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2025年云南省中考化学模拟练习卷
考试时间：75分钟 满分：90分
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中包含化学变化的是
A．明月松间照，清泉石上流 B．千里冰封，万里雪飘
C．露从今夜白，月是故乡明 D．野火烧不尽，春风吹又生
2．必需元素摄入不足或过量都不利于人体健康。下列元素缺乏会引起贫血的是
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
3．下列物质的用途错误的是
A．稀有气体制霓虹灯
B．焦炭用于净水
C．石灰浆用于粉刷墙壁
D．钛合金制人造骨
4．下列属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．蒸馏水
5．习近平总书记在党的二十大报告中提出，必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法中不符合该理念的是
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．城市道路喷洒水降尘，净化空气
C．积极参加义务植树，增加绿地面积
D．为了便捷，提倡使用一次性塑料袋和餐具
6．人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化的溶液的导电性比水强 D．洗洁精洗油渍是溶解
7．下列有关化学规律的描述正确的是
A．氧气具有可燃性，可以用作燃料
B．复分解反应中各元素的化合价不变
C．可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
D．均一，稳定的物质一定是溶液
8．“采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．劳动出汗后应适当补充无机盐
C．花生可用来获取油脂
D．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
9．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A．铕原子的质量为 152.0
B．原子结构示意图中x＝25
C．Eu2+的核外电子数是65
D．在元素周期表中铕位于第二周期
10．物质的性质决定了用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．氧气具有助燃性，可以用于火箭助燃剂
C．石墨质地柔软，可用于电极
D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
11．下列图示实验操作中，正确的是
A．量取液体
B．测溶液的酸碱度
C．过滤液体
D．称量固体
12．当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是
①用湿毛巾捂住口鼻
②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口
③迅速转移到阳台，用绳索下坠
④跳楼
⑤打湿床单，披在身上
⑥携带贵重物品
A．①②③④⑤ B．①②③④⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑤
13．1994年，我国为了防治碘缺乏病，规定在食盐中加碘，其中的碘以KIO3的形式存在。下列有关K I O3的说法不正确的是
A．阴离子的符号为 B．I元素的化合价为+5价
C．相对分子质量为214克 D．质量分数最大的元素是I
14．分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是
A．金刚石、水 B．石墨、氧气 C．红磷、酒精 D．生铁、石油
15．2024年一季度，我国新能源汽车销售同比增长31.8%，整车出口同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。某品牌新能源汽车电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是
A．LFP属于氧化物
B．LFP中共含有6个原子
C．LFP中氧元素的质量分数最大
D．LFP锂、铁、磷、氧四个元素组成
16．冬奥会火种灯的燃料为丙烷（化学式为），下图是其燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应前后，原子数目不变，分子数目增加
B．该反应类型是置换反应
C．一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶5
17．如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等
C．b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b
D．a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B． 除去CaO中的少量CaCO3 充分煅烧
C． 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯
D． 比较呼出气体与吸入空气中CO2的含量 将燃着的木条分别插入两瓶气体中
A．A B．B C．C D．D
19．向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点的溶质是MgSO4和H2SO4 B．V2=5V1
C．m＝33.76 D．参加反应的H2SO4为10.78g
20．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验中，说法正确的是
A．正确的操作步骤为①⑤②③④⑥
B．蒸发时刚有固体析出时立即停止加热
C．该实验三处操作中玻璃棒的作用相同
D．所得精盐潮湿会使产率偏高
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）
21．“从生活走进化学，从化学走向社会。”请用化学知识回答以下生活中的问题：
（1）含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中通过　 　的方法可以降低水的硬度；
（2）湿衣服在夏天比冬天干得快，其原因是　 　；
（3）生活垃圾提倡分类处理。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。下图所示标志属于塑料包装制品回收标志的是______。
A． B． C． D．
22．名画《千里江山图》是一匹整绢创作的青绿山水画长卷，画中的颜料选用各色天然矿石加工而成。一些矿石的主要成分及颜色如表：
矿石 孔雀石 朱砂 雌黄 赭石
主要成分 Cu2（OH）2CO3 HgS As2S3 Fe2O3
颜色 绿色 红色 黄色 红色
（1）上述各矿石所含主要成分属于氧化物的是　 　（填化学式）。
（2）雌黄中砷元素在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量为　 　，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）As2S3中硫元素的化合价为负二价，标出As2S3中砷元素的化合价　 　。
23．化学兴趣小组学习了中和反应后，从不同方面对反应进行图像描述。图1是室温时将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的变化图像，图2是反应前后微观粒子结合过程的示意图，根据图示，回答：
（1）图1中b点溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（2）取少量a点溶液，滴加溶液，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）写出图2中方框内乙粒子的符号　 　。
（4）利用中和反应原理可测定某盐酸溶液的溶质的质量分数。向盐酸样品中逐滴滴入质量分数为的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答：
氢氧化钠与盐酸反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量；该盐酸溶液的溶质的质量分数是　 　。
24．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
（1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度　 　(填“大”或“小”)。
（2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为 Fe2O3)是一种铁矿石，写出用 一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式　 　。
（3）活动一：探究铁生锈的条件
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。
一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与　 　直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中　 　处锈蚀最严重。
（4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是　 　。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是　 　。
（5）【能力发展】
保护金属资源的有效途径　 　(写一条)。
（6）活动二 探究金属的化学性质
如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。 回答下列问题：
①写出溶液变蓝的反应的化学方程式　 　。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是　 　。
（7）该化学小组进一步对含有Fe（NO3）3、X（NO3）3的混合溶液进行探究，流程如下 (X、Y各表示一种金属)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是　 　。
②固体A中所含成分可能有　 　种情况。
③浅绿色滤液中 定含有的阳离子是　 　。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
25． 如图是常见气体的实验室制备及性质探究。结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室利用装置A制取氧气的化学反应方程式为　 　，其中在试管口放一团棉花的作用是　 　。
（3）排水法收集到的氧气不纯的原因可能是　 　（写一点即可）；
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选　 　装置组合（填序号）。
（5）在实验F中观察到溶液颜色的变化是____（填序号）。
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→红色→蓝色 C．红色→紫色→无色
26．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是________溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A ________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
（3）根据实验现象，可推测出待测液A是________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________(填实验序号)。
【质疑讨论】
（4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式__________________________________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：________。
【设计实验】
（6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 ________ 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加________。 溶液变红
【反思拓展】
（7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是________。
（8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A. 滴加CuCl2溶液 B. 滴加MgSO4溶液 C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
27．在实验室可以通过加热高锰酸钾(KMnO4)来制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某兴趣小组对一定质量的高锰酸钾加热一段时间，并称量不同时刻剩余固体质量，记录数据如表：
时间 0 t1 t2 t3 t4
质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2
（1）已知高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：　 　。
（2）若加热至t4时刻就停止实验，理论上可以回收到多少二氧化锰 (写出详细计算过程)参考答案
1．D
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．A
12．D
13．C
14．A
15．C
16．B
17．D
18．B
19．C
20．D
21．（1）煮沸
（2）夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快
（3）B
22．（1）Fe2O3
（2）74.92；非金属
（3）
23．（1）
（2）
（3）
（4）放出；
24．（1）大
（2）
（3）水、氧气；B
（4）排出水中溶解的氧气；隔绝水与氧气接触，防止空气中氧气溶解于水
（5）寻找金属的代用品（其他合理答案均可）
（6）；Zn＞ C u＞Ag 或 Fe＞Cu＞Ag
（7）Y＞Fe＞X；两；Fe2+
25．（1）长颈漏斗
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
（4）BD
（5）A
26．(1) 酸
(2) 产生大量气泡
(3) H2SO4 实验四
(4)
(5) 碳酸钠
(6) 产生白色沉淀 无色酚酞试液
(7) 检验且将碳酸钠除尽
(8) A
27．（1）将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌，使固体充分溶解。然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。
（2）设理论上可以回收到的二氧化锰的质量为x。
加热至t4时刻，生成的氧气的质量为31.6g-29.2g=2.4g
x=6.525g
答：理论上可以回收到6.525g二氧化锰。

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