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化学试卷答案
1-5BBDDB
6-10BACAC
11-14CDBD
15.(1)②⑤
(2)
6
哑铃形
4s24p'
3
(3)c
（4)+或-2
(5)Z
16.(1)第四周期VⅧ族
(2)NH3>PH3>AsH3
(3)1:1
BC
(4)Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定
(5)sp3杂化<
(6)2
17.(1)洪特规则(1分)
(2)平面三角形
(3)ds(1分)
+29
(4)
①.22
②.球形(1分)
(5)AB
(6)B
18.(15分)
答案1)岛
2p
:2
(2)O1分)NH3分子间存在氢键
(3)12
(4)3
197.5
(5)
HgBr2NHs[或Hg (NH3)2Brn,或HgBr2(NH3)2];
a.NA-1030高二年级下学期考试
化学试卷
相对原子质量：H:1N:14Br:80Hg:201
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分)
1.下列化学用语表达正确的是
A.CH,OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp-po键
B.HC1O的空间填充模型：
C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D.O,是V形结构，是含有非极性键的极性分子
2.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p3s23p
②1s22s22p3s23p
③1s22s22p
④1s22s22p
A.第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>①>③>②
D.最高正化合价：④>③=②>①
3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不，致的是
A.CO2
B.SO
C.BeCl2
D.NH;
4.下列事实不能用氢键来解释的是
A.密度：冰<水
B.沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
C.H比PH易液化
D.稳定性：NH>PH
5.己知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如图所示），则有关H2O2结构的说法
不正确的是
93°52
A.分子中含有极性键和非极性键
B.H2O2是非极性分子，难溶于水
C.O采用sp3杂化
D.H一O与O一0形成的键角小于109°28
6.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、
Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是
zX-Y-X-X-WJ
A.原子半径：Z>Y>X
B.Y的价电子排布式为3p
X
C.甲具有较强的氧化性D.X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物
高二化学
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7.利用“相似相溶规律不能解释的是
A.I2易溶于KI溶液中
B.I2微溶于水，易溶于CCl
C.HC1易溶于水：S。易溶于CS,D.在水中的溶解度：C,H,OH>CH,CH,CH,CH,OH
8.一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W,X,Z,Y是原子序数依次增
大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的
是
A.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
B.W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW 分子的键角
C.基态X原子核外有三种能量不同的电子
D.X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键
9.在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100℃左右，就可得到高致密氧化铝陶
瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z
三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为
X
A.1:3:1B.2:1:6
Z
C.4:8:1D.8:12:1
10.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合
物的化学式为TC1H2O)]C2H2O,下列有关说法正确的是
A.参与形成配位键的C和外围中的C1的数目比是2：1
B.中心离子是T+,配离子是TiC1H2O)]2+
C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D.加入足量AgNO3溶液，所有CI元素均以沉淀形式存在
11.对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
sO,是共价晶体，C0,是分子晶体，共价键比分子间
A
熔点：Si02>C02
作用力强
B
键角：NH>H,O
中心原子均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力
高二化学
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