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实验探究题 高频考点 归纳练
2025年高考化学二轮复习备考
1．实验室以铁碳化合物()为主要原料，制备溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ，若充分反应，则X的质量= g。
(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。
①配制时需要用量筒量取 的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (填标号)。
a.定容时俯视刻度线
b.转移溶液时有液体溅出
c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水
d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数
(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、 ，若将溶液中的氧化成，转移电子的物质的量为 mol。
(4)用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为 ，检验制备胶体成功的方法是 。
2．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；
④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
加热前 80.00 62.00
加热后 80.36 62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为 。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。

实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是 ，然后通过 (填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ (填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先 ，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列实验操作有可能会使y的值偏大的是 (填字母)。
A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B．实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜
3．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)装置B应为 (填序号)。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为 。
(5)反应过程中，控温的原因为 。
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为 。
(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为 。
4．实验室由安息香(，)在热的氧化下制备二苯乙二酮(，)
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口流出。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
(3)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式： 。
(4)本实验中，若采用催化剂量的并通入空气进行实验，能否达到目的？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率为 (保留小数点后一位)。
5．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、碱式滴定管、 、 。(填仪器名称)
(2)燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品充分燃烧后还要继续通入氧气的目的是 。装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
(3)滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示，保留3位有效数字)。滴定过程中，滴定前尖嘴管口有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。当内溶液浅蓝色消退时，发生反应的离子方程式为 。
(4)若装置中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是 ；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6．是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。
回答下列问题：
(1)配制所需溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有 (填标号)。
A B C D E
(2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于 。
(3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为 ；控制并保持温度在的方法是 ；判断沉淀完全的操作是 。
(4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是 。
(5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是 。
(6)产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
7．乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图甲所示装置制备乙酸异戊酯。
已知：
①主要反应：
②相关有机物的物理性质
相对分子质量 密度 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 易溶
乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶
实验步骤：
Ⅰ．在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装置如图乙所示），收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是 。
(3)图乙中毛细管的作用分别是防暴沸、搅拌和 。
(4)仪器B、C是否可以互换 （填“是”或“否”），原因是 。
(5)乙酸异戊酯的产率是 （保留三位有效数字），在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率 （填“偏高”或“偏低”），原因是 。
8．某实验小组设计实验制备三草酸合铁()酸钾晶体并测定其配离子电荷数。
实验(一)制备。简易制备流程如下：
(1)的合成过程如下：
在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。
和中阴离子的中心原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)。
(2)的氧化[被氧化时有生成]过程如下：
将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去 (填化学式)。写出氧化的化学方程式： 。
(3)合成三草酸合铁()酸钾时，添加溶液和溶液的目的是 。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。
(4)结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有 。第1次加入无水乙醇的作用是 。
(5)对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁()酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：
光解反应：
产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。
实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。
原理：。
准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。
(6)该产品中配离子所带电荷数z为 。
参考答案
1．(1) 泥三角 坩埚 5.6
(2) 62.5 ad
(3) 0.06
(4) 将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体
（1）步骤I灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X（Fe3O4）的质量为×××232g/mol=5.6g；答案为：坩埚、泥三角；5.6。
（2）①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12mol/L盐酸的体积为=62.5mL；答案为：62.5。
②a．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，a项符合题意；
b．转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b项不符合题意；
c．配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响，c项不符合题意；
d．量取12mol/L盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，d项符合题意；
答案选ad。
（3）X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含FeCl2物质的量为1mol/L×0.06L=0.06mol，转移电子的物质的量为0.06mol，答案为：FeCl3；0.06。
（4）用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体；答案为：①将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；②用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。
2．(1)不再有气泡产生时
(2)将甲装置中产生的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙装置中
(3) D 活塞K前(或甲装置前)
(4)Co3(OH)4(CO3)2
(5) 饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度 将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中 不同 恢复至室温 C
（1）碱式碳酸钴分解会产生CO2和水蒸气，所以主要实验现象为浓硫酸中有气泡产生，如果样品分解完全，则无气体产生；故答案为：不再有气泡产生时；
（2）甲装置中会有生成的气体滞留而未进入吸收装置，影响实验结果，所以需要通入空气。步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙装置中。故答案为：将甲装置中产生的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙装置中；
（3）由于空气中也有CO2和水蒸气，会影响实验结果，所以需要将空气中的CO2和水蒸气除去；为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前；故答案为：D；活塞K前(或甲装置前)；
（4）n(H2O)==0.02 mol，n(CO2)==0.02 mol，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01 mol，H元素物质的量为0.04 mol，则y为4，Co元素质量为3.65 g-0.04 mol×17 g·mol-1-0.02 mol×60 g·mol-1=1.77 g，Co的物质的量为0.03 mol，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。故答案为：Co3(OH)4(CO3)2；
（5）该实验原理：通过一定量的样品与稀硫酸反应确定产生的CO2的量，进而确定样品中CO的量，通过产生的氢气的量确定多余的稀硫酸的量，再根据样品消耗的稀硫酸的量和产生的CO2的量可确定样品中OH-的量，结合样品的质量从而确定n(Co)。测量气体体积时应该注意三点：先恢复至室温、再调节液面持平、然后平视读数。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中 (填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。故答案为：饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度；将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中；
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同 (填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。故答案为：不同；
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；故答案为：恢复至室温；
A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面，由于压强影响，气体体积偏大，导致碳元素含量偏大，y的值偏小，故A不选；
B．实验Ⅱ实验结束时，读数前，要先恢复至室温，迅速调整两侧液面持平，再读数，否则温度较高，导致H2结果偏大，氢氧根测定结果偏小，导致y的值偏小，故B不选；
C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜，导致部分残液没有发生反应，生成氢气体积偏小，导致氢氧根测定结果偏大，导致y的值偏大，故C选；
故选C。
3．(1)
(2)②或③①
(3) a、b c、d
(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解
(6)
(7)17%
（1）A中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为；
（2）、等杂质易使催化剂中毒，需通过碱石灰除去HX和H2O，所以装置B应该选②或③①；
（3）开始制备时，打开活塞a、b，A中产生的进入C中，在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b打开，将残留抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将O2通入C中与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。
（4）容易使催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的作用为防止外界水蒸气进入C中。
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解，所以反应过程中控温；
（6）第一步为在催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌，总反应为。
（7）滴定反应的离子方程式为，可得关系式：。三组数据中偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，的质量分数。
4．(1) 球形冷凝管 b
(2)防止暴沸
(3)+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
(4) 能 空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应
(5)抑制氯化铁水解
(6)a
(7)91.3%
（1）根据仪器B的结构特点，仪器B为球形冷凝管，冷凝时，一般是下进上出，即a口进水，b口出水，故答案为球形冷凝管；b；
（2） 步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防止暴沸；
（3）根据信息，利用氯化铁的氧化性，将安息香氧化成二苯乙二酮，本身被还原成氯化亚铁，其化学方程式为+2FeCl3+2FeCl2+2HCl；故答案为+2FeCl3+2FeCl2+2HCl；
（4）Fe2+以还原性为主，氧气能将Fe2+氧化成Fe3+，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：能；空气可以将还原产物FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；
（5） 氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；
（6） 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a；
（7） 18.08gFeCl3·6H2O物质的量为≈0.07mol，4.2g安息香物质的量mol，由反应可知，FeCl3·6H2O过量，理论上n(二苯乙二酮)=n(安息香)≈0.0198mol，产率为≈91.3%；故答案为91.3%。
5．(1) 容量瓶 胶头滴管
(2) 将生成的二氧化硫排入后续装置中，使其充分被吸收 防止倒吸
(3) (或) 偏大
(4) 催化剂 不变
（1）取 的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为），还需要用容量瓶配制标准溶液，还需要用胶头滴管定容；
（2）装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸；
（3）由元素守恒及、可得关系式，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是
（4）若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式，测定结果不会变。
6．(1)AD
(2)浓硝酸
(3) Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3 H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O) 水浴加热 取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全
(4)抽滤
(5)去除表面水分、加快后续干燥
(6)X 射线衍射仪
（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1mol L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯，故选AD。
（2）在水溶液中发生水解会生成H+和Bi(OH)3，配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于浓硝酸中。
（3）将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3 H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，控制并保持温度在的方法是水浴加热；判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全。
（4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是抽滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的。
（5）为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是：去除表面水分、加快后续干燥。
（6）X射线衍射仪主要用于物质的结构分析，如晶体结构，产物 BiVO4的晶体结构可用X 射线衍射仪测定。
7．(1)圆底烧瓶
(2)防止暴沸
(3)调节气压
(4) 否 如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内残留少量馏分，降低产率
(5) 55.4% 偏高 产品中混有异戊醇
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是防止暴沸；
（3）图乙中毛细管的作用分别是防暴沸、搅拌和调节气压，所以答案为调节气压；
（4）仪器B为球直形冷凝管，仪器C为直形冷凝管，如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内残留少量馏分，降低产率，所以答案为否；直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内残留少量馏分，降低产率；
（5）由于乙酸过量，需要按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯：，则产率为；在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：55.4%；偏高；收集到的产品中会有少量的异戊醇；
8．(1)不相同
(2)
(3) 将转化成 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上
(4) 过滤速度快，得到的固体较干燥等 降低产品溶解度
(5)(蓝色)
(6)
（1）中阴离子为，其为乙二酸的阴离子，其中心原子的杂化方式为sp2，
中阴离子为，其中心原子的杂化方式为sp3，故杂化方式不相同；
（2）氧化时加入的过量，加热溶液易分解，故浓缩溶液时可除去；由题干信息可知加入后再加过氧化氢氧化得到和，化学方程式为：；
（3）合成三草酸合铁()酸钾时，会有沉淀生成，添加溶液和溶液可将转化成；趁热过滤，避免温度降低使产品析出，如果换成烧杯，烧杯口大易散热，产品易析出附在烧杯壁上；
（4）相对普通过滤，抽滤的主要优点有：过滤速度快，得到的固体较干燥等；第1次加入无水乙醇的作用是：降低产品溶解度，便于分离提纯；
（5）用三草酸合铁()酸钾见光分解生成亚铁离子，亚铁离子与溶液反应生成蓝色沉淀：；
（6）先计算样品的物质的量，再计算氯离子的物质的量，则配离子所带电荷数为。
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