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杨浦区2024学年度第二学期高三年级模拟质量调研
化学学科试卷 （2025 年 4 月）
考生注意：
1 .试卷满分100分，考试时间60分钟。
2 .本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），
并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3 .选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1 2个正确选项，只有1个正确选
项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试
题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Cl-35.5 Ag-108 1-127
一、木薯淀粉的化学检验与应用
从薯类植物中可提取淀粉，如木蓼淀粉等，它们都是由葡萄糖单元构成的天然物质。淀粉
广泛用于食品及化工领域。
.1.木普淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列关于淀粉的说法正确的是______ O
A.属于糖类，有甜味
B .化学式可用（C6Hio05）〃表示，与纤维素互为同系物
C.是一种聚合物，可由葡萄糖通过加聚反应得到
D.在酸或酶作用下，淀粉水解最终生成葡萄糖
可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中湎加木薯淀粉（以下
简称淀粉）溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是12吗？
I.探究碘水的成分
2 类比C12与H2O反应，写出12与H2O反应的化学方程式 O
3.实验测得碘水中的含碘微粒有：L、r > h-> 103,资料显示：I-+I2 1"。推断产生
103-的原因 （用离子方程式表示）。
II.探究使淀粉溶液显蓝色的微粒
【方案1】
4.向无色KIO3溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明： _
5 .向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂（如下图所示），振荡，充分混合
后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。
J淀粉溶液 、 淀粉溶液 淀粉溶液
， 、
12和KI混合溶液 、
J t3
磐水 禅冰 砂《水
（D （2） （③
（1）试管①中加入 %是为耗尽溶液中的 r,又不影响实验探究，n（应选__________O
A.硝酸酸化的AgNCh溶液 B.硫酸酸化的KIO3溶液
（2）由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是12,而是卜一。完成实险记录:
实验现象 试管① 试管② 试管③
溶液 加淀粉溶液前 黄色 黄色 货色
颜色 加淀粉溶液后 蓝色
【方案2】
6 .在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体
的颜色分别为。（已知：碘的烬类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致）
A,黄色 黄色 B.黄色 蓝色 C.紫色 紫色 D,紫色 就色
用木翳淀粉（粒径1x10-5 2xi（）Tm）制备的纳米淀粉（粒径40~100nm）,可吸附染料
废水中的染料藏红T （C20Hl9N4CD。
7 .木卿淀粉分散于水中形成的分散系应属于;
A,溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
8 .纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是_______________________________________o
为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q [9=丁（黑黑:篇]，实验如下：
9 .配制20.00mg-L-i的藏红T溶液IL,使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
2
10 .取20.00 mg,LT、40.00 mg,L-i厥红T溶液各200 mL,分别加入20 mg纳米淀粉，振荡、
M,吸附贸夕随时间的变化如下图所示：
(1) 40.00 mg-L-1藏红T溶液的吸附量q由 所示。
A,曲线M B.曲线N
(2)在0~ 10min内，曲线N对应的被吸附速率为 mobL^-min-1
［已知：”(藏红T)=350.5g,molT,忽略溶液体积的变化］。
A. 4.42x10-7 B. 8.84x10-7 C. 4.42x10-4 D. 8.84x10-4
二、半导体、超离子导体的制备与传导机制
晶体硅是半导体器件的核心材料；*AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。
工业上，常通过以下反应获得高纯硅：
Si(粗)+ 3HC1 = SiHCh+ 小、SiHCb + H2 =^=Si(% + 3HC1
1 .依据VSEPR理论，推断SiHCh的空间结构。
2 . SiHCb易水解，故提纯过程须保持干燥。资料表明，SiHCb水解首先是出0中。与SiHCb
中的Si形成了配位键，该配位键是。提供, Si提供___ 。
A.孤电子对 3d轨道 B.孤电子对 3P轨道
C.2P轨道 孤电子对 D. sp3杂化轨道 孤电子对
当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电
荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由
电子或空穴。 Si
3 .如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。 Si ： B ： Si
(1)画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图 空穴
(2)晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性______o
A.弱 B.强 C.相当 D.无法比较
3
卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下我。
卤化银 AgCl AgBr -Agl
熔点(℃) 455 432 558
am507pm
除；〉丁； i 06…-
晶胞结构
6■.…IQ..
—o—
类似NaCl晶体的晶胞 注：只西出了晶胞中I-的位置，Ag+
填充在I-所网成的空隙中
4 .比较表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因：。
5 .实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共
价性，如NaCl尚子性为71%,共价性为29%。将NaCl、AgCk AgBr按离子性由小到大
排列：o
AgBr在一定条件下也能转化为a-AgBr (与a-Agl结构相同)。a-Agl中，Ag+能在「形成
的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。
6 . AgBr转化为a-AgBr属于 变化。
A.化学 B.物理
相同条件下，a-Agl的导电能力强于a-AgBr,可能的原因是。
7 .确定a-Agl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为 o
A.核磁共振仪 B.质谱仪 C. X射线衍射仪 D,红外光谱仪
8 .结合表中信息，计算a-Agl晶体的密度，g'cm^o (lpm = lX10~10cm)
A. 12 B. 7 C. 6 D. 3
三、灵芝酚的合成
R2CH2COOR3 R'-CH-COOR3
巳知：R-X
K2cO3 R2
】,c中的官能团有 （填名称）。
2.b的结构筒式是 o
3,属于氧化反应的是 （不定项）。
A. cfd B. f -> g C. h - i D i — j
4.用勺”标出f中的不对称碳原子。
5,生成e时有副产物e，生成，e'是e的同分异构体;
dT"的反应中，杂化方式改变的碳原子是一。
A.①、② B,①、⑥
C.③、④ D.⑤、⑦
6.h f i与i f j的转化顺序能否互换？原因是一
7. ■有多种同分异构体，写出一种溯足下列条件的同分异构体的结构筒式
i .只能与Na2cO3溶液反应生成NaHCCh;
ii. 能发生消去反应；
iii .核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2:2:3: 6。
HOOC、/COOH
8.结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与 合成 △ 的路线
（无机试剂任选）。（合成路线表示为：M 巴&N ■I目标产物）
反应条件
四、化工领域、能源领域的甲酸
甲酸中有髅基又有酸基，使甲酸既表现出瘦酸的性质又表现出酸的性质。甲酸被广泛用
于有机合成、医药等领域。
1. 甲酸是弱酸，其电离方程式为 0
2 .设计实验，验证甲酸分子中含有醛基。试剂、操作及现象是 o
3 .二聚甲酸是甲酸分子间通过氢键形成的八元环状二聚体，其结构式为 o
甲酸既是燃料，也是具有应用前景的储氢材料。甲酸催化分解生成C02和H2时，会发生
副反应生成CO和H2。。400 K、100 kPa时，Pt催化甲酸分解的反应进程如图所示。
带…的化学式表示微粒被吸附于催化剂表面。
200
100 100.43― /128.33(
0
HCOOH 57.86日、 0 0,0°r 19.24 HCOO* 204J2.94+H* -35.10
HCOOH* C02+Ho-100 CO2+2H*
-200
主反应的反应进程
200
140.59
100 CO+H2(
HCOOH 62.78
°0°r 19.24 7.37 CO*+H*
COOH*
HCOOH* +OH*+刖 -72.09
CO*+H2O
-200
副反应的反应进程
P0//V ( O U V P D Z / V
分析图中信息，完成下列填空:
4 . 400 K、100 kPa时，Imol甲酸分解为H 和CO2时，kJ热加。
A.放出 2.94 B.放出 134.1 C,吸收 2.94 D.吸收 134.1
5 .对甲酸分解为Hz和CO2的分析，正确的是 o
A.低温下自发进行 B,高温下自发进行
C.任意温度下自发进行 D.任何温度下不能自发进行
6 .甲酸分解为CO和HzO的反应中，决速步骤的活化能为 kJ mo尸。
A. 140.59 B. 159.83 C. 134.87 D. 212.68
7 .分子吸附于傕化剂表面，有化学吸附与物理吸附两种模式，前者分子与催化剂之间形成
了化学钺，而后者没有。分析图中数据，CO吸附于Pt表面主要是__吸附。
A.化学 B.物理
8 .若反应进程中某些微粒在催化剂表面吸附能力过强，会导致催化效果下降，解释原因：
我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下团所示。
用电器
9 .关于该燃料电池的说法正确的是 （不定项）。
A. a是正极
B. a 上的反应：HCOOH -2e- = CO2t + 2H+
C. b上H+被消耗
D.b上发生氧化反应
五、稀土元素镯(La)、铀(Ce)的回收
某石化企业的一种废催化剂中含AI2O3、曲。2及少量的LazCh和CeO2。通过下列流程，回
收 LaiOj 和 CeiOjo
%0八盐酸 NaOH溶液
LazCh
废催化剂 CezCh
滤渣a 滤液b
常温下，Ksp[Al(OH)3] = 1.3x1 O,； /Cfip[Ce(OH)3]= l.OxlO-20; ^sp[La(OH)3] = 2.0x 10H9;
反应[A1(OH)4丁AP+ + 4OH-的K=5.0x 10F。
1 .元素周期表中，La、Ce与Sc (铳)为同族元素，则La、Ce。(不定项)
A.位于IDB B.位于IIB C,属于主族元素 D,属于过渡元素
2 .流程中“加热搅拌”的适宜温度在60~70 °C,温度不可过低或过高，原因是。
该操作中，CeOz发生反应的化学方程式为 o
3 .滤渣a的主要成分是 (填化学式)。
4 .“沉淀过滤”时，逐滴滴加NaOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为：。
5 .常温下，滤出滤渣a后，滤液中[AP+]=0.lmol,!A [La3+]=[Ce3+] = 0.01mol LT。
(1)若逐滴滴加NaOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。(滴入的NaOH溶液体
积忽略不计，下同)。
(2)滤液b的pH至少应大于 o
A. 6.4 B, 9 C. 12.6 D. 14
工业上可用电解熔融L^Ch制备La。实际生产中还需加入LiF-LaF3作助熔剂，研究发现
电解池中含La。2-。
6 .推断LazCh属于 (填字母选项)。
A.分子晶体 B,共价晶体 C,离子晶体 D.金属晶体
7 . La(h-在阳极上发生反应的电极方程式为 o
8
杨浦区2024学年度第二学期高三年级模拟质量调研
化学学科参考答案 （2025年4月）
一、木薯淀粉的化学检验与应用（23分）
1. D （2 分）
2. I2+H2O HI + HIO （2 分）
3. 312 + 3H2。5F + 103- + 6H+ （或 31110 —2L + I03- + 3H+ 2 分;化学方程式给 1 分）
4. 「、103-不是使淀粉溶液变蓝色的微粒（多写K",不扣分。2分）
5.
（I） B （2 分）
（2）试管①浅黄色（成黄色或无明显变化I分）
试管②深蓝色（成蓝黑色、深蓝黑色、蓝色I分）
6. C （2分；选D给I分）
7. D （I 分）
8. 纳米淀粉（溶液属于胶体，胶体）粒子有较大的比衣面积，吸附能力较强（2分）
9. 1 L容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
10.
（1） A （1 分）
（2） B （3 分）
二、半导体、超离子导体的制备与传导机制（19分）
1. 四面体形（2分）
2. A （2 分）
3. Si
⑴si: kSi
、‘自由电子 （2分，不指出自山电子也给2分）
（2） B （2 分）
4. AgBr和AgCl是与NaCl结构相似的高了 晶体。其熔点与离了 犍的崩弱有关,武。）小「"（Br）
AgCI离了 钺比AgBr离了锁强，所以AgCl熔点比AgBr高（2分）
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5. AgBr> AgCk NaCl （2 分）
6. A （1分）〃（「）的半径大，「形成的骨架更大，提供了更利于Ag，迁移的空间（2分，合理
即给分）
7. C （2）
8. C （2 分）
三、灵芝酚的合成（18分）
I.隧铺、桐皴基、醋基（3分）
。（2 分）
COOC.H,
3. BC （2 分）
（2分）
5 . A （2 分）
6 .不能互换。的羟基较为活泼，易被气化，若互换则可能在犯化反应中被破坏。 （2分）
Iicooc coogu, NaUII（） H. HOOC^COOH
8. I1SC=CH:--------- -- \ / ------------------,-----,- ----------- xz k co ZAA ―― 匕 - X加热 △
（3分，合理即给分）
四、化工领域、能源领域的甲酸（20分）
I. HCOOH H+ + HCOO- （2 分）
2. 取中酸溶液少许，加入适量NaOH溶液至碱性,加入新制Cu（OH）2,振荡、加至沸,有破
红色沉淀生成，证明甲酸巾含有醛型（或取甲酸溶液少许，加入适量NaOH溶液至碱性，
加入银氨溶液，振荡、水浴加热，有银镜生成，证明甲酸中含有醛基 3分）
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ii-c-o-n
ii ：
3. o （2 分）
, II
H-O-C-H
4. A （2 分）
5. C （2 分）
6. B （2 分）
7. A （2 分）
8. 吸附能力强的微粒不易从从催化剂表面脱落，使催化剂难以与反应物接触，导致催化效果
下降（或导致催化剂中毒）（2分合理即给分）
9. BC （3 分）
五、回收稀土翎、铀（La、Ce） （20分）
I. AD （2 分）
2. 温度过低降低反应速率；温度过高使盐酸会发、H2O2分解，降低原料利用率（2分）
2CeO2 1 H2O2 1 6HCI--- 2CeCh 1 02Tl 4H2O （3 分）
3. SiO2 （2 分）
4. H+ + OH- = H2O （2 分）
5. （I）解：AI（OH）a的 右最低，AI（OH）3最先沉淀。当[A[3+]=lx|0-5molLT时,可认为
AP+完全沉淀，此时[c（OH-）F =1.3x10-33/]xI。- mo|[OFT] = 5.07x1。7。mol L .
分）
Ce3+开始沉淀时,[OH ]3 = 1.0x10-20/0.01 mol-L-' [Oir]= 1.0x10 6 mol
La3+开始沉淀时，[OH」』1.0x10 79/0.01 mol-L-' [Oir]=2.2xlO-6mol-L-'
Ce3+> La3+开始沉淀时的[OH-]>5.07x]（）T0mol LT
二.AW可单独沉淀出来（|分）
Ce，+完全沉淀时，[OH-]3= 1.0x10 fl x @5 mo|.L- , [OH-]= 1.0x10 -5 molL
[La3+] x [OH-]3=0.01 mol-L-' * 1.0 x 10 20/lxl0-s mol L-' = 1.0x10 -'7 >K8p[La（OH）3]
,.Ce3\ La3+不能逐一沉淀出来（I分）
（2） C （3 分）
6. C （1 分）
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7. LaO2- - 4e = La3+ + 02f (j^ 2LaO2- - 4e- = 2LaO+ + 02f 2 分 合理即给分)
5 (2)
滤出滤渣a后,滤液中[AP+]=O.I mol L，所以，滤液中[AI(OH),丁的浓度为0.1 mol L
根据信息：[AI(OH)4]- - AP+ + 4OH-,可知滤液 b 中含：[Al(OH)4「、A卢、OFT 等离了。
. K = 5 0 x 10 34 =对力⑼「厂」A[3+][oir丹oir] = Ksp【ai(oh)3][oh-] = 1.3x10-33 田町
.. ■ [Al(OH)4r |A1(OH)4| 04 04
可求出[OH-],根据Kw即可算出[H+]
第4页共4页

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