空气中的氧气氧化
B．试管内壁上有酸性物质附着
C．NaOH溶液已变质
D．NaOH溶液的浓度过大
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、酚酞的变色情况以及实验异常现象发生的原因进行分析。
【解答】解：A、变红的酚酞被空气中的氧气氧化，猜想合理；
B、可能是试管内壁上有酸性物质附着，与氢氧化钠发生反应，造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理；
C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠，但是碳酸钠溶液呈碱性，仍能使无色酚酞试液呈红色，不会出现褪色现象，猜想不合理；
D、可能是因为氢氧化钠溶液的浓度过大造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理。
故选：C。
9．（1分）根据下面实验过程得出的实验结论错误的是（　　）
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 将金属A插入CuSO4溶液中一段时间，金属A表面有红色固体析出 金属活动性：A＞Cu
C 将1g白磷、1g红磷分别放入两支带橡胶塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧 白磷的着火点比红磷低
D 向未知溶液中滴加氯化镁溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有OH﹣
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据氧气浓度对燃烧反应的影响进行分析；
B.根据金属活动性顺序表进行分析；
C.根据白磷和红磷的着火点进行分析；
D.根据可能与氯化镁反应生成白色沉淀的物质进行分析。
【解答】解：A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，故A正确；
B.将金属A插入CuSO4溶液中一段时间，金属A表面有红色固体析出，说明金属A能置换出铜，金属活动性：A＞Cu，故B正确；
C.将1g白磷、1g红磷分别放入两支带橡胶塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故C正确；
D.向未知溶液中滴加氯化镁溶液，有白色沉淀生成，可能是由于溶液中存在氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，也可能是由于存在碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，因此不能确定该溶液中一定含有OH﹣，故D错误。
故选：D。
10．（1分）科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应涉及两种氧化物
B．该反应中甲、乙分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类不变
D．丙物质的化学式为CH4
【分析】根据反应的微观示意图写方程式，在根据方程式的意义、物质的组成和构成等分析有关的问题。
【解答】解：由微观示意图可知，甲为水、乙为二氧化碳、丙为甲烷、丁为氧气，则该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：2H2O+CO2CH4+2O2。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，则该反应涉及水、二氧化碳共两种氧化物，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，甲为水、乙为二氧化碳，参加反应的甲、乙分子个数比为2：1，故B说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目不变，故C说法正确；
D、由分子的模型图可知，丙物质的化学式为CH4，故D说法正确。
故选：B。
11．（1分）晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时，将40g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确；
B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁，所得溶液质量＝50g+35g＝85g，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故C错误；
D、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数100%≈41.2%，故D错误。
故选：A。
12．（1分）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是（　　）
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【分析】根据题意，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过，结合电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，导线a端接电源的负极，故选项说法正确。
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确。
C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为（2×2）：32＝1：8，故选项说法错误。
D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）某兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了如下项目式探究。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右。
活动一：蜡烛燃烧产生火焰的原因
（1）蜡烛燃烧有明亮的火焰。为探究蜡烛燃烧产生火焰的原因，兴趣小组点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图1所示）。由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由 　气态　 （选填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
活动二：探究蜡烛燃烧的产物
（2）兴趣小组进行了图2所示实验探究蜡烛燃烧产物，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗 　小漏斗内壁出现水雾　 蜡烛燃烧后的产物有水
同时将产物通入盛有澄清石灰水的U形管 　澄清石灰水变浑浊　 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳
活动三：蜡烛燃烧条件的探究
实验①：如图3，将两支蜡烛点燃，然后用一个大烧杯罩在其中一支蜡烛上，一段时间后，观察到大烧杯内蜡烛熄灭，大烧杯外蜡烛继续燃烧。
实验②：如图4，将活塞放到左端位置，硬质玻璃管中充满氧气，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（3）由实验①可知，燃烧需要的条件之一是 　与氧气（或空气）接触　 。
（4）实验②蜡烛熄灭的原因是 　氧气快速流动带走热量，使蜡烛的温度降低到着火点以下　 。
【分析】（1）根据金属导管能导出物质并点燃产生火焰这一现象，分析蜡烛燃烧产生火焰的物质状态。
（2）从蜡烛燃烧产物的检验方法和现象入手，确定在火焰上方罩冷而干燥小漏斗以及将产物通入澄清石灰水时应观察到的现象。
（3）对比实验①中大烧杯内、外蜡烛的燃烧情况，结合燃烧条件进行分析。
（4）依据实验 2 中硬质玻璃管内氧气的流动情况以及蜡烛熄灭的现象，分析蜡烛熄灭的原因。
【解答】解：（1）蜡烛燃烧有明亮的火焰，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃也有火焰产生，由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。因为只有气态物质才能通过导管导出并被点燃产生火焰，固态物质无法直接通过导管导出并燃烧产生火焰；
（2）点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗，小漏斗内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧后的产物有水；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将产物通入盛有澄清石灰水的U形管，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳；
（3）实验①中，大烧杯内蜡烛熄灭，大烧杯外蜡烛继续燃烧。大烧杯内蜡烛与空气隔绝，大烧杯外蜡烛能与空气充分接触，所以由实验①可知，燃烧需要的条件之一是与氧气（或空气）接触；
（4）实验②中，将活塞从左端位置迅速向右推出，硬质玻璃管中充满氧气，此时氧气快速流动，将蜡烛周围的热量带走，使蜡烛的温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）气态；
（2）小漏斗内壁出现水雾；澄清石灰水变浑浊；
（3）与氧气（或空气）接触；
（4）氧气快速流动带走热量，使蜡烛的温度降低到着火点以下。
14．（6分）如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 　长颈漏斗　 。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制备CO2，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 　BC　 （填字母，从A～E中选择）。
（3）若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点：　可以控制反应的发生和停止　 ，用装置G除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，G中应放入的试剂是 　浓硫酸　 。
【分析】（1）根据常见仪器的形状和用途，识别仪器①的名称。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，写出石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的化学方程式；再依据反应物的状态（固体和液体）和反应条件（常温）选择发生装置，根据二氧化碳的密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择收集装置。
（3）对比装置F和装置B的结构特点，分析装置F除废物利用外的优点；根据干燥剂的性质和二氧化碳的性质，选择能除去二氧化碳中少量水蒸气的试剂。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。因为该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置应选择B（固液常温型装置）；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置应选择C。
（3）装置F用去底塑料瓶和铜丝网自制反应容器，与装置B比较，除了废物利用的优点外，还能通过将铜丝网向上或向下移动，控制反应的发生和停止（当铜丝网向上提，使固体药品与液体药品分离，反应停止；向下放，使固体药品与液体药品接触，反应发生）。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以用装置G除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，G中应放入的试剂是浓硫酸。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BC；
（3）可以控制反应的发生和停止；浓硫酸。
15．（6分）赭色是中国传统色彩，常用氧化铁作颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用废料（含Fe、FeO、Fe2O3及杂质）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
（1）步骤①中有气体生成的反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。
（2）操作a的名称是 　过滤　 ，若经过该操作后滤液仍然浑浊，原因可能是 　滤纸破损（使得液体未经过滤直接从破损处流下）合理即可　 （写一条）。
（3）步骤②中发生反应的基本反应类型是 　复分解反应　 。
（4）步骤③还会生成一种氧化物，该氧化物是 　水　 。
【分析】（1）根据步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应分析；
（2）根据过滤用于分离固体和液体分析；
（3）根据硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠分析；
（4）根据氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水分析；
【解答】解：（1）步骤①中有气体生成的反应的化学方程式废料中的铁（Fe）与稀硫酸反应会生成氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑。
（2）操作a是将固体和液体分离，名称是过滤。若经过该操作后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（使得液体未经过滤直接从破损处流下）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁的间隙流下）或仪器不干净等。
（3）步骤②中发生反应的基本反应类型步骤②中硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）步骤③中生成的氧化物步骤③中氢氧化亚铁在空气中与氧气和水反应生成氢氧化铁，然后氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，所以步骤③生成的氧化物是水。
故答案为：（1）Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑；
（2）过滤；滤纸破损（使得液体未经过滤直接从破损处流下）合理即可；
（3）复分解反应；
（4）水。
16．（6分）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：
【知识回顾】氯化氢气体易溶于水形成盐酸。
（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有 　挥发　 性，敞口放置浓度会减小。
【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。
在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口放置于室外，烧杯中物质的质量随时间变化如表：
时间 敞口前 敞口1天后 敞口2天后
质量/g 水 20.0 14.2 11.4
稀盐酸 20.0 14.9 12.9
（2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由：　水蒸发速率大于氯化氢挥发速率　 。
【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。
在相同条件下，兴趣小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。
实验编号 实验方案 实验结论
密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸
① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据 pH＝0.6 pH＝0.6
② 分别取过量且等量的NaHCO3粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 V1mL V2mL
③ 分别取少量且等量的NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 9滴
通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。
（3）实验②中V1　＜　 （选填“＞”“＜”或“＝”）V2。
（4）实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 　溶液恰好由红色变为无色　 ，其发生反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O；　 。
【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。
小组又重新设计了实验（如图1）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的蓝色的石蕊试纸，试纸变红。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。
（5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是 　敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大　 。
（6）根据以上实验，在图2方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目（空气中的微观粒子忽略）。
（7）请重新设计一个与【任务二】中实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓变大，实验方案为 　分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积　 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（2）根据表中实验数据分析；
（3）根据稀盐酸敞口久置后浓度变大分析；
（4）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（5）根据分子不断运动分析；
（6）水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快来分析；
（7）根据酸的化学性质分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，挥发出的氯化氢气体遇水形成盐酸小液滴，瓶口产生白雾，敞口放置浓度会减小。故答案为：挥发；
（2）由表格数据可知，原因是随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于氯化氢挥发速率，稀盐酸浓度会变大；故答案为：水蒸发速率大于氯化氢挥发速率；
（3）通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大，则说明等体积的密封的稀盐酸和敞口的稀盐酸中，敞口的稀盐酸中所含有的溶质多，则与碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的多，则实验②中V1＜V2；故答案为：＜；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，其发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：溶液恰好由红色变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大；故答案为：敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大；
（6）敞口久置的稀盐酸，溶液中水分子蒸发速度比氯化氢分子挥发速度快，导致稀盐酸浓度变大，故敞口久置的稀盐酸溶液上方水分子的数目比氯化氢分子的数目多，故答案为：；
（7）根据酸的通性，①为利用pH计测定，②为酸和盐的反应，③为利用中和反应和酸碱指示剂；则可以利用活泼金属和酸的反应来测定，则实验方案为：分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入 2mL 上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积。故答案为：分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积。
17．（5分）工业生产要牢固树立产品质量意识。某兴趣小组取5.5g碳酸钠样品（杂质不参加反应）于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，最终收集到2.2g的CO2，请回答下列问题。
（1）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至小数点后一位）
（2）结合下表进行判断，该样品属于 　二　 级品。
工业品级 一级品 二级品 三级品
Na2CO3的质量分数 ≥99% ≥95% ≥90%
【分析】（1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行分析；
（2）计算Na2CO3的质量分数结合表中数据分析。
【解答】解：（1）设该样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
（2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，99%＞96.4%＞95%，该样品属于二级品。
故答案为：（1）96.4%；
（2）二

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