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2025年春学期九年级第一次学情调研综合Ⅰ试题
化学部分(70分)
可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1．化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（ ）
A.液氢作为火箭燃料无污染 B.酸性废水直接排放后再用石灰石处理
C.有机高分子材料属于复合材料 D.大量施用复合肥料以提高产量
2．下列属于节约用水标志的是（ ）
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成3~5小题。
是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应：。实验室以和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：。
3．实验室制取时，下列装置能达到实验目的是（ ）
A.制取 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气
4．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A.打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生——浓盐酸有挥发性
B.能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动
C.制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂
D.制取过程中溶液的pH不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低
5．下列相关描述不正确的是（ ）
A.组成：C表示氯气由两个氯原子组成 B.分类：属于氧化物
C.结构：由离子构成 D.性质:NaOH溶液显碱性
6．“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A.一氧化碳可用于冶炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液
7．市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是（ ）
A.分子 B.原子· C.离子 D.元素
8．中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石（化学式为是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是（ ）
A.月壤样品属于混合物
B.锂辉石的相对分子质量为186
C.锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为
D.锂辉石中O元素质量分数最高
9．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素
A.A B.B C.C D.D
10．下列对相关家庭小实验的解释不合理的是（ ）
选项 家庭小实验 解释
A 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的活动性 活泼金属能与酸反应
B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
C 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能显示不同的颜色
D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着火点
A.A B.B C.C D.D
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
12．下列推理正确的是（ ）
A.铝表面的氧化铝膜能保护铝；所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用
B.氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性
C.金刚石和石墨组成元素相同；所以两者的物理性质相同
D.化学反应都伴随能量的变化；所以伴随能量变化的一定是化学反应
13．下列物质间转化，可通过一步反应实现的是（ ）
A. B
C. D.
14．除去下列物质中的杂质，试剂（括号中的物质）选择不正确的（）
A.NaCl溶液中含有少量的（适量的稀盐酸）
B.中含有少量的水蒸气（足量的浓硫酸）
C.KCl溶液中含有少量的（适量的硝酸钡溶液）
D.铜粉中含有少量的氧化铜（适量的稀硫酸）
15．历史上与合成氨有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用与反应合成的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是（ ）
A.在步骤①和②中参加反应的和的质量比为
B.在该反应过程中可以循环使用
C.Li和反应的方程式为
D.该历程总的反应方程式可以表示为：
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（5分）阅读古诗《石灰呤》回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。（《石灰呤》明·于谦）
(1)“千锤万凿出深山”指开采石灰石，这一过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)“烈火焚烧若等闲”指在石灰窑中煅烧石灰石，生成CaO，同时得到副产品，写出该反应的化学方程式______。
(3)“粉骨碎身浑不怕”指生石灰与水反应变成熟石灰的过程，历史上林则徐曾用此法煮毁鸦片，即“虎门销烟”，说明生石灰与水反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
(4)“要留清白在人间”以诗明志，体现了于谦的伟大情操。“清白”实指碳酸钙，由熟石灰吸收空气中反应生成。请举一例熟石灰在生产、生活中的应用：______。
17．（7分）实验是化学学科的魅力之所在。
(1)请根据下列实验装置图，回答相关问题。
①写出标号仪器的名称：a．______,b．______．
②制备并收集可在A~E中选用装置______；制取反应的化学方程式为______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
(2)某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是______。
A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.对比①②③④，④的反应速率最慢
18．(14分)化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。
(1)历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分解生成CuO、和三种氧化物，则“铜绿”由______种元素组成。
(2)原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。如图1是镁原子在化学变化中的变化及钛(Ti)原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是______，改变的是______。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显______价，形成的氧化物的化学式可能为______。
(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制如图-2所示的溶液电导率随时间变化曲线（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大）。
①曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；请结合如图-3解释电导率Q点小于N点的原因______。
②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出一定的差异性。
(4)基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如题18图-4所示（部分参与反应的物质和反应条件已略去）回答下列问题：
①甲物质为______。
②甲与乙的反应属于基本反应类型中的______反应。
③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是______（任写一种即可）。
④丙生成丁的化学方程式为______。
19．(14分)盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。
任务一：了解海洋中的资源
(1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）
A.海洋矿产资源 B.海洋生物资源 C.海洋化学资源 D.海洋能源资源
(2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）
(3)谈谈你对海洋能源的认识______（优势和不足各写一点）。
任务二：从海水中提取NaCl
海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图-1所示：
(4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是______（只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自______。请根据题如图1右图的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因：______。
(5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如下：
①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液、溶液以除去和。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是______（填序号）。
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有参加的化学反应都为复分解反应
D.加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液
②海水提取粗盐后的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式______，用母液作为提取金属镁原料的优点是______（写一点）。
结合如图-1左图的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为______t（计算结果保留一位小数）。
2025年春学期九年级第一次学情调研
化学试题评分标准细则
说明：
1．本卷中每个化学方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分
2．化学专有名词书写，错别字不得分
3．本卷中所有合理答案均参照给分
一、选择题：每小题2分，共30分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D C A B D C D D D B D C A
二、非选择题：共40分。
16．（6分）
(1)物理（1分）； (2)CaCO3CaO＋CO2↑ 反应条件也可以是“煅烧”（2分）；
(3)放出（1分）； (4)建筑材料、农业、化工、食品、环境保护、医药等（1分）；
17．（7分）
(1)①试管（1分）； 集气瓶（1分）；
②BC（或BE）（1分，漏选、错选不得分）；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）；
可以控制反应的发生与停止（1分）；
(2)B（1分）；
18．（14分）
(1)4（或四）（1分）；
(2)原子核、或核内质子数（或核电荷数）（1分）；
核外电子（或最外层电子、或外层电子）（1分）；+2（或+4）（1分）；TiO（或TiO2）(1分)。
(3)①盐酸（或HCl）（1分）； 产生白色沉淀（1分）；
H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，溶液中单位体积内可以自由移动的离子总数减少（1分）②酸根离子（1分）；
(4)①盐酸（或HCl）（1分）； ②复分解（1分）；
③CuO(或Cu(OH)2 )(1分)； ④Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2（2分）；
19．（14分）
(1)ABCD（1分，漏选不得分）； (2)可再生能源（1分）；
(3)优势：环保清洁无污染、可再生、促进可再生经济发展、减少对化石燃料的依赖等；不足：受海洋自然环境影响较大、初始投资成本高、技术研发、设备维护成本高、可能对海洋生态环境造成一定影响等（1分）；
(4)蒸发结晶（1分）能耗高（1分）； 太阳能（或风能）（1分）；
NaCl的溶解度受温度变化影响较小（1分）；
(5)①CD（1分，漏选、错选、多选不得分）； ②饱和； MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 (或MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4)(2分)；
母液中镁离子（或镁元素）含量高（1分）；
(6)1.2t 或1.3t（1分）
解题过程：（1分）
氯化镁中镁元素质量为：1000t×0.328%×≈0.8286t
硫酸镁中镁元素质量为：1000t×0.210%×=0.42t
所以能提取的金属镁的质量约为：0.8286t＋0.42t≈1.2t （1.3t也正确）

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