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2025年高中化学必修二人教版（硫及其化合物）同步训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒物
2．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是
A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和稀硝酸
D．加无色酚酞溶液
3．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以
C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可
D．它们都是二元酸，酸性：H2S4．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜
5．已知：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
则下列说法正确的是
A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性
B．②若改用稀硫酸，则放出H2
C．②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
6．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠钾两种元素
B． 取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质
C． 测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者 F的非金属性强于Cl
D． 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
7．下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
8．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A．反应③可以在氧气不足情况下实现
B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C．反应⑦只与水化合反应实现
D．反应⑧可以通过复分解反应实现
9．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
10．将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是
A B C D
紫色石蕊溶液 溶液 酸性溶液 品红溶液
变红 析出淡黄色固体 褪色 褪色
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
12．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化
B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放
C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的
D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含
13．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力
14．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、、Ba2+、Cl-、，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A．一定存在的离子是：、、
B．不可能存在的离子是：、、
C．可能存在的离子有：、、
D．无色气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡
15．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是
A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和的混合物
二、解答题
16．如下图所示，将两只气球中少量的和粉末同时倒入足量的盐酸中，写出反应的现象和有关的化学方程式 。
17．某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。
(1)通入的目的为 。
(2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现 现象即可证明猜测正确。
(3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式 。
(4)为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为 ，设计实验证明实现了该转化 。实验中可以代替新制氯水的试剂有 (填标号)。
A．FeCl3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．淀粉—KI溶液 D．酸性KMnO4溶液
(5)丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为 (写化学式)溶液。
18．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 (填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 。
19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)向A中滴加的硫酸最好选用 (填选项字母)。
A．98%的浓硫酸 　　 B．70%的硫酸 　　 C．10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 。
(3)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有 溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是 ； 观察到装置C中的现象是 。
(5)装置D和F的作用为 。
(6)请指出该设计的缺陷： 。
20．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装Na2SO3的仪器名称为 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 (填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和NaHCO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaOH溶液
(3)装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E的作用是 ，装置F中为 溶液。
试卷第1页，共3页
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《2025年高中化学必修二人教版（硫及其化合物）同步训练》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D A D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B A B
1．C
【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确；
B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；
C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，A错误；
B．H2S、H2SO3均可被空气中的氧气氧化，浓硫酸具有吸水性，均不能露置在空气中，B错误；
C．向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应，不能对三者进行完全鉴别，C错误；
D．它们都是二元酸，酸性：H2S故选D。
4．A
【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；
C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸是为了保持溶液的酸性，体现硫酸的酸性；
D．氧化铜与硫酸制硫酸铜，体现硫酸的酸性；
故硫酸的作用与其他三项不同的是A；
故选A。
5．D
【详解】A．①反应为氧化还原反应，中硫元素化合价降低，表现出氧化性，A项错误；
B．S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B项错误；
C．单质硫既可以发生氧化反应，化合价升高，也可以发生还原反应，化合价降低，即硫处于中间价态，说明既有氧化性又有还原性，不是两性元素的性质，C项错误；
D．由C选项分析可知，硫既有氧化性又有还原性，D项正确；
故选D。
6．A
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明含有钾元素，故A正确；
B．取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，可能是过量的铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，没有铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，因此不能得出还原铁粉未变质，故B错误；
C．等浓度的HF溶液与HCl溶液的酸性不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．可能溶液中含有银离子，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．D
【详解】A．标况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，故A错误；
B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C．三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；
D．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；
C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；
D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；
故选D。
9．C
【详解】①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；
②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；
④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应；
故选C。
10．B
【详解】A．使紫色石蕊溶液变红，体现其酸性，故A不符合题意；
B． 与溶液反应生成S和水，反应过程中中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B符合题意；
C． 可被酸性溶液氧化，溶液褪色，体现的还原性，故C不符合题意；
D． 使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D不符合题意；
答案选B。
11．B
【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；
C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；
D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；
故选B。
12．D
【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。
【详解】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确；
B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确；
C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确；
D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；
B．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B项正确；
C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误；
D．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，D项错误；
故选B。
14．A
【分析】Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中不存在Cu2+；向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，则溶液中含有，不含有Ba2+；再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则溶液中含有；依据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有Na+。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在的离子是：、、，A正确；
B．由分析可知，溶液中含有，不存在的离子是、，B不正确；
C．溶液中肯定存在、，可能存在的离子是，C不正确；
D．加入盐酸后，完全反应生成无色气体，此气体为二氧化碳，溶液中再加入BaCl2，沉淀为硫酸钡，D不正确；
故选A。
15．B
【详解】A．应该把①中的混合物加入水中，①中含有浓硫酸，不能把水加入浓硫酸中，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫，B正确；
C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuSO4、CuS和的混合物，不存在CuO，D错误；
故选B。
16．气球中少量的和粉末分别与盐酸反应，U形管左边发生反应，U形管右边发生反应，观察到固体逐渐溶解，两只气球慢慢膨胀变大，一段时间后，生成的SO2和H2S溶于溶液中，并发生反应，观察到两只气球慢慢缩小，溶液中有黄色沉淀生成。有关的化学方程式为、、
【分析】少量的和粉末同时倒入足量的盐酸中，分别生成的二氧化硫、硫化氢会发生氧化还原反应生成硫单质沉淀。
【详解】气球中少量的和粉末分别与盐酸反应，U形管左边发生反应，U形管右边发生反应，观察到固体逐渐溶解，两只气球慢慢膨胀变大，一段时间后，生成的SO2和H2S溶于溶液中，并发生反应，观察到两只气球慢慢缩小，溶液中有黄色沉淀生成。有关的化学方程式为、、。
17．(1)排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化(写成、被氧化也可)
(2)溶液褪(退)色
(3)(浓)
(4) 取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化 AD
(5)[、、等均可]
【分析】本实验研究S元素不同化合价之间的转化关系，A装置用Cu和浓硫酸在加热条件下制取SO2，B和C装置用于验证SO2的某些性质，SO2有毒，最后用D装置吸收SO2。
【详解】（1）通入的目的为了排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化；
（2）SO2具有漂白性，若试管B中盛放品红溶液，出现品红褪色，即可证明猜测正确；
（3）C和浓硫酸加热条件生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为(浓)；
（4）管C中盛放新制氯水，新制氯水具有氧化性与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为；若要证明实现了该转化，只需要证明产物中存在硫酸根离子即可，故实验方案为：取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化；新制氯水的作用是提供氧化剂，则选用氧化剂即可，I-具有还原性，不能氧化SO2，滴有酚酞的NaOH溶液不具有氧化性，FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液，均能将SO2氧化为硫酸根离子，故选AD；
（5）利用该装置可同时实现与的转化，则发生的是归中反应，C装置可以盛放H2S溶液，发生的反应为2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，或者用、、等均可实现该转化。
18．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
19．(1)B
(2)打开分液漏斗，上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(4) 品红 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 有淡黄色沉淀生成
(5)除去多余的SO2，防止污染空气
(6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置或者未除去装置中的氧气，焦亚硫酸钠可能被氧化
【分析】装置A制备SO2，E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间N2。C探究SO2的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。SO2有毒，会污染环境，D、F中可以盛放NaOH溶液吸收尾气中SO2。
【详解】（1）Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用98%的浓硫酸，因为98%浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用70%的硫酸，故合理选项是B；
（2）液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体在重力作用下就可以顺利流下；
（3）在E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，反应方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
若继续滴加硫酸，生成的SO2就可以和Na2S中S2-反应是生成淡黄色的单质S，在该反应中体现SO2的氧化性；
（5）SO2是有毒气体，若尾气中SO2直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的SO2，防止污染空气；
（6）该装置的缺陷是：SO2易溶于水，而装置图中在AB之间、AE之间没有防倒吸装置，容易引起倒吸现象的发生。同时装置中空气中的氧气未除去，由于Na2S2O5晶体具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。
20．(1) 圆底烧瓶 液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4) Ⅲ SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+
(5) 防止倒吸 NaOH
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，装置C和D检验二氧化硫的性质，装置E起安全瓶作用，装置F尾气处理，据此解答。
【详解】（1）盛装Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好；
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取饱和NaHSO3溶液，NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；
（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成；
（4）D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成，只要证明溶液中含有即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，故选Ⅲ；
（5）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫。
答案第1页，共2页
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