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天津市河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（三）理科综合试卷
物理部分
理科综合共300分，考试用时150分钟
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．许多科学家在物理学发展过程中做出了重要贡献，下列叙述中符合物理学史实的是
A．牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量
B．奥斯特发现了电流的磁效应，总结出了电磁感应定律
C．库仑在前人研究的基础上，通过扭秤实验研究得出了库仑定律
D．哥白尼提出了日心说并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律
2．一个电源两端的电压随时间的变化规律如图所示，则
A．用交流电压表测量电源两端的电压，其示数约为
B．电源接上一个电阻，最大电流是
C．电源接上一个电阻，在交流电变化的半个周期内，电阻产生的焦耳热是
D．将该电源通过匝数比为的变压器给一灯泡供电，该灯泡能正常发光，则灯泡的额定电压为
3．如图所示为一列沿轴负方向传播的简谐横波，实线为时刻的波形图，虚线为时的波形图，波的周期，则
A．波的周期为
B．波的速度为
C．在时，点到达平衡位置
D．在时，点到达波峰位置
4．如图所示，a、b两束单色光（距中心线距离均为）平行入射到一半圆柱体玻璃砖，入射光线与AOB面垂直，若从圆面射出时，两光束交于P点，下列说法正确的是
A．a光束的光子能量大
B．在同一玻璃中a光传播速度小
C．若b光照射某一光电管能发生光电效应，那么用a光照射也一定能发生光电效应
D．两种色光分别通过同一双缝干涉装置形成的干涉条纹，相邻明条纹的间距a光较大
5．如图甲所示，一根轻弹簧竖直直立在水平地面上，下端固定。在弹簧的正上方有一个物块，物块从高处自由下落到弹簧上端O处，将弹簧压缩了时，物块的速度变为零。在如图乙所示的图象中，能正确反映物块从与弹簧接触开始，至运动到最低点加速度的大小随下降的位移（弹簧原长为位移的零点）变化的图象是
二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．如图所示的图象中，直线表示某电源路端电压与电流的关系，直线为某一电阻的伏安特性曲线。用该电源直接与电阻连接成闭合电路，由图象可知
A．的阻值为
B．电源电动势为，内阻为
C．电源的输出功率为
D．电源内部消耗功率为
7．下列说法正确的是
A．X射线是处于激发态的原子核辐射出的
B．如果大量氢原子处于的能级，它们自发跃迁时能发出3种不同频率的光
C．放射性元素发生一次衰变，原子序数增加1
D．核电站是利用轻核的聚变发电的
8．如图所示，水平传送带由电动机带动并始终保持以速度匀速运动。现将质量为的某物块由静止释放在传送带上的左端，过了一段时间物块能保持与传送带相对静止并运动到了传送带上的右端。设物块与传送带间的动摩擦因数为，对于这一过程下列说法正确的是
A．摩擦力对物块做功为
B．传送带克服摩擦力做功为
C．系统摩擦生热为
D．电动机多消耗的能量为
河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（三）
理科综合 物理部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）（1）如图所示，电荷量为、的两个正点电荷分别固定在光滑绝缘水平面上的点和点，两点相距。在水平面上固定一个以为直径的水平光滑半圆环，在半圆环上穿着一个带电量为（视为点电荷）的小球，并在点平衡。与的夹角为，由此可求和的电荷量之比 。
（2）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如甲图所示，则该金属丝的直径 。另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如乙图所示，则该工件的长度 。
（3）有一只电压表，量程已知，内阻为，另有一个电池（电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略），请用这只电压表和电池，再用开关和连接用的导线，设计出测量某一高值电阻的实验方法，(已知的值和相差不大)。
（a）简要地写出测量步骤

（b）画出电路图（在方框内）
（c）由测量得到的数据和已知量导出电阻的计算式为 。
10．（16分）如图所示，两根足够长的固定的平行金属导轨位于同一水平面内，两导轨间的距离为，导轨上面横放着两根导体棒和，构成矩形回路，两根导体棒的质量皆为，电阻皆为，回路中其余部分的电阻可不计。在整个导轨平面内都有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为。设两导体棒均可沿导轨无摩擦地滑行，开始时，棒静止，棒有指向棒的初速度，若两导体棒在运动中始终不接触，求：
（1）在运动中产生的焦耳热最多是多少？
（2）当棒的速度变为初速度的时，棒的加速度是多少？
11．（18分）2016年1月5日上午，国防科工局正式发布国际天文学联合会批准的嫦娥三号探测器着陆点周边区域命名为“广寒宫”，附近三个撞击坑分别命名为“紫微”、“天市”、“太微” 。此次成功命名，是以中国元素命名的月球地理实体达到22个。已知地球半径为，表面重力加速度为，质量为的嫦娥三号卫星在地球上空的万有引力势能为（以无穷远处引力势能为零），表示物体到地心的距离。求：
（1）质量为的嫦娥三号卫星以速率在某一圆轨道上绕地球做匀速圆周运动, 求此时卫星距地球地面高度？
（2）要使嫦娥三号卫星上升，从离地高度（此问可以认为为已知量）再增加的轨道上做匀速圆周运动，卫星发动机至少要做的功为多少？
12．（20分）如图所示，直线上方有平行于纸面且与成的有界匀强电场，电场强度大小未知，下方为方向垂直于纸面向里的有界匀强磁场，磁感应强度大小为。今从上的点向磁场中射入一个速度大小为、方向与成角的带正电粒子，该粒子在磁场中运动时的轨道半径为。若该粒子从点出发记为第一次经过直线，而第五次经过直线时恰好又通过点。不计粒子的重力，求：
（1）电场强度的大小。
（2）该粒子再次（第五次经过直线时）从点进入磁场后，运动轨道的半径。
（3）该粒子从点出发到再次回到点（第五次经过直线时）所需的时间。
化学部分
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
2. 下列说法正确的是
A. 标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子
B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O
C. 常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可
能大量共存
D. 葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a－两种 离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b
B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物
D．a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实 验
现 象
结 论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热
溶液红色加深
碳酸钠水解吸热
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸
加入盐酸后溶液变
成血红色
Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D
向1 mL0.1 mol/LMgSO4溶液中滴入10 mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小
5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是
A．放电时负极有CO2生成
B．正极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4
转移6mol 电子
D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
6．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是
A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：
c (HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)
B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加
水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：
c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：
2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
第Ⅱ卷
7．（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
以下问题均用化学用语回答：
（1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号回答）
（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是_________________________
（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________
（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对
环境产生污染，写出反应的化学方程式_________________________________
（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入____________（填试剂）调节
pH=_________，再过滤。(已知：Fe(OH)3的Ksp=10-35 ，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。)
（6）工业上可用高温条件下Z2Y +O2 =2Z + YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。
8. （18分）有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：
已知：
（1）A的名称为 ，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应E→F的反应类型为 。
（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为 ，吸收峰面积之比为 ，1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。
（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。
①属于1，3，5—三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

9．（18分）实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略),其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3＝CO2+3Na2S2O3。
（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，
其目的是_______。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液。
该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图所示。
①C装置生成Na2SO3的化学方程式为______。
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得
Na2S2O3的操作步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水
溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入
过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液
（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配
Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），滴定终点
的现象为________，滴定终点时消耗20.00mL。计算该产品的
纯度 。
10．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升
高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以
表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，该过程中正极反应的方程式为 。
（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是________
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
生物部分
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分，每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的
1.下列关于生物体内的物质和结构叙述中，正确的是
A.DNA和RNA的基本组成单位都是核酸
B.酶的合成最初都在核糖体上完成的
C.ADP由磷酸、腺嘌呤和核糖三种物质组成
D.生物膜是对生物体内所有膜结构的统称
2.下列有关细胞的比值关系的叙述，正确的是
A.果蝇体内含有染色单体的细胞具有的核DNA数量相同，比值为1
B.细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高
C.人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高
D.适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前的高
3.埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV)（一种丝状单链RNA病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热，目前该病毒已经造成超过5160人死亡。EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体（-RNA）释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。下列推断错误的是
?
A.EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
? B.图中①②③过程均需遵循碱基互补配对原则
C.过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
D.过程②需要的氨基酸和tRNA的种类、数量不同
4.果蝇眼色受两对基因调控，基因D控制色素的合成，基因E使眼色呈紫色，基因e使眼色呈红色，不产生色素的个体眼色为白色（即dd）。两个纯合亲本杂交，子代表现型及比例如右图所示。下列有关叙述错误的是
A.F1中紫眼雌蝇的基因型为DdXEXe
B.F2中白眼果蝇全部是雄性
C.亲本中白眼雄蝇的基因型为ddXEY
D.若F2中红眼果蝇随机交配，其子代红眼：白眼＝8：1
5. 脱落酸（ABA）具有诱导基因表达、气孔导度变化等多种作用。研究表明，脱落酸同时具有细胞内和细胞外两类受体。有人为探究ABA调节气孔导度过程中是通过哪类受体完成的调节途径，以清水浸泡过的紫露草叶片为材料，做了如下实验：（“-”表示未处理，“+”表示进行了相应处理）
同位素标记的ABA涂抹
显微注射同位素标记的ABA
放射性位置
实验起始气孔导度/um
实验结束气孔导度/um
1
-
-
-
7.1
6.5
2
+
-
保卫细胞表面
7.4
2.3
3
-
+
保卫细胞内部
7.0
6.4
下列描述正确的是：
A.脱落酸可以在植物体内大量合成
B.实验材料用清水浸泡使气孔导度大致相同，是控制自变量
C.该实验说明ABA诱导气孔关闭是通过细胞膜上受体进行调节
D.脱落酸若在保卫细胞内降解，则细胞内不会检测到放射性。
6.右图是描述生命现象的模型，以下相关叙述不正确的是
A.若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成
B.若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度下降
C.若A代表草原，a为过度放牧，则b、c可分别代表土地荒漠化和生物多样性降低
D.若A代表2n＝16的一个精原细胞，a为减数第一次分裂时其中一对同源染色体未分离，则b、c代表的2种精细胞分别含7或8条染色体
第II卷
本卷共3题，每空2分，共44分
7.如图是体育运动对学习记忆的促进作用与蛋白质类神经营养因子(BDNF)关系的部分图解。请据图回答问题：（每空2分，14分）
（1）突触小泡来源于 （结构），其中的物质通过 方式由突触前膜释放，进入突触间隙。
（2）运动应激能促进a过程，a过程是指BDNF基因的　 　。
（3）据图可知，BDNF具有 和激活突触后膜上相应受体的作用，从而促进兴奋在突触处的传递。若向大鼠脑室内注射抗BDNF的抗体，将导致突触间隙内b物质的含量___ (填“增加”“不变”或“减少”)。
（4）当b物质与AMPA结合后，突触后膜发生的信号转换为 ，此时膜内的电位变化为 。
8.蕹菜（二倍体）披针叶（Ce）基因与心形叶（C）基因是一对等位基因；自交亲和（Es）基因与自交不亲和（E）基因是一对等位基因。Ce基因比C基因多了T5转座子，T5转座子是可以从染色体所在位置转移到染色体其它位置的DNA片段。相关基因与染色体的位置关系及Ce基因部分结构，如图所示。（每空2分，12分）
（1）将纯合披针叶、自交亲和植株与纯合心形叶、自交不亲和植株杂交得F1。
①F1花型为心形叶，表明__________基因为隐性基因。在基因不发生改变的情况下，F1植株叶型的基因型为__________。
②采用DNA分子杂交技术对F1中的Ce基因进行分子水平的检测，结果发现F1中有一半左右的植株中Ce基因发生改变，此变异较一般情况下发生的自然突变频率__________，推测可能是__________的结果。
（2）从F1中选出基因型为EsE且Ce基因未发生改变的植株进行异花传粉得F2。
①若不考虑基因发生改变的情况，则F2中披针叶植株所占比例应为__________。
②从F2的150株披针叶植株中检测出5个植株含E基因，推测F1植株在减数分裂时发生了__________。
9.蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食。为探究蚯蚓对森林凋落物的作用，研究者做了如下实验。（每空2分，18分）
（1）森林生态系统中的各种生物称为____________。从生态系统的成分角度看，蚯蚓属于__________，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了___________________。
（2）研究者选择4个树种的叶片做了不同处理，于6～9月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中，与土壤混合均匀，将数目相等的蚯蚓置于其中饲养，统计蚯蚓的食物消耗量，结果如下表。
单位体重蚯蚓日平均食物消耗量（mg/(g﹒d)）
不同处理
蒙古栎
杨
红松
白桦
未分解叶
2.44
5.94
4.79
7.30
半分解叶
7.20
9.42
8.71
5.23
实验所选择蚯蚓生长状况基本一致，其目的______________________________。
为了排除土壤中原有动物和微生物对实验的影响，应该在实验前对土壤进行____________ 处理。
②据表分析，蚯蚓对半分解叶的消耗量明显_________未分解叶的消耗量，在不同叶片中，对____________________最为喜好。由此说明________________________________是影响蚯蚓摄食偏好的主要因素。
（3）依据上述实验分析，若在红松林和蒙古栎林中种植一些杨树，有利于增加蚯蚓的数量，增加整个生态系统的__________________________。
2016年河北区高三三模考试物理参考答案
一、单项选择题（每小题6分，共30分）
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D
二、多项选择题（每小题6分，共18分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．AD 7．BC 8．AC
9．（18分）
（1）（3分）
（2）（3分）；（3分）
（3）（a）测量步骤：①连接如图所示电路。②闭合开关、，读出此时电压表示数E为电源电动势。③断开开关，读出此时电压表示数为U。（3分）
（b）（3分） （c）（3分）
10．（16分）
（1）从开始到两棒达到相同速度的过程中，两棒的总动量守恒，有（3分）
根据能量守恒定律，整个过程中产生的焦耳热（3分）
（2）设棒的速度变为时，棒的速度为，则由动量守恒可知
（2分） 解得（1分）
此时回路中的电动势为（2分）
此时回路中的电流为（2分）
此时棒所受的安培力为（2分）
由牛顿第二定律可得，棒的加速度（1分）
11．（18分）（1）设地球质量为M，万有引力恒量为G ，卫星距地面高度 时速度为v
对卫星有 ,（3分）对地面上物体有,（3分）
解以上两式得 。（2分）
（2）卫星在距地面高度h1的轨道做匀速圆周运动有,
此时卫星的动能（2分）
万有引力势能（2分），则卫星在距地面高度时的总机械能
（2分）
同理,卫星在距地面高度时的总机械能 （2分）
由功能关系, 卫星发动机至少要做功（2分）
12．（20分）
粒子运动轨迹如图所示，先是一段半径为的四分之一圆弧到点，接着恰好逆电场线匀减速运动到点速度为零，再返回点速度仍为，再在磁场中运动一段四分之三圆弧到点，之后垂直电场线进入电场做类平抛运动。
（1）由分析可知（2分）
设类平抛运动时垂直电场方向的位移为和平行电场方向的位移为
平抛运动时垂直和平行电场方向的位移为（2分）
所以类平抛运动时间为（1分）又（1分）
根据圆周运动规律（1分）可得（1分）
联立以上各式可得（2分）
（2）粒子运动轨迹如图所示，根据平抛运动规律
可得（1分）所以（1分）
有（1分）
该粒子再次从点进入磁场也就是第五次经过进入磁场后的运动轨道的半径
根据圆周运动规律可得（2分）
（3）粒子在磁场中运动的时间为（1分）
粒子在电场中做直线运动时加速度（1分）
粒子在电场中做直线运动的时间（1分）
综上可得粒子从点出发到再次回到点所需的时间为
（2分）
河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（三）
化学部分参考答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
D
B
B
A
D
C
7.（共14分）
（1） （1分） S2->O2-> Al3+（2分）
（2）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑（2分）
（3）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （2分）
（4）3CuO + 2NH3 == 3Cu + N2 + 3H2O （2分）
（5）CuO（或Cu(OH)2，合理答案即给分）（1分）pH=4（2分）（6）3 （2分）
8. （共18分）
（1）3—甲基氯苯（间甲基氯苯或间氯甲基苯）（1分）；
酯基（1分）；取代反应（1分）
（2）5（2分）；1:1:1:1:2（2分）；3（2分）
（3） （2分）
（4）6 （2分）
（5）（5分，每种物质及反应条件共1分）
9. （共18分）
（1）检验装置的气密性（2分）；防止倒吸（2分）；NaOH（2分）
（2）c （2分）
（3）①SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2（2分）
②蒸发浓缩（2分）；冷却结晶 （2分）
（4）溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复（2分）；94.8%（2分）
10. （共14分）
（1） ①-1160kJ/mol （2分）
（2） ①0.012mol?L-1?min-1 （2分）②bd （2分）③< （2分） b c（2分）
（3） N2+6H+ +6e- = 2NH3 （2分）（4） ②③（2分）
河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（三）
理科综合 生物部分参考答案
第Ⅰ卷
1.C 2. D 3. A 4. B 5. C 6.D
第II卷
7.（1）高尔基体（2分） 胞吐（外排）（2分）
（2）表达(转录和翻译) （2分）
（3）促进神经递质的释放（2分） 减少（2分）
（4）化学信号→电信号（2分） 由负变正（2分）
8.（1）①Ce（2分） CCe（2分）
②高（2分） T5发生转位（转移）（2分）
（2）①1/4 （2分）
②基因重组（交叉互换）（2分）
9.（1）（生物）群落（2分） 分解者（2分）
物质循环(答物质循环和能量流动也得分) （2分）
（2）①排除蚯蚓个体差异对实验结果的影响（或无关变量对实验结果的影响）（2分）
灭菌（2分）
②高于（或“大于”）（2分） 杨半分解叶（2分）
叶片种类和分解（腐解）程度（2分）
（3）（抵抗力）稳定性（或“自我调节能力”）（2分）

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