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2025年湖北省初中学业水平考试
化学模拟卷(三)
(考试满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5
Fe－56　Cu－64　Zn－65
一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
打火机是小型取火装置。早期使用的燃料多为煤油，今多用丁烷等。回答24～26题。
24. 打火机燃料应远离火源、火花等，丁烷在运输过程中，应张贴如图所示标志，该标志是(　　)
A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质 D. 易于自燃的物质
25. 常温下丁烷为气体，压缩后注入打火机变为液体。根据所学知识判断丁烷能被压缩的原因是(　　)
A. 分子体积变小 B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动
26. 煤油打火机合上盖子就可以熄灭火焰。利用的灭火原理是(　　)
A. 隔绝空气或氧气 B. 降低可燃物的着火点
C. 降低温度至着火点以下 D. 清除可燃物
27. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是(　　)
A. 吸取液体 B. 连接仪器
C. 检查气密性 D. 给液体加热
28. 下列活动中所涉及的化学知识错误的是(　　)
选项 实践活动 化学知识
A 不能用铁桶装硫酸铜溶液给游泳池消毒 硫酸铜溶液会与铁桶中的铁发生反应
B 用钢丝球擦洗铁制炊具表面的污渍和氧化膜 该过程中发生了化学变化
C 走进社区福利院，用医用酒精擦拭桌椅 医用酒精有杀菌消毒的功能
D 生活中用无磷洗衣粉洗衣服 防治水体污染
29. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。如图是锑元素在元素周期表中的信息及锑原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A. 原子序数为51 B. 属于非金属元素
C. 核外电子数为121.8 D. 共有4个电子层
30. 微型空气质量“检测站”可用于实时、准确监测室外空气污染物。下列说法正确的是(　　)
A. 氮气属于该检测站监测的物质
B. 使用的太阳能板将电能转化为太阳能
C. 空气中二氧化硫过多会引起酸雨
D. 检测站可以有效改善空气质量
31. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应过程分子的总数不会发生改变
B. CH3OH中含有4个氢原子、1个氧原子、1个碳原子
C. 反应过程中需要不断增加ZnO－ZrO2
D. 反应后生成H2O和CH3OH的质量比为9∶16
32. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　)
A. 碱溶液具有碱性，但具有碱性的溶液不一定是碱溶液
B. 有机物含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 水由氢元素、氧元素组成，则由氢元素、氧元素组成的物质只有水
D. 置换反应一定生成单质和化合物，则能生成单质和化合物的反应一定是置换反应
33. 小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是(　　)
A. 实验中观察到左端烧杯中有气泡产生
B. 右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D. 该实验可得出的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
34. 如图为氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)
A. 溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾
B. 温度由t2 ℃降至t1 ℃时，氯化钾溶液可能有晶体析出
C. 将t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变
D. 提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾，可采用蒸发结晶法
35. 《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法正确的是(　　)
A. 草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈中性
B. 上述过程涉及的基本反应类型有两种
C. 该工艺中起清洗污渍作用的是KOH
D. 将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有Ca2＋、K＋
36. 下列实验方案的设计与评价均正确的是(　　)
实验目的 A. 比较硫和铁在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用 B. 比较空气和呼出气体中O2含量的差异 C. 探究NaOH溶液与CO2的反应 D. 验证质量守恒定律
实验方案
实验评价 水均起到保护瓶底的作用 将燃着的木条换为带有火星的木条，也可达到实验目的 其中右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证
二、非选择题(共7题，共32分)
37. (4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
图1 图2 图3 图4
(1)图1盐丸中含有钾、钠、钙、镁、锌五重电解质，日常生活中老年人摄入适量的钙元素可预防__________。
(2)图2碘酒中的溶剂为__________。
(3)图3易拉罐应放入__________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(4)图4为我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”。邮轮建造过程中大量采用了铝合金，铝耐腐蚀的原因是____________________(用化学方程式解释)。
38. (4分)阅读科普短文。
中国的经济发展离不开能源，目前我国的能源结构中化石燃料仍占主导地位，氢能被视为理想的清洁能源。目前2020—2050年我国氢能供给结构变化如图所示。
化石能源制氢，会产生大量的二氧化碳，无法从根源上解决碳排放问题。可再生能源制氢，可利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气，实现“制氢”。生物质制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。
除了氢气的生产，其运输、储存等方面仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
(1)氢能被称为理想的清洁能源的原因是______________________。
(2)在2030年制氢的主要途径是____________________。
(3)用激光使水分解实现“制氢”时发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)试分析，生物质制氢的优点是____________________(写一条)。
39. (5分)某固体废渣中含有SiO2、MgCO3和FeCO3，为充分利用资源，通过如下工艺流程回收制备铁、镁的氢氧化物(已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应)。
(1)操作①中用到的玻璃仪器有__________(写一种)。
(2)废渣A的主要成分为__________(填化学式)。
(3)根据反应前后物质推测，在溶液A中加入H2O2溶液的目的是______________________。
(4)溶液B中加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式为______________________________。
(5)已知Fe3＋和Mg2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。若要使Fe3＋完全沉淀，且不能使Mg2＋沉淀，需要调节pH范围是__________。
离子 Fe3＋ Mg2＋
开始沉淀pH 1.5 8.9
完全沉淀pH 2.8 10.9
40. (5分)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂、催化剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。
(1)氯化亚铜用作催化剂时，在反应前后其质量__________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)制备19.9 kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠(Na2SO3)的质量是多少？(写出计算过程)
41. (4分)化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
A B C D E
(1)若在实验室利用过氧化氢溶液制取O2，能控制反应速率的发生装置是__________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验室可用装置C收集某气体，则该气体具有的物理性质是______________。
(3)实验室制得的CO2中常混有氯化氢气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的CO2，应将气体通入装置D、E中，气体按气流方向的正确流通顺序是__________(填导管口字母)。
42. (6分)小华购买的坚果里有一小袋脱氧剂，带着对此脱氧剂的好奇，在老师指导下他与兴趣小组的同学们进行了如下探究。
活动一：探究该脱氧剂的成分
【查阅资料】常见脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。
【初步实验】为验证该脱氧剂中是否含有铁粉、活性炭和氯化钠，同学们进行如下实验：
步骤①：取少量该脱氧剂于表面皿中，用磁铁充分吸引，观察到有部分黑色固体被磁铁吸引，证明该脱氧剂中含有________。
步骤②：取少量步骤①中剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为黄色，证明该脱氧剂中含有氧化铁。将反应后的混合物过滤，得到滤液和滤渣备用。
步骤③：取少量步骤②中所得滤渣进行如图实验，观察到燃烧匙中的滤渣剧烈燃烧，发出白光，待装置冷却后，向集气瓶内滴加澄清石灰水，观察到________________________，说明该脱氧剂中含有活性炭。
步骤④：取少量步骤②中所得滤液于试管中，加入硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该脱氧剂中含有氯化钠。
【交流讨论】(1)步骤②发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)同学们经讨论后一致认为步骤④不能证明脱氧剂中含有氯化钠，原因是________________。同学们在老师的帮助下改进实验，最终验证了脱氧剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠。
活动二：探究该脱氧剂的脱氧原理
【教师指导】脱氧剂主要利用铁粉生锈消耗包装袋内的氧气，从而达到脱氧的目的，延长食品的保质期。
【再次实验】同学们在老师的帮助下设计并进行了如下实验：室温下，在密闭容器中，加入
5 g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见下表)，同时连接氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图所示。
实验编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 氯化钠质量/g
① 5 0 1
② 5 0.75 0
③ 5 0.75 1
【结论与反思】(1)通过对比实验__________(填实验编号)，可以得出活性炭对脱氧剂脱氧效果有影响。
(2)为避免食品因氧化而变质，除使用脱氧剂还可采取的方法是_________________(写一点)。
43. (4分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)古代《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是__________，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________________。
(2)现代氢基熔融冶金技术是利用氢代替碳，从而减少CO2排放，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。
①燃烧区的作用是__________________。
②从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是____________(写一点)。
参考答案
24. A　25. B　26. A　27. A　28. B　29. A　30. C
31. D　【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 H2O＋CH3OH，反应后分子总数减少，A错误；一个CH3OH分子中含有4个氢原子、1个氧原子、1个碳原子，B错误；ZnO－ZrO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，C错误；反应后生成水和甲醇的质量比为(1×2＋16×1)∶(12×1＋1×4＋16×1)＝9∶16，D正确。
32. A
33. C　【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，其不与稀硫酸反应，因此不会观察到左端烧杯中有气泡产生，A错误；锌的金属活动性比铁强，则右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此反应后溶液中的溶质成分一定含有反应生成的硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，B错误；右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即每65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，即反应后锌球质量减小，而左侧铜与稀硫酸不反应，铜球的质量不变，因此移走烧杯后，能观察到杠杆左端下沉，C正确；该实验只能证明锌的金属活动性强于铁，无法证明铁与铜的金属活动性强弱，因此无法比较锌、铁、铜的金属活动性强弱，D错误。
34. D　35. C　36. C
37. (1)骨质疏松(合理即可)　(2)酒精(或乙醇或C2H5OH)　(3)可回收　(4)4Al＋3O2=== 2Al2O3
38. (1)燃烧产物是水，对环境不会造成任何污染(合理即可)　(2)化石能源制氢　(3)2H2O 2H2↑＋O2↑　(4)环保(合理即可)
39. (1)玻璃棒(或漏斗等，合理即可)　(2)SiO2　(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁　(4)MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4　(5)2.8≤pH＜8.9
【解析】(1)操作①将固液分离，是过滤操作，过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)加入过量稀硫酸后，碳酸镁、碳酸亚铁全部反应且反应无沉淀生成，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应，因此废渣A的主要成分是SiO2。(3)分析流程图信息，可知溶液A为硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过滤后所得固体为氢氧化铁，说明加入H2O2溶液的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。(4)溶液B中加入氢氧化钠溶液后经一系列操作，得到氢氧化镁固体，由此确定发生的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。(5)结合表格中铁离子、镁离子开始沉淀以及完全沉淀时对应的pH，分析题干信息“要使Fe3＋完全沉淀，且不能使Mg2＋沉淀”，确定pH应达到铁离子完全沉淀的pH(2.8)，且应低于镁离子开始沉淀的pH(8.9)，即2.8≤pH＜8.9。
40. (1)不变
(2)解：设理论上消耗亚硫酸钠的质量为x。
2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3
126 199
x 19.9 kg
＝　x＝12.6 kg
答：理论上消耗亚硫酸钠的质量是12.6 kg。
41. (1)B　2H2O2 2H2O＋O2↑　(2)密度比空气小　(3)debc
42. 【初步实验】铁粉　澄清石灰水变浑浊
【交流讨论】(1)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(2)步骤②中加入足量稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰
【结论与反思】(1)①③　(2)真空密封保存(或充入氮气等，合理即可)
43. (1)①使木炭充分燃烧　②形成铅锡合金，降低熔点
(2)①提供能量　②减少CO2排放(合理即可)

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