资源简介

松江区2024学年度第二学期等级考质量监控试卷
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟） 2025.04
特别提示：
1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 As-75
一 两种含硼材料
氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，其结构如下图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。H3NBH3晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为 。
1．根据上图，判断H3NBH3中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。（用元素符号表示）
2．如要检测H3NBH3的晶体结构，可采用的仪器分析方法为________。
A．X射线衍射 B．原子发射光谱 C．原子吸收光谱 D．核磁共振波谱
3．H3NBH3中N、B原子的杂化方式分别为______。
A．sp2 ，sp2 B．sp2 ，sp3 C．sp3 ，sp2 D．sp3 ，sp3
4．H3NBH3中H-N-H的键角_______NH3中H-N-H的键角（填“ > ”或“ < ”），理由是____________________________________________________。
5．等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微观粒子，一般具有相同的结构特征。CH3CH3与H3NBH3是等电子体，但常温下CH3CH3为气态，H3NBH3为固态，原因是____________________________________________________。
6．已知H3NBH3在催化剂作用下可发生释氢反应。研究发现，升高温度，H3NBH3释氢反应的速率加快，但平衡产率降低。从化学平衡角度解释产率降低的原因__________________。
氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下：
7．氮化硼量子点溶于乙醇或水形成的分散系为_____________。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
8．图中所示的微粒（Fen+）中，n=_____(填数字)。
9．六方氮化硼在一定条件下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下图所示。设晶胞的边长为a pm，晶体的密度为b g·cm-3。则阿伏加德罗常数为____mol-1 。（用含a、b的代数式表示）(1 pm= 10-10 cm)
二 Fe(OH)2的制备
I．电解法制备Fe(OH)2
用电解的方法可以制得较纯净的Fe(OH)2。制备装置如下图所示，其中两电极材料分别为铁和石墨。
1．电解质溶液d为NaCl溶液，b电极上的反应式为 　 　。
A．2H2O + 2e = H2↑ + 2OH B．Fe - 2e = Fe2+
C．O2 + 2H2O + 4e = 4OH D．2Cl - 2e = Cl2↑
2．液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是__________________________________。
3．用电解的方法制备Fe(OH)2的过程中共转移了0.02 mol的电子，则理论上可产生______g的Fe(OH)2。
A．18 B．9 C．1.8 D．0.9
II．酵母菌法制备Fe(OH)2
实验装置（夹持仪器省略）如右图所示：
已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下:
有氧呼吸 C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2 + 12H2O
无氧呼吸 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
4．使用绿矾配制FeSO4溶液时，下列做法错误的是 　。
A．配制时使用新煮沸冷却的蒸馏水
B．可在容量瓶中溶解晶体
C．配制时加入适量的稀硫酸
D．在溶液中加入适量的铁粉
5．下列 　试剂可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+。（不定项）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．苯酚 C．硫氰化钾溶液 D．过氧化氢溶液
6．向橡胶塞中扎入注射器，若观察到 ，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。
7．实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为 。（不定项）
A．滴加了过量的氢氧化钠
B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存
C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应
D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸
为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构（如下图所示）。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等负离子，化学式可表示为。
取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式：
①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250 mL溶液；
②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol·L﹣1的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，发生反应的离子方程式为：
5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O ；
③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24 g固体。
8．该绿锈样品中Fe2+为 mol。
9．已知该绿锈样品中为0.01 mol，则绿锈的化学式为 。
三 一碳化学
一碳化学研究是从只含有1个碳原子的化合物为原料，生产其他化工原料和产品的方法。用天然气与水蒸气反应可制得H2和CO。主要反应如下：
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH1= 206 kJ·mol﹣1
1．提高该反应中CH4的平衡转化率可采取的措施是_______。（不定项）
A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．提升n(H2O)/n(CH4)
2．该反应的熵变△S = 215 J·mol-1·K-1，下列能使反应自发进行的温度是_______。
A．960 K B． 900 K C．800 K D．700 K
3．反应过程会产生积碳反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g) ΔH2 ，会影响催化剂活性。
已知：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH3= 131 kJ·mol﹣1。
则ΔH2为________ kJ·mol﹣1。
以CO2和H2为原料合成甲醇。合成过程中发生的反应有：
a．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH= -49.5 kJ·mol﹣1
b．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol﹣1
4．下列说法正确的是_____。
A．升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
B．增大H2的浓度，反应a和反应b的平衡均正向移动
C．增大压强，反应a和反应b的平衡均正向移动
D．恒温恒容下，向反应体系中充入一定量Ar，反应a和反应b的平衡均发生移动
5．一定条件下，测得反应容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1.00∶7.20∶0.11。则该条件下CO2转化率=_________% (精确到小数点后1位)。
其他条件相同时，CO2和H2的初始浓度均为1.00 mol·L-1，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示：
已知：
① CH3OH选择性=×100% ；
②实验值为单位时间内测得。
6．由图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_____________________________。
7．图2中，CH3OH选择性的平衡值随温度升高而减小的主要原因是______________________。
8．由图2可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于平衡值。从化学反应速率的角度解释原因___________________________________________。
9．由图1、图2可知，260℃时，a反应的平衡常数K =________。(精确到小数点后2位)
四 药物中间体的合成
某药物在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，其中间体J合成路线如下：
已知：
1．J中的含氧官能团有硝基和____________。（写出官能团名称）
2．B与足量熔融NaOH反应的方程式为_______________________________________。
3．若在铁粉、液溴条件下，发生A→B的反应，判断正确的是____________。
A．没有副产物 B．发生加成反应
C．有颜色较深的油状液体出现 D．反应吸热
4． 在AlCl3作用下生成（物质i）的同时，还会生成（物质ii），但两者沸点差异较大。
（1） i和ii两者沸点差异较大的原因是_____________________________________________。
（2）分离两种产物的操作为________。
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
5．检验E完全反应变成F的方法是__________。
A．浓溴水 B．希夫试剂
C．FeCl3溶液 D．酸性KMnO4溶液
6．对F→J的过程中，说法正确的是______。（不定项）
A．PCC可以选择性氧化羟基
B．I、J两种物质均可发生银镜反应
C．J不存在顺反异构体
D．H→I的过程中会产生挥发性的HCN，所以一般采用低温
7．X是C的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为___________。(任写一种)
①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3；
②含有苯环、硝基，且含有一个手性碳原子；
③能与金属钠反应放出氢气。
8．请结合题目所给的合成路线，以和上述合成路线中的试剂为原料，设计合成
的路线。（无机试剂任选）
五 雄黄和雌黄
雄黄（As4S4），《本草纲目》谓其为“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。砷的另一种硫化物为雌黄（As2S3），也可作为中药治疗一些疾病。
1．雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是 　。
A B C D
雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如下图所示。
2．雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠（Na3AsS3）。请写出相应的离子方程式_________________。
3．上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是_________。（不定项）
A．① B．② C．③ D．④
H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是__________。
A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
B．c(Na+) = 2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
5．铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。
pH＝10时，铁盐混凝剂去除水中砷的速率较快，可能的原因是______________。
工业上从雌黄矿（除含As2S3以外，还含少量的PbS、CuS等杂质）提取砷并转化为三氧化二砷（As2O3），工业流程如下图所示。
已知：1．Ksp(CuS)＝1×10-36；Ksp(PbS)＝1×10-26；Ksp(PbSO4)＝1×10-8；
2．在此条件下，PbS、CuS均不被氧化。
6．若“转化”时，调节溶液中 的浓度为0.1 mol·L﹣1，此时c(S2-)＝1×10-28 mol·L﹣1。
“转化”后，此时Cu2+浓度为______mol·L﹣1 。
通过计算说明滤渣中铅的存在形式为PbSO4。（写出计算过程，附简要文字说明）
7．“溶解”时，HAsO2进一步转化为Na3AsO4。则“溶解”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:2
8．为测定反应得到的As2O3，取0.100 g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解。用c mol·L﹣1碘标准溶液(溶质按I2计)滴定，将砷氧化至最高价态+5。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL，则样品中砷的质量分数为___________。松江区2024学年度第二学期质量监控
高三化学参考答案
一
两种含硼材料(21分)
1.N>H>B(2分)
2.A(2分)
3.D(2分)
4.>(1分)，N均为sp杂化：N3有-对孤电子对：由于孤电子对对成犍电子对排斥力大
于成键电子对对成键电子对排斥力，故键角变小。(3分)
5.HNBH3中存在二氢键，所以HNBH中分子间作用力比CHCH强。(2分)
6.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。(2分)
7.B(2分)
8.3(2分)
102
9.
a3b(3分）
二Fe(OHD2的制备（19分)
1.A(2分)
2.四氯化碳密度比水大，无法在溶液表面形成隔绝空气的保护层：乙醇能与水以任意比例互
溶，无法在溶液表面形成独立的液层隔绝空气：苯的密度比水小，不溶于水，能在溶液表面
形成一层稳定的液膜，有效隔维空气，防止溶液中物质被氧化，所以液体c可选用苯。(3分)
3.D(2分)
4.B(2分)
5.BC(2分)
6.活塞不再下滕后，缓慢向上移动(2分)
7.BD(2分)
8.0.01（2分)
9.Fc(II)Fc(I11)2(OH)6(SO4)(2
高三化学第1页共3页
三一碳化学（19分)
1.D(2分)
2.A(2分)
3.75（2分)
4.B(2分)
5.13.4(2分)
6.C02的实验转化率未达到平衡转化率(2分)
7.反应a放热，反应b吸热，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，所以CHOH
选择性的平衡值随温度升尚而减小。（合理即可）(2分)
8.在该条件下反应a的速率大于反应b,即单位时间内反应a进行程度更衡状态，因
为选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成CO的量多(3分)
9.0.33(2分)
四药物中间体的合成（20分)
1.羟基（酚羟基）、羧基(2分)
NO.
NO,
2.
+2NaOH跑)
NBr+H:o(2分)
Br
人ONa
CH,CH,
CH.CH,
3.C(2分)
4.(1)i形成分子内氢键，ⅱ形成分子间氢键，沸点相差较大(2分)
(2)D(2分)
5.B（2分)
6.AD(2分)
NO,
OH
7.
(2分)
CH CHs
0w
CHCH,
N02
OH
CH,NO,
OH
H超山波辐射
(4分)
C-CIN,
五雄黄和雌黄（21分)
1.Λ(2分)
2.As2S3+3S2-—2As03
(2分)
3.AB(2分)
4.C(2分)
5.pH=I0时，主要以I2As03形式存在：带负电荷的H2As05更易被带正电荷的FC(OH)3
胶粒吸附除去：pH=10时，铁盐更易生成F (OH)3胶体，吸附效果也强。(3分)
6.(1)1×108(2分)
(2)当溶液中SO的浓度为0.1mol·L-1时，据Ks(PbS04)=1×10-3,可知Pb2+浓度最
大为1×103mol·L1。据Ksp(PbS)=1×1026,$2和Pb2+浓度积为10-28×107=1035，远小于
1×1026,不能形成沉淀，则浴解时得到滤渣中Pb的存在形式为PbS04。(4分)
7.D(2分)
8.0.75cV或75c%(2分)

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