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金山中学2024学年度第二学期高二年级化学学科
素养测试卷3
(考试时间60分钟满分100分)
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注
明不定项，有1~2个正确选项，多选、错进不得分，漏选得一半分数。
相对原子质量：Ni-56
一、储氢材料（共34分》
氢能是一种理想的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
电解水产氢是目前较为理想的制氢技术。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米
晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了电解水产氢催化效率。
1.镍在周期表中的位置为，其原子核外电子排布的最高能层符号为」
2.HO2能与水混溶，但是却不溶于CCL。请解释其原因
3.1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据邹-氮化硅的晶体结构，用C楷换Si,从理论上预言
了B-氨化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。
。-N
类石墨相氮化碳
B-氨化碳
①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是，
②类石墨相氨化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为
；B-氮氨化碳中N的杂化
类型是
③那-氨化碳的化学式为」
；比较金刚石和邮氨化碳的硬度：金刚石
B-氨化碳，
理由：
4.氧化镍的晶胞如图所示。N+的配位数为
。实际氧化镍晶体中存在缺陷，随
机缺失部分Ni2+,化学式为Nio.ssO。设实际晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数为Na,写出
实际晶体密度计算表达式：
g/cm3。
oO
●Ni
氨硼烷(H,BH)是一种潜在的储氢材料，可由BI(结构为平面六元环状
HH
B-H)。通过如下反应制得：3CH,+2(HB=NH),+6H,O=3CO,+6NH,BH。
B=N
HH
5.第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有种。
6.HB=NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为
7.比较NHBH中位于同周期的元素的电负性，并从原子结构角度解释。
8.还原性：NHBH
NH(填“>”或“<”)；
9.HN-H键角比较：NHBH
NH填“>”或“<”)，原因是
10.肼N,H,)也是优秀的储氢材料，因能接受H而表现出弱碱性。，试在下图中用“..”
表示出N2H4·H2O中最合理的氢键的形成情况。
11.下列说法错误的是
A.N,H,的沸点高于(CH),NNH,的沸点
B.原子半径：B>N
C.肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形
D.向肼溶液中加入少量的硫酸能生成(N,H),SO,

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