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(共41张PPT)
第1章　
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阶段重点突破练(二)
一、元素性质及其变化规律
1.元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是
A.第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
B.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
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第4周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，位于第4周期ⅥB族，是24号元素，而K是19号元素，位于钾元素后面的第五位，故A正确；
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误；
元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确。
2.下列性质的比较，不正确的是
A.热稳定性：HCl>HBr>HI
B.电负性：F>O>N
C.第一电离能：Na>Mg>Al
D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
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非金属性：Cl>Br>I，热稳定性：HCl>HBr>HI，故A正确；
同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，故B正确；
同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，故C错误；
非金属性：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4
>H2SiO3，故D正确。
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3.(2022·天津，2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A.原子半径：AlB.第一电离能：MgC.Fe位于元素周期表的p区
D.这六种元素中，电负性最大的是O
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Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：
Al>Si，A错误；
Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离
能逐渐减小，B错误；
Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，D正确。
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4.某元素的基态原子价电子排布式为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的是
A.原子序数为7
B.该元素在其所处周期中电负性最大
C.该元素在其所处周期中原子半径最大
D.该元素在其所处周期中第一电离能最大
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价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。
二、元素性质及元素推断
5.(2024·青岛期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是
A.Y与Z可形成含非极性共价键的化合物
B.同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种
C.电负性：Q>Y>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M
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X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C；Z、M、Q在同一周期，Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确；
同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有Mg、Si、P、S共4种，故B正确；
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同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y>Q>X，故C错误；
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M，故D正确。
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6.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为xsxxpx+1，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
A.电负性：Y>X>Z
B.Y元素的第一电离能高于其相邻元素
C.Z元素在周期表中的位置为第4周期ⅥB族
D.简单气态氢化物的热稳定性元素X比元素Y弱
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前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W、X、Y、Z四种元素分别在第1、第2、第3、第4周期，W为H元素，X的价电子排布式为xsxxpx+1，则X价电子排布为2s22p3，则X为N元素；基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为P元素；Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于ⅠA族，则Z为Cu元素。电负性：N>P>Cu，A错误；
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由于P元素3p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，P元素的第一电离能高于其相邻Si元素、S元素，B正确；
Cu元素在周期表中的位置为第4周期ⅠB族，C错误；
元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N>P，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3，D错误。
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7.(2024·四川雅安开学考)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是
A.电负性：N>X>Z
B.简单离子半径：N>M>Z
C.M的第一电离能高于同周
期相邻元素
D.X与Y能形成两种化合物，
且所有原子均满足8电子
稳定结构
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元素 元素性质或原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 基态原子核外价电子排布满足nsnnpn+2
Z 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
M 与基态Y原子的价电子数相同
N 基态原子核外只有一个未成对电子
电子只有一种自旋取向，判断出X为H；基态原子核外价电子排布满足nsnnpn+2，即2s22p4，Y为O；基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等且原子序数大于O，即基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s2，Z为Mg；M与基态Y原子的价电子数相同，则与Y同主族，M为S；N基态原子核外只有一个未成对电子，N为Cl。N、X、Z分别为Cl、H、Mg，故电负性：Cl>H>Mg即N>X>Z，A正确；
N、M、Z分别为Cl、S、Mg，简单离子半径：S2->Cl->Mg2+即M>N>Z，B错误；
M为S，S的第一电离能低于同周期相邻元素，C错误；
X为H，在化合物中H原子的最外层满足2电子结构，D错误。
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8.(2021·山东，4)X、Y为第3周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
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由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则原子半径：X>Y，A项不符合题意；
二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意；
同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，各元素对应非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
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同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第3周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。
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9.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
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根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是
S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处
于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的
第一电离能，A错误；
Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不同，B错误；
p能级未成对电子最多的是P元素，C错误；
F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。
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10.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A.还原性：ZQ2B.X能从ZO2中置换出Z
C.Y能与Fe2O3反应得到Fe
D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应
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ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；
Mg和CO2发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，B正确；
Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+
2Fe，C正确；
M为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。
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11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是
A.YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物
对应水化物的酸性
C.第一电离能：Z>Y>X
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
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12.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是
A.原子半径：WB.简单离子的氧化性：WC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成离子化合物
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Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，
W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y
能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结
合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：AlX，故B错误；
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Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；
Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。
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三、综合强化
13.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
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元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p轨道全充满或半充满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　 　　　。
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A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D为第3周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；
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E为第3周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为ⅦA族元素，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；
G在周期表的第七列，G为Mn元素。
NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。
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(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　　形。
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哑铃
氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为
。该同学所画的轨道表示式违背了　 　　　。
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泡利不相容原理
3s轨道的两个电子自旋状态相同，违反了泡利不相容原理。
(4)G位于　　族　区，价电子排布式为　　　。
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ⅦB
d　
3d54s2
Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第4周期ⅦB族。
14.有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：
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元素 结构或性质
A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为　　 　　。
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1s22s22p63s1(或［Ne］3s1)
根据表中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或［Ne］3s1。
(2)B元素在元素周期表中的位置为　 　　　；离子半径：B　(填“>”或“<”)A。
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第3周期ⅢA族
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B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅢA族；Na+与Al3+的核外电子排布相同，核电荷数：Al>Na，故离子半径：Al3+(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为　 　　，其原子核外有　个未成对电子，能量最高的电子排布在　 轨道上。
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2p
C为N，其核外电子轨道表示式为 ，其中有3个未成对电子，能量最高的电子排布在2p轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为　　　　 ，

D-的结构示意图为　　　　。
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1s22s22p63s23p5(或［Ne］3s23p5)
D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或［Ne］3s23p5，Cl-的结
构示意图为 。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是　　　(用元素符号表示)。
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N>O
N、O分别位于ⅤA族、ⅥA族，因为N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N>O。
(6)已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是　　　(填元素符号)，CD3与水反应后的产物是________________
　　　　(填化学式)。
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N>Cl
NH3(或NH3·H2O)
和HClO
NCl3分子中N显-3价，Cl显+1价，故N的电负性大于Cl；NCl3的水解产物为NH3(或NH3·H2O)和HClO。作业8　阶段重点突破练（二）　［分值：100分］
（选择题1~12题，每小题6分，共72分）
一、元素性质及其变化规律
1.元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 （　　）
A.第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
B.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
2.下列性质的比较，不正确的是 （　　）
A.热稳定性：HCl>HBr>HI
B.电负性：F>O>N
C.第一电离能：Na>Mg>Al
D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
3.（2022·天津，2）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 （　　）
A.原子半径：AlB.第一电离能：MgC.Fe位于元素周期表的p区
D.这六种元素中，电负性最大的是O
4.某元素的基态原子价电子排布式为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的是 （　　）
A.原子序数为7
B.该元素在其所处周期中电负性最大
C.该元素在其所处周期中原子半径最大
D.该元素在其所处周期中第一电离能最大
二、元素性质及元素推断
5.（2024·青岛期中）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是 （　　）
A.Y与Z可形成含非极性共价键的化合物
B.同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种
C.电负性：Q>Y>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M
6.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为xsxxpx+1，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是 （　　）
A.电负性：Y>X>Z
B.Y元素的第一电离能高于其相邻元素
C.Z元素在周期表中的位置为第4周期ⅥB族
D.简单气态氢化物的热稳定性元素X比元素Y弱
7.（2024·四川雅安开学考）X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是 （　　）
元素 元素性质或原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 基态原子核外价电子排布满足nsnnpn+2
Z 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
M 与基态Y原子的价电子数相同
N 基态原子核外只有一个未成对电子
A.电负性：N>X>Z
B.简单离子半径：N>M>Z
C.M的第一电离能高于同周期相邻元素
D.X与Y能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构
8.（2021·山东，4）X、Y为第3周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列说法错误的是 （　　）
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
9.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 （　　）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
10.（2021·浙江6月选考，15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 （　　）
A.还原性：ZQ2B.X能从ZO2中置换出Z
C.Y能与Fe2O3反应得到Fe
D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应
11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z），W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是 （　　）
A.YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性
C.第一电离能：Z>Y>X
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
12.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 （　　）
A.原子半径：WB.简单离子的氧化性：WC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成离子化合物
三、综合强化
13.（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p轨道全充满或半充满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　　　。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个方向，原子轨道呈　　　　形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了　　　　。
（4）G位于　　　　族　　　　区，价电子排布式为　　　　。
14.（14分）有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：
元素 结构或性质
A 是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题：
（1）A元素基态原子的核外电子排布式为　　　　。
（2）B元素在元素周期表中的位置为　　　　；离子半径：B　　　　（填“>”或“<”）A。
（3）C元素基态原子的核外电子轨道表示式为　　　，其原子核外有　　　　个未成对电子，能量最高的电子排布在　　　　　轨道上。
（4）（2分）D元素基态原子的核外电子排布式为　　　　， D-的结构示意图为　　　　。
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是　　　　（用元素符号表示）。
（6）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是　　　　（填元素符号），CD3与水反应后的产物是　　　　（填化学式）。
答案精析
1.C　［第4周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，位于第4周期ⅥB族，是24号元素，而K是19号元素，位于钾元素后面的第五位，故A正确；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误；元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确。］
2.C　［非金属性：Cl>Br>I，热稳定性：HCl>HBr>HI，故A正确；同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，故B正确；同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，故C错误；非金属性：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故D正确。］
3.D　［Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，A错误；Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，B错误；Fe位于元素周期表的d区，故C错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，D正确。］
4.B　［价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。］
5.C　［X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C；Z、M、Q在同一周期，Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确；同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有Mg、Si、P、S共4种，故B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y>Q>X，故C错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M，故D正确。］
6.B　［前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W、X、Y、Z四种元素分别在第1、第2、第3、第4周期，W为H元素，X的价电子排布式为xsxxpx+1，则X价电子排布为2s22p3，则X为N元素；基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为P元素；Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于ⅠA族，则Z为Cu元素。电负性：N>P>Cu，A错误；由于P元素3p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，P元素的第一电离能高于其相邻Si元素、S元素，B正确；Cu元素在周期表中的位置为第4周期ⅠB族，C错误；元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N>P，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3，D错误。］
7.A　［电子只有一种自旋取向，判断出X为H；基态原子核外价电子排布满足nsnnpn+2，即2s22p4，Y为O；基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等且原子序数大于O，即基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s2，Z为Mg；M与基态Y原子的价电子数相同，则与Y同主族，M为S；N基态原子核外只有一个未成对电子，N为Cl。N、X、Z分别为Cl、H、Mg，故电负性：Cl>H>Mg即N>X>Z，A正确；N、M、Z分别为Cl、S、Mg，简单离子半径：S2->Cl->Mg2+即M>N>Z，B错误；M为S，S的第一电离能低于同周期相邻元素，C错误；X为H，在化合物中H原子的最外层满足2电子结构，D错误。］
8.D　［由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则原子半径：X>Y，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，各元素对应非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第3周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。］
9.D　［根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不同，B错误；p能级未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。］
10.A　［ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg+CO22MgO+C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；M为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3NH4NO3，D正确。］
11.D
12.C　［Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZX，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。］
13.(1)　(2)3　哑铃
(3)泡利不相容原理　(4)ⅦB　d　3d54s2
解析　A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D为第3周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E为第3周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为ⅦA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。(1)NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。(2)氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。(3)3s轨道的两个电子自旋状态相同，违反了泡利不相容原理。(4)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第4周期ⅦB族。
14.(1)1s22s22p63s1(或［Ne］3s1)
(2)第3周期ⅢA族　<
(3)　3　2p
(4)1s22s22p63s23p5(或［Ne］3s23p5)　
(5)N>O　(6)N>Cl　NH3(或NH3·H2O)和HClO
解析　根据表中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或［Ne］3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅢA族；Na+与Al3+的核外电子排布相同，核电荷数：Al>Na，故离子半径：Al3+O。(6)NCl3分子中N显-3价，Cl显+1价，故N的电负性大于Cl；NCl3的水解产物为NH3(或NH3·H2O)和HClO。

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