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2025年湖北省初中学业水平考试
化学模拟卷(一)
(试卷满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　S－32
一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
茶文化是中华文化的重要组成部分。茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和代谢调节等功效。“围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。回答24～26题。
24. 下列关于茶叶的部分制作过程中发生化学变化的是(　　)
A. 采摘鲜茶 B. 剔除杂物 C. 揉捻成型 D. 室内发酵
25. “围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是(　　)
A. 红薯 B. 橘子 C. 花生 D. 核桃
26. 茶氨酸的化学式为C7H14N2O3，则茶氨酸属于(　　)
A. 无机物 B. 有机物 C. 单质 D. 氧化物
27. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A. 塞橡胶塞 B. 广口瓶存放液体)
C. 仪器的洗涤 D. 添加酒精)
28. 我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合该目标的是(　　)
A. 工作学习中，使用双面纸张 B. 上班上学中，鼓励低碳出行
C. 工业生产中，合理开采资源 D. 农业生产中，禁止使用化肥
29. 《千里江山图》是我国传世名画之一，北宋画家王希孟创造性地将炭黑、赭石(主要成分为Fe2O3)、孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料用在不同的画层。下列有关说法正确的是(　　)
A. Fe2O3中的“3”表示3个氧元素
B. Fe2O3中铁元素的化合价为＋2
C. 氧原子的结构示意图为
D. Cu2(OH)2CO3中只含有一个阴离子
30. 湖北省花为梅花，是中国十大名花之首。梅花中含挥发油，其中主要含苯甲醛(C6H5CHO)，下列有关说法错误的是(　　)
A. 苯甲醛是由3种元素组成的
B. 苯甲醛中氢元素的质量分数最大
C. 苯甲醛的相对分子质量为106
D. 闻见梅花香说明分子在不断运动
31. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛，除甲醛过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 丙处的微观粒子示意图为
B. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
C. 该反应前后氢元素的质量减小
D. 参加反应的甲和丁的分子个数之比为1∶1
32. 300多年前，英国科学家波义耳在实验中不慎将盐酸滴到紫罗兰花瓣上，由此发现了酸碱指示剂。于是同学们在家里尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
A. ②中使用热水是为了加速紫甘蓝中色素的溶解
B. ③中用到的纱布相当于实验室中的滤纸
C. ④中的柠檬汁换成纯碱溶液后实验现象不变
D. 该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
33. 基础设施的建设使我们的出行更加方便快捷，兴建客运站、铁路、高铁需要大量金属材料。下列有关金属的说法错误的是(　　)
A. 客运站的建设过程中用钢材而不用纯铁是因为钢材的熔点比纯铁高
B. 高铁电路多用铜制导线的原因是铜具有延展性和导电性
C. 高铁铁轨所需材料常用铁矿石制得，铁矿石可与稀盐酸发生反应
D. 建设完成后剩余的废旧金属可回收利用
34. 某同学设计了如图所示的趣味实验装置(装置气密性良好，不考虑加入液体体积的影响)。若要使乙中尖嘴导管口有明显的喷泉产生，则甲中加入的固体和液体不可能是(　　)
选项 液体 固体
A 水 氢氧化钠
B 水 硝酸铵
C 稀盐酸 石灰石
D 稀盐酸 锌粒
35. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法错误的是(　　)
A. “薪草”“膏油”是可燃物
B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火
D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
36. 用下列实验装置进行实验，其中不能达到相应实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验装置
实验目的 探究水的组成 探究反应速率与接触面积有关 配制100 g 10%的NaCl溶液 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
二、非选择题(共7题，共32分)
37. (4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
图1 图2 图3 图4
(1)图1中的小苏打在食品制作中常用作__________。
(2)图2为农村自建房，其常用石灰浆刷墙，使墙面洁白而坚硬。写出白色坚硬物质的化学式__________。
(3)图3为湖北出土的战国古墨，用墨所做的书画能长久保存不褪色的原因是________________________________。
(4)图4中火箭采用液氢、液氧作推进剂，在点燃条件下反应的化学方程式为__________________________。
38. (4分)阅读科普短文。
我们生活的地球是一个近似的球体，越靠近这个球体的中心，温度就越高。
地下水在地表下循环流动时，吸收了地下的热量，当它们被致密的砂岩、页岩等阻隔在地下时，就像我们睡觉时盖上了厚厚的被子一样，阻止了热量的散失，形成了地下热水库，一旦上方岩层与地面有裂隙通道，这些地下热水就会沿着裂隙通道不断向上涌出，形成温泉。
按照温泉水中所含的主要化学物质可将温泉分为多种类型，温泉水的水质种类按所含的化学物质来分，可分为氡泉、碳酸泉、铁泉等。“泡温泉”是温泉水疗的俗称，温泉水疗不能仅仅看成一种简单的休闲沐浴，它的主要功效在“泡”中促进全身血液循环，缓解人体疲劳与肌肉酸痛。天然温泉含有的有益成分如钙、钾、镁、硅、氟、硒等，能止痒杀菌，使皮肤光滑紧致，增强免疫力等。
(1)温泉形成的必要条件是______________________________。
(2)进行温泉的开发是对____________能的合理利用。
(3)温泉含有如钙、钾、镁、硅、氟等对人体有益的矿物质和微量元素，其中钙在元素周期表中的相关信息如图所示，从中你能获取的信息是__________(写一条)。
(4)用化学方程式解释“温度越高，碳酸泉碳酸含量越少”的原因：_________________________。
39. (5分)硫酸铝广泛用于处理工业废水等。用铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，SiO2难溶于水，也不与酸反应)生产硫酸铝的流程如图1所示。
图1 图2
(1)为增大反应物的接触面积，将铝土矿加入反应釜前应进行的操作是________________。
(2)反应釜中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应釜中酸的浓度与铝溶出率的关系如图2所示，为使铝土矿充分利用，酸的浓度最好选择__________(填字母)。
A. 40%～45%　　　B. 55%～60%　　　C. 60%以上
(4)沉降槽中得到的溶液的成分除硫酸铝外，还含有__________。
40. (5分)硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑。在实验室中将某菱镁矿粉100 g加到460 g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，生成44 g气体。(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)试计算：
(1)MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为__________。
(2)该菱镁矿中MgCO3的质量(写出计算过程)。
41. (4分)某小组利用下列装置制取氧气并进行相关实验。回答下列问题。
　 　　 　 　 　　
A B C D 　 E
(1)仪器①的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)利用装置E进行氧气性质的验证实验，观察到木炭燃烧的现象是_______________________
_________________。
42. (6分)柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常用的饮料酸味剂。同学们根据所学酸的相关知识，对柠檬酸的相关性质进行探究。
【提出问题1】柠檬酸的物理性质有哪些？
【查阅资料1】20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质，溶解度在1～10 g的物质为可溶物质。
(1)室温(20 ℃)下，取5 g柠檬酸样品于试管中，观察到其为无色晶体。
(2)向试管中加入10 mL蒸馏水，振荡后固体完全溶解，说明柠檬酸__________(填“易溶”或“可溶”)于水。
【提出问题2】柠檬酸的化学性质有哪些？
【查阅资料2】①柠檬酸的酸性通常在水溶液中才能体现；②加热至175 ℃时，柠檬酸晶体会发生分解。
【进行猜想】柠檬酸溶液能与某些盐、某些金属等物质反应。
【进行实验】为验证上述猜想，小组同学进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量柠檬酸溶液加入碳酸钠固体中 ________________________ 柠檬酸溶液能与某些盐反应
取一定量柠檬酸溶液加入金属__________中 金属表面有气泡产生 柠檬酸溶液能与某些金属反应
【学生感悟】通过实验发现，柠檬酸溶液与稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，其原因是____________________。
【提出问题3】柠檬酸晶体受热会发生分解，那么分解后产生的气体成分是什么？
【进行猜想】查阅相关资料后，同学们猜想产生的气体是氢气、二氧化碳中的一种或两种。
【进行实验】同学们设计如图实验进行探究。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，将燃着的木条放在a处，未观察到气体燃烧。
【解释与结论】柠檬酸晶体受热分解后产生的气体是二氧化碳，澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为________________________________________。
【交流讨论】同学们经过讨论后认为上述实验操作不严谨，你认为原因是_______________
_________________；他们通过改进上述实验后，最终验证了柠檬酸晶体受热分解后产生的气体只有二氧化碳。
【总结感悟】通过此次探究，同学们对探究新物质性质的思路与方法有了一定的认识，并构建出如下探究物质性质的方法。
物质组成―→物质类别―→性质猜想―→实验验证―→得出结论
43. (4分)随着科技的不断进步和环保意识的提高，核电池行业的发展前景日益广阔。在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种可持续、清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。2024年，我国在核电技术方面取得重大成果，宣布研发出核电池，可稳定发电50年。
　 　
燃料组件 核反应系统 压力壳
(1)燃料组件中的再生区组件包含金属元素。其采用氧化铝纤维作隔热载体，铝在常温下易与氧气生成__________薄膜使其性质稳定，不易锈蚀。
(2)现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是__________。
(3)为保证安全，由核燃料构成的堆芯回路系统封闭在壁厚20 cm的钢质压力壳内，为防止泄漏，该压力壳应具有良好的__________性。
(4)我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在－60 ℃至120 ℃范围内均能正常工作。发展核电技术的意义是___________________(写一条)。
参考答案
24. D　25. B　26. B　27. C　28. D　29. C　30. B
31. D　32. C　33. A　34. B　35. B　36. C
37. (1)膨松剂(或发酵粉)　(2)CaCO3　(3)常温下碳的化学性质稳定(或常温下碳的化学性质不活泼)　(4)2H2＋O2 2H2O
38. (1)形成地下热水库，上方岩层与地面有裂隙通道(合理即可)　(2)地热　(3)元素名称为钙(合理即可)　(4)H2CO3 H2O＋CO2↑
39. (1)粉碎　(2)Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
复分解反应　(3)B　(4)硫酸(或H2SO4)
40. (1)3∶8
(2)解：设100 g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为x
MgCO3＋H2SO4=== MgSO4＋H2O＋CO2↑
84 44
x 44 g
＝　x＝84 g
答：100 g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为84 g。
41. (1)铁架台　(2)AC　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(3)剧烈燃烧，发出白光，放出热量
42. (2)易溶　【进行实验】固体逐渐消失，有气泡产生
镁(或铝等，合理即可)
【学生感悟】溶液中都能解离出氢离子
【解释与结论】CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
【交流讨论】a处气体从澄清石灰水中导出，湿度较大，也可能导致a处气体不燃烧(合理即可)
【解析】(2)20 ℃时，5 g柠檬酸晶体能完全溶解在10 mL蒸馏水中，说明20 ℃时，柠檬酸的溶解度大于10 g，由此可以说明柠檬酸易溶于水。【进行实验】柠檬酸溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象为固体逐渐消失，有气泡产生。柠檬酸溶液能与活泼金属反应，即在金属活动性顺序中，位于氢前的较活泼金属能与柠檬酸溶液反应，故该金属为镁、铝或锌等。【学生感悟】柠檬酸溶液、稀盐酸、稀硫酸中都能解离出氢离子，因此三者具有相似的化学性质。【解释与结论】澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。【交流讨论】a处气体从澄清石灰水中导出，会使气体湿度较大，可能导致a处气体不燃烧；若气体中二氧化碳含量过高，也可能导致a处气体不燃烧。
43. (1)氧化铝(或Al2O3)　(2)中子　(3)密封(或抗压)　(4)缓解能源危机(或减少空气污染等，合理即可)

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