资源简介

教学设计
课程名 第七章 第四节 基本营养物质 第1课时 糖类 授课类型 新授课
授课对象 授课时间 课时 1课时
教材 必修第二册（人教版）
教学目标及教学重点、难点
教学目标：1.知道糖类的组成、重要性质和主要用途，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖、淀粉的特征反应，培养变化观念与平衡思想。 3.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度，培养科学探究与创新意识。 教学重点：常见糖类物质的结构和特征反应。 教学难点：葡萄糖的银镜反应，淀粉水解实验探究。
核心素养
宏观辨识与微观探析： 1．能根据淀粉、纤维素的性质，推测其他多糖的性质。 2．能从葡萄糖的微观结构出发利用官能团解释葡萄糖的化学性质。 3．能识记糖的组成、性质和主要应用。 科学探究与创新意识： 1．能有较强的问题意识，根据多糖的性质，独立完成实验探究淀粉水解的程度。 2．能用简单实验探究葡萄糖反应的性质。 3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
教学方法和手段
PPT 演示、
教学过程(表格描述)
教学环节 主要教学活动 设置意图
导入 新课 【提问】你了解糖尿病吗？ 【PPT介绍】糖尿病 【视频播放】糖尿病 激发学生的学习兴趣，建立知识框架，激发思考和探究，以及增强学习动力。
讲授 新课 【过渡】诺贝尔文学奖获得者印度诗人泰戈尔有句名言：“果实的事业是尊贵的,花的事业是甜美的,让我们做叶的事业吧”，他之所以对“绿叶”情有独钟，是因为绿叶利用廉价的水和二氧化碳,化腐朽为神奇,将光能转化为化学能,通过光合作用生成了葡萄糖，人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。那么糖类物质到底是什么？请同学们阅读教材，归纳总结糖类的相关内容。 【学生】认真阅读教材，知道糖类的组成元素；能够正确判断糖类物质；能正确划分知道单糖、二糖和多糖，掌握各类别内的相互关系；知道淀粉和纤维素都是天然有机高分子。 【板书】第七章 有机化合物 【PPT展示】第一部分 认识糖类 1.糖类物质组成 糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，多羟基醛或多羟基酮或者由它们脱水缩合而成的物质。大多符合通式Cn(H2O)m表示，也称为碳水化合物。 【教师】对概念部分进行强调。 2.常见的糖类物质的分类（依据：是否水解及水解产物的不同进行分类） 【PPT展示】常见的糖类。 【讲解】 （1）单糖:不能再水解成更简单的糖是单糖（带甜味的水果，蜂蜜）。分子式：C6H12O6 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，但分子结构不同，二者互为同分异构体 （2）二糖（低聚糖）：一分子二糖能水解成两分子单糖是二糖（甘蔗，小麦，牛奶） 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，也互为同分异构体 （3）多糖：一分子二糖能水解成多分多分子单糖是多糖（植物种子或块茎，棉花） 淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，分子式不同，不能互称为同分异构体 【过渡】葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元。接下来，我们一起认识葡萄糖。 【PPT展示】第二部分——葡萄糖的性质 葡萄糖的结构和性质 1.物理性质：葡萄糖是一种有甜味的白色晶体,能溶于水。 2.分子式为C6H12O6 结构式： （多羟基醛） 结构简式： OH OH OH OH OH CH2OH(CHOH)4 CHO 3.葡萄糖的化学性质 【过渡】官能团决定物质的主要化学性质，通过官能团预测葡萄糖的化学性质 通过官能团预测葡萄糖的化学性质 CH2 CH CH CH CH CHO OH OH OH OH OH —OH —CHO还原性→ —COOH 【实验探究】 【实验7-7】 (1) 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4，溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。 (2) 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10% 葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。 【视频播放】与新制氢氧化铜的反应。 【学生】观看视频，观察现象得出结论。 【PPT展示】 （1）与新制Cu(OH)2反应 现象：产生砖红色沉淀Cu2O 结论：葡萄糖具有还原性，能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O 注意事项：①Cu(OH)2悬浊液要现用现配； ②配制时NaOH要过量，将少量CuSO4滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO4过多易形成黑色的CuO沉淀； ③要用酒精灯加热至沸腾。 应用：医学用于检验尿糖 （2）与银氨溶液反应 现象：产生光亮的银镜 结论：葡萄糖具有还原性，在碱性条件下将Ag+还原为Ag 醛基有较强还原性 注意事项：①试管洁净； ②银氨溶液应现用现配； ③采用水浴加热； ④不能振荡试管。 应用：此反应在工业上用于制镜工业和热水瓶胆镀银。 【总结】这两个反应可用来检验葡萄糖。在生产生活中，也会利用这两个反应原理制镜或者进行糖尿病人血糖检测。 【讲解】糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。测定患者血液和尿液中的葡萄糖含量有助于判断病情，可使用根据葡萄糖特征反应原理制备的试纸进行检测。 【提问】根据实验可知，新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，那么，葡萄糖溶液能使酸性KMnO4溶液褪色吗？ 能。因为酸性KMnO4溶液的氧化性比新制Cu(OH)2和银氨溶液都强，为强氧化剂。葡萄糖具有-CHO，有还原性——还原糖。 【教师】评价、肯定。 【思考】所有的糖都具有还原性吗？ 【PPT展示】还原性糖与非还原性糖 【PPT展示】（3）分解反应 【过渡】我们知道，米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，这是什么原因呢？ 【学生】阅读教材有关内容，思考蔗糖、淀粉和纤维素分别具有哪些物理性质。 【PPT展示】第三部分 二糖、多糖的水解 三、二糖和多糖 1.二糖——蔗糖和麦芽糖分子式：C12H22O11 蔗糖就是平时我们常见的冰糖、白砂糖、绵白糖、赤糖（红糖） 蔗糖属于非还原性糖，在稀硫酸作用下，发生水解： 麦芽糖是还原性糖，在稀硫酸作用下发生水解： 2.多糖——淀粉和纤维素 属于天然高分子化合物 (C6H10O5)n 淀粉在人体内的变化 纤维素 纤维素是植物的组成部分，植物的茎、叶、果皮中含有纤维素。 食草动物体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解成葡萄糖。 人体内没有类似的酶，无法吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。 【过渡】回忆生物课中学习的检验淀粉的方法。将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察现象。 【学生】淀粉遇碘变蓝色 【实验探究】实验7-8 淀粉在酸性条件下的水解 【视频播放】淀粉的检验和水解 【学生】观察并解释实验现象 【PPT展示】 实验操作： 实验现象：最终有砖红色沉淀生成 实验结论：淀粉水解生成的葡萄糖，与新制的Cu(OH)2共热生成氧化亚铜(Cu2O) 淀粉水解化学方程式： 【思考与讨论】 1.在糖类水解产物验证实验中，为什么一定要加入NaOH溶液调至碱性后再加入新制氢氧化铜？ 多糖水解的条件为酸性，加氢氧化钠溶液先中和过量的酸，防止新制氢氧化铜被中和。 2.以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，如何检验淀粉是否水解？如何检验淀粉是否部分水解？如何检验淀粉是否完全水解？请你根据前面所学知识利用所给试剂设计实验进行验证。 淀粉溶液、稀硫酸、碘水、NaOH溶液，银氨溶液 【学生】小组讨论交流，设计实验方案。 【PPT展示】淀粉水解程度的判断检验 【过渡】今天我们学习了糖类物质的相关知识，就要将所学知识运用在我们的日常生活中。 【PPT展示】第四部分 糖类的应用 糖类的主要应用 1. 淀粉为人体提供能量 2.人体内，无纤维素酶，但纤维素能刺激肠道蠕动，促进 和消化和排泄。 3.以富含淀粉的农作物为原料酿酒，以富含纤维素的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。 帮助学生更好地了解和认识糖类物质。 从微观上了解营养物质的组成元素，引出糖类的概念。联系生活实际，强调营养物质与人类健康的关系。 从含单官能团的有机物向含多官能团的有机物的知识迁移，进一步强化官能团决定物质性质的学科思想。 通过视频演示直观地将实验现象展现给学生，有利于学生发现和思考问题。 设计实验探究、验证其性质，认识葡萄糖的还远性。培养实验探究、证据推理的化学核心素养。 对于淀粉来说，是人体获得糖类物质和能量最主要的途径，因此需要对淀粉的水解和检验有更深的理解；从检验淀粉是否水解及水解程度的实验中，锻炼学生的知识运用和思维拓展能力，形成证据推理与模型认知的学科核心素养。 通过实验探究，认识淀粉的化学性质，培养学生动手实验的能力，并能根据实现象进行实验评价,形成科学探究与实验创新的化学核素养。 在教师的引导下认识二糖的水解反应，淀粉在人体中的转化过程，拓宽知识视野。 引导学生认识化学与科学、技术、社会的密切联系。
课堂 练习 完成课堂练习 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂 小结 概括学习要点，检查学习效果，引导思考和问题解决，以及激发学习兴趣和动力。
板书设计
教学设计反思
本节课的教学内容丰富，知识联系生活，有一定的趣味性。直观的实验现象能够激发学生的好奇心和学习积极性。来源于生活的情景素材，使学生感受到化学知识的实用性。再者，对于葡萄糖与新制氢氧化铜、银氨溶液的反应只要求学生知道实验现象，并不要求掌握方程式；淀粉的水解反应也不要求探究淀粉的水解程度，所以大大降低了教学难度。综上所述，本节课学生的参与度高，课堂气氛活跃，教学效果比较理想。

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