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华侨城高级中学高一年级下学期 化学 学科素养能力测试
试卷共8页，卷面满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 Fe 56
选择题：本题共 20 小题，共 60分（每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不是硅酸盐材料的是
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
2.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质描述不正确的是
A．太空机械臂使用的铝合金材料硬度高于纯铝
B．实验舱使用的太阳能电池板核心材料为晶体硅
C．太阳能电池翼使用的玻璃纤维网属于有机高分子材料
D．空间站存储器使用的石墨烯属于新型无机非金属材料
3.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮
B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
C．碳酸钡难溶于水，可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D．铵态氮肥受热分解，所以铵态氮肥要保存在阴凉处
4.下列化学用语表示正确的是
A．氨气的电子式： B．四氯化碳的空间填充模型：
C．乙烯的球棍模型为 D．乙炔的结构简式：CHCH
5.下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 吸收NH3尾气
6.下列各组物质的相互关系描述不正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同系物
C．金刚石和C60互为同素异形体 D．CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2互为同分异构体
7.劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用二氧化硫漂白纸浆 SO2具漂白性
B 用铁罐车运输浓硫酸 Fe遇浓硫酸钝化
C 用二氧化硅制造光导纤维 SiO2具有良好的导电性
D 用聚乙烯制造食品包装袋 聚乙烯性质稳定且无毒
8.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸调pH时，稀盐酸略加过量，对实验没有影响
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
9.下列有机物间的转化可通过取代反应实现的是
A．HC≡CH → CH2=CHCl B．CH4 → CO2
C．CH2=CH2 → CH3CH3 D．CH3CH2OH → CH3CH2Cl
10. 某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是
A. 实验时可观察到装置①中无水硫酸铜粉末变蓝色
B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同
C. 装置③主要是用于尾气吸收
D. 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
11.关于有机化合物 CH3-C≡C-CH=CH2的说法不正确的是
A. 能发生加成反应 B. 1mol该物质最多能与3 mol H2发生反应
C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中所有原子可能共平面
12.“封管实验”具有方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似
B．加热②时，溶液红色褪去，冷却后又变为红色
C．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
13.木炭屑与浓硝酸共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
①第一份实验 ②第二份实验
则石灰水的变化可能是
A. ①不变浑浊，②变乳白色 B. ①变为乳白色浑浊，②不变浑浊
C. ①②均变为乳白色浑浊 D. ①②都不变浑浊
14.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a与c可以反应生成b B．b在足量的O2中燃烧得到d
C．c通入H2O2溶液中可得到e D．f与e的浓溶液可以反应生成c
15.利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法不正确的是
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间H2，再点燃酒精灯
B．NaNO2和NH4Cl反应生成N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的NH3
D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，3.0g乙烷中共价键的总数为0.7 NA
B．0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后，分子总数为NA
C．标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
D．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
17.下列离子方程式书写正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入少量SO2：5SO2 + + 4H+ = 5 + 2Mn2+ + 2H2O
B．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + H2O + ClO- = HClO +
C．将FeO溶于稀硝酸：3FeO + 10H+ + = 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
18. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法不正确的是
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
19.下列实验操作、现象以及实验结论均正确的是
选项 实验操作、现象 实验结论
A 向待测液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 待测液中无NH
B 将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色 均发生了氧化反应
C 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 待测液中有
D 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体为SO2
20.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．反应II中O2发生氧化反应
B．该过程中化合价改变的元素只有O和S
C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O
D．该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4
二、非选择题（共 40 分）
21. 某研究小组探究SO2的性质。
（1）实验室可用铜和浓硫酸反应制备少量SO2，其化学方程式为 。
（2）如图是有关SO2部分性质的实验装置图：
①A装置中的现象为 。
②D中的溶液可以是 。
A．品红溶液　　　B．浓NaOH溶液　　C．酸性KMnO4溶液　D．CaCl2溶液　　E．浓HNO3
（3）一段时间后C装置中出现白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4，为探究C装置的溶液中什么微粒将SO2氧化，小组同学提出以下猜想：
猜想a：①_________________________________________________
猜想b：溶液中有O2，将SO2氧化，继而生成BaSO4
设计实验、验证猜想。
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在烧杯中加入25 ml 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液，加热煮沸，滴加食用油覆盖液面，冷却至室温，缓慢通入纯净的SO2气体 ②_____________ 猜想a成立
实验2：在烧杯中加入25 ml 0.1mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液，加热煮沸，滴加食用油覆盖液面，冷却至室温，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成
实验3：在烧杯中加入25ml ③_____________________，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 猜想b成立
④实验1和实验2中加热煮沸，滴加食用油覆盖液面的目的是______________________________________
⑤写出实验2中涉及的离子方程式
22.一种用含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量Fe、Al2O3、CaO和SiO2等)制备Ni的流程如图。
已知：①该条件下Ni2+不会被NaClO氧化
②Fe3+可作为过氧化氢分解反应的催化剂
③常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：(pH可表示溶液的酸碱度，pH < 7，溶液显酸性，pH > 7，溶液显碱性)
Ni2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 6.8 5.8 1.1 3.0
沉淀完全的pH 9.5 8.8 3.2 5.0
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，NiO与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）“滤渣1”的成分有CaSO4和 (填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（4）为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“氧化”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为 。
（5）“调pH”时，调节pH的范围应为 。
（6）“还原”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
氮及其化合物在生产生活中扮演重要角色。
Ⅰ.氨气是重要的无机化工产品之一。
（1）写出实验室制取氨气的原理_______________________________________________（化学方程式）
（2）设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线 (用“→”表示含氮物质间的转化)
（3）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，写出NH3与O2在加热和催化剂条件下生成N2O的化学方程式：_________________________。
Ⅱ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（4）电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性氧将NO氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为__________________(写化学式)。
（5）氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为 。
（6）NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
①现有V L NaOH溶液，能完全吸收m mol NO2和n mol NO组成的大气污染物。所用 NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1 ；
②若所得溶液中c()：c() = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比m:n= 。
24.按要求完成下列各题：
（1）下列有机物中
CH3CH2Cl B. C. D. E. CH2=CH-CH3 F.
①和CH3CH2CH2CH3互为同系物的为 (填字母)，
②和 互为同分异构体的为 (填字母)。
（2）乙烯是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。乙烯与其他有机化合物之间的转化关系如图所示：
①乙烯的电子式为______________
②有机物A的最简单同系物的空间构型为 ；
③由乙烯制备得到的有机物A中一般含有少量的乙烯，结合化学方程式解释如何除去其中的乙烯__________________________________________________________________。
④写出由有机物A制备有机物B的化学方程式_____________________________
⑤等量乙烯与有机物C通过加成反应可制备得到，则C的结构简式为____________。
⑥有机化合物M为乙烯的同系物，其相对分子质量与乙烯相差14，写出M在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________________________________________________
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D C D A C C D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B B D A C C A D
21（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分，物质正确得1分，配平及条件正确得1分）
（2）①石蕊溶液变红 （1分） ②BC （1分）
（3）① 溶液中有，将SO2氧化，继而生成BaSO4 （1分）
②无明显现象（无白色沉淀生成） （1分）
③0.1mol·L-1 BaCl2 溶液 （1分）
④除去溶液中溶解的氧气（排除溶液中溶解氧的干扰）（1分）
⑤3Ba2+ + 2H2O + 3SO2 + 2=3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ （2分，物质正确得1分，配平正确得1分）
（1）NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O（2分）
（2）SiO2（1分）
（3）（2分，物质正确得1分，配平正确得1分）
（4）溶液中的Fe3+能催化分解H2O2，从而使所用H2O2远远高于理论用量（1分）
（5）5.0 ≤ pH ≤6.8（2分）
（6） 2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni↓+N2↑+4H2O （2分）
23.（1）（1分）
（2）NH3→NO→NO2→HNO3（2分）
（3）2NH3＋2O2N2O＋3H2O（2分）
（4） NH4NO3 （1分）
（5）(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O（2分）
（6）① （1分） ② 3：2（1分）
24.答案：（1）①B （1分） ② E （1分）
（2）①（1分）
② 正四面体 （1分）
③将混合气体通入足量溴水中CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）
④（1分）
⑤（1分）
⑥（2分）

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