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图像分析题
一、思路方法
解答坐标图像题时一般从以下几方面入手：
1.确题目所描述的化学情景，若有化学反应发生，则应写出相关反应的化学方程式；
2.认清“横坐标”和“纵坐标”分别所表示的含义；
3.把握好“三点一线”，即起点、转折点、终点和曲线的变化趋势。
二、解题步骤
先仔细阅读题干,明晰考查原理,再仔细观察并分析图象的关键要素,最后细致作答。
1.看清横坐标和纵坐标所代表的物理量
2.找准起点、终点、交点、转折点，并看清各点对应的纵横的数值，明确各点所表达的意义。
3.观察连接起点、转折点、终点的变化趋势线，明确每条线所表示的含义。
4.将图像上的每一点和相关的化学知识建立联系，准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
三、解题模型
1.溶液稀释或反应时pH变化
根据原溶液的 ，来判断pH曲线起点是大于7，还是小于7。如果是酸（碱）溶液加水稀释后，溶液的pH只能无限接近于7而不能 7。如果发生化学反应引起溶液pH变化，要根据加入溶液的酸碱性判断曲线的变化趋势。
A B C D
表示稀释酸溶液的是 ；表示稀释碱溶液的是 ；表示往酸溶液中加入碱溶液的是 ；表示往碱溶液中加入酸溶液的是 ；
2.金属与酸或盐溶液反应
类型1 金属与酸溶液反应
A B C D
（1）表示等量酸与足量金属反应（酸耗尽）的是 ；表示等量金属与足量酸反应（金属耗尽）的是 ；
表示等量金属与足量酸反应(金属耗尽) 的是 ；；表示等量酸与足量的金属反应(酸耗尽) 的是 ；
（2）在金属和酸的溶液的反应曲线中，只有当横坐标是反应时间时，曲线才可表示反应的速率；曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的 ，倾斜程度越大，金属的活动性越强，反应速率 ；
“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的 ，“平台”越高，产生氢气的质量 。
类型2 金属与盐溶液反应
甲 乙
（1）甲图中金属单质中金属的相对原子质量 盐中金属的相对原子质量。如铁和硫酸铜溶液发生反应，
盐溶液质量不断 ，直到反应完全，盐溶液质量不再 且不为 。
（2）乙图中金属单质中金属的相对原子质量 盐中金属的相对原子质量。如铜和硝酸银溶液反应，
盐溶液质量不断 且起点不为 ，直到反应完全，盐溶液质量不再 。
3.有关溶液的组成变化图像
类型1 物质溶解时溶液组成的变化
一定温度下，向一定量的 中加入A溶质 一定温下，一定量A的 中加入A溶质 一定温下，向一定量A的 中加入A溶质 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B溶质
类型2 溶液稀释或改变温度时溶液组成的变化
溶液的 溶液的温度升高
溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而 （饱和溶液） 溶质的溶解度随温度升高而减小（不饱和溶液）
4.化学反应中物质质量变化图像
分类 图像
化学反应中 质量的变化
化学反应中 质量的变化 一种物质和另一种物质的反应
一种物质和多种物质的反应（涉及优先反应原则）
一种物质和多种物质的同时反应
01 稀释或反应时溶液pH的变化
1．（2024·福建龙岩·一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
02 质量守恒定律的有关图像
2．（2023·江苏泰州）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
03 金属与酸或盐溶液反应的图像
3．（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
04 酸、碱、盐之间一个或多个反应的图像
4．（2024·河北廊坊·一模）向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点的溶液中只有一种溶质
B．b→d过程中生成的氯化钠不断增加
C．向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象
D．a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应
05 有关溶液的组成变化图像
5．（2023·山东潍坊）向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．丙代表烧杯中金属质量
B．ab段发生反应：
C．溶液质量：
D．c点溶液一定是无色的
06 综合考查图像
6．40．（2023·四川达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
1．【新形式——数字化图像】（2024·山东青岛·一模）随着科技的进步，数字化仪器也越来越多的应用于初中化学实验。请完成下列问题：
Ⅰ.如图所示，在左侧发生装置中连接压强传感器制备，右侧为装置内气体压强随时间变化的情况。
(1)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐 (选填“上升”或“下降”)。
(2)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中_______段(选填序号)。
A．ab B．bc C．cd
Ⅱ.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用如图A装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图B和图C。
(3)写出该反应的化学方程式 。
(4)下列说法错误的是_______________。
A．图A是向盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠
B．图B中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C．图C中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
2．【新形式——数字化图像】（2024·河南周口·一模）将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸中，密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低
B．曲线b对应金属锌与稀盐酸的反应
C．曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜
D．若反应均进行充分，则铝生成的氢气最多
3．【新考法——双纵坐标曲线】（2023·江苏南通·模拟预测）精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。
(1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。

①60℃时 （填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。
②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 g。
(2)硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。

①1 个 Ca2+可以交换出 个 Na+。
②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是 。
4．【新考法——结合物质种类的图像】（2024·山东济宁·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
图象
实验设计 A．加热一定量高锰酸钾制氧气 B．分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．【新考法——价类图】（2023苏州模拟）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是
A．Na2SO4属于盐
B．物质X的化学式为SO2
C．SO2转化为物质Y的化学方程式为SO2 + H2O=H2SO4
D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应生成Na2SO4
6．【新考法——双纵坐标曲线】（2023·江苏南通·二模）在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．物质X的相对分子质量为64 B．t时刻，和的质量相同
C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11
1．（2023·山东潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
2．（2024·湖南衡阳·一模）在一个密闭容器中，一定质量的硫粉与足量的氧气在点燃的条件下充分反应，则下图中各相关量随时间的变化趋势正确的是
A． B．
C． D．
3．（2023·广西·）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
4．（2024·河南商丘·二模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的镁条在密闭容器中燃烧
B．将浓氨水敞口放置在空气中
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
5．（2024·重庆开州·二模）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
6．（2023·湖北鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
7．（2024·河北邢台·一模）常温下向一定质量的和混合溶液中逐渐加入锌粉，充分反应。若用如图所示图像表示这一过程中有关量的变化，纵坐标X是
A．溶液的质量 B．的质量
C．固体的质量 D．的质量
8．（2023·河北）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
9．（2024·山东泰安·一模）如图所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】治疗胃酸过多，胃液pH的变化 C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·广西南宁·一模）下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是
向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·陕西榆林·二模）向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量（氯化钡溶液呈中性）。下列图像不正确的是
A． B．
C． D．
12．（2024·山东济宁·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
图象
实验设计 A．加热一定量高锰酸钾制氧气 B．分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是

物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是复分解反应 B．x=20.1
C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂
14．Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
15．（2024·湖北·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气
B．向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
16．（2024·江西赣州·一模）向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是
A． B．
C． D．
17．（2024·广东东莞·一模）下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．B．C．D．
A．浓盐酸敞口放置一段时间
B．向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸
C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
18．（2023·重庆）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
答案和解析
一、思路方法
解答坐标图像题时一般从以下几方面入手：
1.确题目所描述的化学情景，若有化学反应发生，则应写出相关反应的化学方程式；
2.认清“横坐标”和“纵坐标”分别所表示的含义；
3.把握好“三点一线”，即起点、转折点、终点和曲线的变化趋势。
二、解题步骤
先仔细阅读题干,明晰考查原理,再仔细观察并分析图象的关键要素,最后细致作答。
1.看清横坐标和纵坐标所代表的物理量
2.找准起点、终点、交点、转折点，并看清各点对应的纵横的数值，明确各点所表达的意义。
3.观察连接起点、转折点、终点的变化趋势线，明确每条线所表示的含义。
4.将图像上的每一点和相关的化学知识建立联系，准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
三、解题模型
1.溶液稀释或反应时pH变化
根据原溶液的酸碱性，来判断pH曲线起点是大于7，还是小于7。如果是酸（碱）溶液加水稀释后，溶液的pH只能无限接近于7而不能等于7。如果发生化学反应引起溶液pH变化，要根据加入溶液的酸碱性判断曲线的变化趋势。
A B C D
表示稀释酸溶液的是 A ；表示稀释碱溶液的是 B ；表示往酸溶液中加入碱溶液的是 C ；表示往碱溶液中加入酸溶液的是 D ；
2.金属与酸或盐溶液反应
类型1 金属与酸溶液反应
A B C D
（1）表示等量酸与足量金属反应（酸耗尽）的是 B ；表示等量金属与足量酸反应（金属耗尽）的是 A ；
表示等量金属与足量酸反应(金属耗尽) 的是 C ；；表示等量酸与足量的金属反应(酸耗尽) 的是 D ；
（2）在金属和酸的溶液的反应曲线中，只有当横坐标是反应时间时，曲线才可表示反应的速率；曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率，倾斜程度越大，金属的活动性越强，反应速率越快；
“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少，“平台”越高，产生氢气的质量越大。
类型2 金属与盐溶液反应
甲 乙
（1）甲图中金属单质中金属的相对原子质量 < 盐中金属的相对原子质量。如铁和硫酸铜溶液发生反应，
盐溶液质量不断减小，直到反应完全，盐溶液质量不再减小且不为零。
（2）乙图中金属单质中金属的相对原子质量 > 盐中金属的相对原子质量。如铜和硝酸银溶液反应，
盐溶液质量不断增大且起点不为零，直到反应完全，盐溶液质量不再增大。
3.有关溶液的组成变化图像
类型1 物质溶解时溶液组成的变化
一定温度下，向一定量的水中加入A溶质 一定温下，一定量A的不饱溶液中加入A溶质 一定温下，向一定量A的饱和溶液中加入A溶质 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B溶质
类型2 溶液稀释或改变温度时溶液组成的变化
溶液的稀释 溶液的温度升高
溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小（饱和溶液） 溶质的溶解度随温度升高而减小（不饱和溶液）
4.化学反应中物质质量变化图像
分类 图像
化学反应中反应物质量的变化
化学反应中生成物质量的变化 一种物质和另一种物质的反应
一种物质和多种物质的反应（涉及优先反应原则）
一种物质和多种物质的同时反应
01 稀释或反应时溶液pH的变化
1．（2024·福建龙岩·一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】B
【详解】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项错误；
B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项正确；
C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误；
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。
故选：B。
02 质量守恒定律的有关图像
2．（2023·江苏泰州）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
【答案】CD
【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意；
B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意；
C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意；
D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意；
故选CD。
03 金属与酸或盐溶液反应的图像
3．（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
04 酸、碱、盐之间一个或多个反应的图像
4．（2024·河北廊坊·一模）向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点的溶液中只有一种溶质
B．b→d过程中生成的氯化钠不断增加
C．向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象
D．a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应
【答案】A
【详解】A、向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，c点时，氯化铜恰好完全反应，此时溶液中只含氯化钠一种溶质，符合题意；
B、b→c过程中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，c点时，氯化铜恰好完全反应，故b→c过程中，氯化钠的质量不断增加，c→d过程中，氢氧化钠过量，此时氯化钠的质量不变，不符合题意；
C、d点时，氢氧化钠溶液过量，此时溶液显碱性，向d点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不符合题意；
D、a点时不产生沉淀，是因为a点时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选A。
05 有关溶液的组成变化图像
5．（2023·山东潍坊）向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．丙代表烧杯中金属质量
B．ab段发生反应：
C．溶液质量：
D．c点溶液一定是无色的
【答案】AB
【分析】由金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu，则向盛有一定质量 MgSO4、FeSO4和 CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜， 反应完，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【详解】A、反应前，烧杯中没有金属，加入锌粉后，锌依次置换出铜和铁，则丙代表烧杯中金属质量，该选项说法正确；
B、由分析可知，ab段发生反应为锌和硫酸铜的反应，该选项说法正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，溶液的质量会增加；由，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：c>a ，该选项说法错误；
D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，该选项说法错误。
故选AB。
06 综合考查图像
6．40．（2023·四川达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
【答案】D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选：D。
1．【新形式——数字化图像】（2024·山东青岛·一模）随着科技的进步，数字化仪器也越来越多的应用于初中化学实验。请完成下列问题：
Ⅰ.如图所示，在左侧发生装置中连接压强传感器制备，右侧为装置内气体压强随时间变化的情况。
(1)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐 (选填“上升”或“下降”)。
(2)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中_______段(选填序号)。
A．ab B．bc C．cd
Ⅱ.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用如图A装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图B和图C。
(3)写出该反应的化学方程式 。
(4)下列说法错误的是_______________。
A．图A是向盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠
B．图B中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C．图C中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】(1)下降
(2)C
(3)
(4)AB
【详解】（1）反应时，关闭导管上的活塞，试管内气体增多，压强增大，试管内液体会被压进长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降；
（2）随反应的进行，当液体被压进长颈漏斗直至试管中液体与固体分离后，反应停止，试管中压强不变，当再打开导管上的活塞，试管与外界相通，液体再次进入试管，反应继续，生成的气体排出试管，试管中的压强减小，压强传感器的读数变化为cd，故选C；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（4）A、由图可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，说明烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，故图A是向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，故A说法错误；
B、图B中c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则c→d继续加入稀盐酸，盐酸过量，故c→d所示溶液中氯化钠的质量不变，故B说法错误；
C、图C中e→f溶液温度升高，则变化趋势可说明该反应是放热反应，故C说法正确；
故选：AB。
2．【新形式——数字化图像】（2024·河南周口·一模）将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸中，密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低
B．曲线b对应金属锌与稀盐酸的反应
C．曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜
D．若反应均进行充分，则铝生成的氢气最多
【答案】D
【详解】A、金属与酸反应放出热量，故曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低，压强减小，不符合题意；
B、金属活动性：镁＞铝＞锌，金属活动性越强，反应速率越快，故a是金属镁与稀盐酸的反应，由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝和稀盐酸的反应，一开始压强不变，后压强逐渐增大，故c是金属铝与稀盐酸的反应，锌与稀硫酸反应速率适中，b是锌与稀盐酸的反应，不符合题意；
C、由B的分析可知，曲线c是金属铝与稀盐酸的反应，铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜，不符合题意；
D、该实验中，金属过量，酸不足，酸完全反应，酸的质量和溶质质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，符合题意。
故选D。
3．【新考法——双纵坐标曲线】（2023·江苏南通·模拟预测）精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。
(1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。

①60℃时 （填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。
②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 g。
(2)硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。

①1 个 Ca2+可以交换出 个 Na+。
②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是 。
【答案】(1) 不能 18
(2) 2/两/二 煮沸
【详解】（1）①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈47.4%，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50g水，理论上得到氯化钠的质量是18g；
（2）①1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带有1个单位的正电荷，交换后离子电荷是守恒的，所以1个钙离子可以交换出2个钠离子；
②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以家庭日常生活中软化硬水常用的方法是煮沸；
4．【新考法——结合物质种类的图像】（2024·山东济宁·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
图象
实验设计 A．加热一定量高锰酸钾制氧气 B．分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、加热KMnO4，刚开始时容器中只含KMnO4一种固体，反应一段时间，容器中含有KMnO4、MnO2、K2MnO4三种固体，反应完全时，容器中有K2MnO4、MnO2两种固体，选项A正确；
B、锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，直到反应结束，溶液的质量不再变化；铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，直到反应结束，溶液的质量不再变化，选项B正确；
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜的质量，酸的质量相同，生成氯化铜的质量相同；由于氢氧化铜的相对分子质量大于氧化铜的相对分子质量，所以生成等质量的氯化铜，需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，图像相符，选项C正确；
D、初始时，氢氧化钠溶液中含有一定量的水，向其中不断加入稀盐酸，因为稀盐酸中有水，所以水的量是不断增加的，选项D错误。
故选D。
5．【新考法——价类图】（2023苏州模拟）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是
A．Na2SO4属于盐
B．物质X的化学式为SO2
C．SO2转化为物质Y的化学方程式为SO2 + H2O=H2SO4
D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应生成Na2SO4
【答案】C
【详解】A、Na2SO4 由钠离子和硫酸根离子构成，是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确；
B、物质X属于氧化物，硫元素为+4价，氧元素为-2价，所以X是SO2，说法正确；
C、物质Y是酸，硫元素为+6价，是硫酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸不是硫酸，说法错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，说法正确；
故选：C。
6．【新考法——双纵坐标曲线】（2023·江苏南通·二模）在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．物质X的相对分子质量为64 B．t时刻，和的质量相同
C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11
【答案】D
【详解】A、设X的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，该选项说法不正确；
B、由图可知，t时刻，二氧化碳和氧气的分子个数比相同，由于它们的相对分子质量不同，则它们的质量不相同，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，该选项说法不正确；
D、该反应中氧气和二氧化碳的质量比是（3a×16×2）：[2a×（12+16×2）]=12：11，该选项说法正确。
故选D。
1．（2023·山东潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD
【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。
【详解】A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；
B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；
C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；
D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。
故选CD。
2．（2024·湖南衡阳·一模）在一个密闭容器中，一定质量的硫粉与足量的氧气在点燃的条件下充分反应，则下图中各相关量随时间的变化趋势正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律可知，生成二氧化硫质量等于参加反应的氧气和硫的质量和，气体质量逐渐增加，氧元素质量不变，所以氧元素质量分数逐渐减小，直至完全反应后不变，选项错误；
B、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律可知，气体质量逐渐增加，直至完全反应后不变，选项错误；
C、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，固体质量逐渐减小，由于氧气足量，所以固体硫会被全部反应，最终固体质量变为0，选项错误；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：，1个氧分子转化成1个二氧化硫分子，所以个数不变，选项正确。
故选D。
3．（2023·广西·）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
4．（2024·河南商丘·二模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的镁条在密闭容器中燃烧
B．将浓氨水敞口放置在空气中
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A、一定质量的镁条在密闭容器中燃烧，生成氧化镁固体，根据质量守恒定律，固体中镁元素的质量不变，而固体的质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数会减小，但不会减小到零，至完全反应，不再发生变化，故选项图像错误；
B、浓氨水具有挥发性，敞口放置后，会挥发出氨气，导致溶液中溶质质量分数会减小，减小至一定量后保持不变，故选项图像正确；
C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量逐浙减小，至反应结束后，溶液质量保持不变，故选项图像错误；
D、向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故刚开始不会有沉淀生成，故选项图像错误；
故选B。
5．（2024·重庆开州·二模）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】A
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该选项图像不正确；
B、由于最终消耗的硫酸质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，又由于、，开始时，消耗等质量的金属时，铝产生的氢气较多，该选项图像不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，则溶液中有溶质析出，溶液质量减少，且由于氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则有部分氢氧化钙由于温度升高而析出，待完全反应后，温度降低，则由于温度析出的那部分氢氧化钙会重新溶解，则溶质质量会增大，但最终比开始时的溶液质量小，该选项图像不正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项图像正确。
故选A。
6．（2023·湖北鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【详解】A、Ba（OH）2溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba（OH）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7，不可能小于等于7，故A图像错误；
B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，故B图像错误；
C、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比约为2：1，故C图像正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化锰作为催化剂，其质量保持不变，因此固体中锰元素的质量保持不变，故D图像错误；
故选C。
7．（2024·河北邢台·一模）常温下向一定质量的和混合溶液中逐渐加入锌粉，充分反应。若用如图所示图像表示这一过程中有关量的变化，纵坐标X是
A．溶液的质量 B．的质量
C．固体的质量 D．的质量
【答案】A
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Ag，常温下向一定质量的 Zn(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中逐渐加入锌粉，锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量变大，则反应后溶液的质量减小，至硝酸银完全反应，溶液质量不再发生变化，故纵坐标X可以为溶液的质量，故A正确；
B、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，锌过量，硝酸银反应完全，所以硝酸银的质量随着反应的进行，不断减小至0，故B错误；
C、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至完全反应，继续加入锌，固体质量继续增大，且第二阶段增大的幅度比第一阶段小，故C错误；
D、反应前溶液中有硝酸锌，则起始溶液中的硝酸锌不是从0开始，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应也不断生成硝酸锌，则硝酸锌的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，故D错误；
故选：A。
8．（2023·河北）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
9．（2024·山东泰安·一模）如图所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】治疗胃酸过多，胃液pH的变化 C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、等质量、等质量分数的双氧水完全分解，加入二氧化锰反应速率加快，最终生成的氧气的质量相等，故选项正确；
B、氢氧化铝是一种难溶性的碱，能中和过多的胃酸，胃酸的pH小于7，加入氢氧化铝后pH变大，故选项错误；
C、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选项正确；
D、等质量的锌片、铁片与足量的稀硫酸反应，金属被完全消耗掉，根据反应的方程式、可知铁生成的氢气质量较多，金属越活泼，生成氢气的速率越快，所以锌产生气体速率快，故选项正确；
故选B。
10．（2024·广西南宁·一模）下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是
向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，符合题意。
故选D。
11．（2024·陕西榆林·二模）向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量（氯化钡溶液呈中性）。下列图像不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
D、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中本身含水，且反应生成了水，溶液中水的质量不断增加，待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该阶段水的质量继续增加，但是增加的质量只是碳酸钠溶液中水的质量，故增加幅度变小，待氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液中水的质量增加，增加的质量还是碳酸钠溶液中水的质量，符合题意。
故选D。
12．（2024·山东济宁·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
图象
实验设计 A．加热一定量高锰酸钾制氧气 B．分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、加热KMnO4，刚开始时容器中只含KMnO4一种固体，反应一段时间，容器中含有KMnO4、MnO2、K2MnO4三种固体，反应完全时，容器中有K2MnO4、MnO2两种固体，选项A正确；
B、锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，直到反应结束，溶液的质量不再变化；铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，直到反应结束，溶液的质量不再变化，选项B正确；
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜的质量，酸的质量相同，生成氯化铜的质量相同；由于氢氧化铜的相对分子质量大于氧化铜的相对分子质量，所以生成等质量的氯化铜，需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，图像相符，选项C正确；
D、初始时，氢氧化钠溶液中含有一定量的水，向其中不断加入稀盐酸，因为稀盐酸中有水，所以水的量是不断增加的，选项D错误。
故选D。
13．（2023·福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是

物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是复分解反应 B．x=20.1
C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂
【答案】D
【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁。
【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，不可能是复分解反应，选项错误；
B、由以上分析知，x=22.1g，选项错误；
C、由图知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，选项错误；
D、由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，选项正确。
故选D。
14．Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
【答案】D
【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。
【详解】A、化学计量数a＝c，说法正确；
B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，说法正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
C、0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，说法正确；
D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，说法错误；
故选：D。
15．（2024·湖北·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气
B．向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】D
【详解】A、在过氧化氢制氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，故选项错误；
B、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，但二者完全反应后生成的氢气相同，故选项错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终所得溶液为该温度下的饱和溶液，因此开始时，溶液为氢氧化钙的不饱和溶液，因此最终所得溶液中溶质质量分数比反应前大，故选项错误；
D、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；
故选D。
16．（2024·江西赣州·一模）向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A.向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，升高，当稀盐酸和氯化铁都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，大于7，故选项图中曲线描述错误；
B.向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应产生沉淀，当氯化铁完全反应后，不再产生沉淀，故选项图中曲线描述正确；
C.向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加；当氢氧化钠和氯化铁反应时，会有氢氧化铁沉淀生成，此时溶液的质量减小，当氯化铁反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，故选项图中曲线描述错误；
D.向含有稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂是水，此时水增加的质量除了包含溶液中的水，还包含反应生成的水，当氢氧化钠和氯化铁反应时，会有氢氧化铁沉淀生成，此时水增加的质量只有溶液中的水，水增加的质量要少一些，故选项图中曲线描述错误；
故选：B。
17．（2024·广东东莞·一模）下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．B．C．D．
A．浓盐酸敞口放置一段时间
B．向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸
C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】B
【详解】A、将浓盐酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，所以溶质质量会逐渐减小，溶质质量分数也会逐渐减小，故选项错误；
B、向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，再和铝反应生成氯化铝和氢气，待反应结束后，氢气的质量不再增加，故选项正确；
C、完全分解两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故选项错误；
D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量减少至零，继续加入稀硫酸，溶质质量逐渐增大，故选项错误；
故选：B。
D、向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故刚开始不会有沉淀生成，故选项图像错误；
故选B。
18．（2023·重庆）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【详解】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误；
第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误；
第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误；
由以上分析知，错误图像有4个。
故选D
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