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天津市2025届高三下学期模拟练习 化学
1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
B．味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料
D．烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
2．下列化学用语或图示表达不正确的个数有
①的模型为 ②的电子云轮廓图为
③乙烯的结构简式为 ④过氧化钠的电子式为
⑤邻羟基苯甲醛的分子内氢键：⑥NaCl溶液中水合的示意图：
⑦乙醇的键线式：⑧用电子式表示的形成过程
⑨乙醇分子的红外光谱图
3．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
4．黄铁矿(主要成分是)在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：
下列说法正确的是
中S的化合价为
B．反应I和II中，元素Fe和S都被氧化
C．反应II中参加反应的
D．反应I和II中，氧化lmol转移的电子数之比为
5．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法正确的是
A．K和M中均不含有手性碳原子 B．该材料性能优良，耐强酸和强碱
C．生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol
D．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
6．下列装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制取乙酸乙酯，依次加入物质的先后顺序为①③② B．收集 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．排出酸式滴定管中的气泡
7．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是
A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．与氧化铜反应的离子方程式为：
C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
8．硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：　
反应II：　
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。
(X的平衡选择性，X为COS或S)。
下列说法不正确的是
A．曲线c表示S的平衡选择性 B．
C．1400K下，反应的平衡常数
D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变
9．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
X、Q、Z的原子半径：Z>X>Q
B．简单氢化物沸点：X>Q>Z
C．Y、X、Q形成的化合物中只含共价键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X
10．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示(已知Me为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法错误的是
A．电池工作时电极a连接电极d
B．通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH减小
D．电极c的电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+
11．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法正确的是
A．直线L2表示随c(S2O)变化的关系
B．a=-6.2
C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L
D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101
12．取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是
温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象
150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡
187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色
227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失
270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡
A．该实验说明铜与稀硫酸不反应
B．187℃时，产生的蒸汽中有 C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、
D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为
13．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
(I)铜及铜盐的结构探析
(1)的价层电子排布式为 ，基态原子核外电子的运动状态有 种。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 ，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是 。
(3)含有σ键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为 。
(4)某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 ，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为 。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)
(II)铜及铜盐的性质探究
(5)实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的
装置 实验组 试剂 实验现象
① 稀硫酸 始终无明显变化
② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成
①实验②，铜片表面的黑色物质可能是 。
a． b． c．
②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因 。
(6)溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为 。
14．有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题：
(1)化合物 A 的分子式为 。
(2)已知D生成F时的另一产物为 有机物E的结构简式为 ，名称为 。
(3)化合物G中官能团除酯基外，还有 (填名称)，B→C的反应类型为 。
(4)下列关于反应D→F的说法错误的是_______(填标号)。
A．反应过程中，有C═O键和N—H键断裂 B．反应过程中，有C═N键和H—O键形成
C．有机物D中，碳原子均采取 杂化 D．F分子中所有的原子均可以共平面
(5)B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物的结构简式为 。(只写1个)
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2
参照上述合成路线和信息，设计以 和 E为原料，制备的合成路线
15．双氰胺为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。
I．双氰胺的制备
已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。
②双氰胺水溶液在以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中产生的滤渣主要成分是 (填化学式)。
(2)步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为 。
(3)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图1。
图1 图2
真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品。
请选择合理的操作并排序： 。
①接通冷凝水，打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热③取c中溶液，趁热过滤④取c中溶液，冷却后过滤⑤用乙醇洗涤
⑥用冷水洗涤
(4)可用 的方法进一步提纯粗产品。
Ⅱ．双氰胺含氮量的测定
(5)取双氰胺样品m克，加足量的浓和催化剂，将所有的N元素都转换成。该反应的化学方程式为 (用双氰胺分子式书写方程式即可)。
(6)将(5)中得到的铵盐在如图2装置中进行“蒸馏”和“吸收”的实验操作步骤：
①清洗仪器：打开，关闭。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭。锥形瓶中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是 。打开放掉洗涤水，重复操作次。
②向锥形瓶中加入硼酸溶液及指示剂。铵盐由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口，开始蒸馏，使产生的气体进入吸收装置。反应装置使用了双层玻璃，其作用是 。
16．可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下：
反应Ⅰ： (主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
(1)反应 ，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入和1mol，达到平衡时，吸收 kJ的能量。
(3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化 D．形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键
(4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如左图。
①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。
②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。
③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是 。
(5)另有科学家利用电解法将转化为甲醇的原理如右图所示，写出电极b上发生的电极反应： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D D C C C D A B D B
13．(1)3d9 29
(2) Cu(OH)2+4NH3=+2OH- 乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度
(3)16NA 正四面体形
(4)CuBr
(5)b CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀
(6)1
14．(1)C5H6O3
(2) 苯胺
(3)醚键、酰胺基 取代反应
(4)CD
(5)12
(6)
15．(1)
(2)水浴加热
(3)②④⑥
(4)重结晶
(5)(浓)
(6)温度降低，管路中压强减小，形成负压 保温使氨气完全蒸出
16．(1)-90.7 低温
(2)29.5
(3)AC
(4) a 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响
(5)或

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