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(共28张PPT)
单元综合回顾
1.下列说法正确的是( )
A.使石蕊溶液变红色的溶液一定是酸的水溶液
B.碱的溶液能使石蕊溶液变红色
C.pH=2的水溶液能使石蕊溶液变红色
D.遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
C
不能正确理解酸碱指示剂的变色
酸碱指示剂加入溶液中,是酸碱指示剂变色而不是酸或碱变色。使酸碱指示剂变色的酸性溶液不一定是酸的溶液,使酸碱指示剂变色的碱性溶液不一定是碱的溶液。
2.(2024开平模拟)观察下列测定溶液pH的图示,有关说法正确的是( )
C
不能正确掌握测定pH的方法
Ⅰ　　 Ⅱ Ⅲ
A.图Ⅰ测定的结果会偏大
B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响
C.图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较可确定该溶液的pH
D.若待测液是澄清石灰水,图Ⅲ测得澄清石灰水的pH为12.4
(1)pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
(2)pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
(3)在半分钟内显色读数。
(4)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测定结果为整数。
3.[数字化实验]如图甲所示装置,同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线,图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线,则下列说法正确的是( )
C
不能正确分析中和反应的图像题
A.该反应属于化合反应
B.由图丙可知该反应为吸热反应
C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
正确利用曲线的起点、拐点、终点的变化趋势来判断所发生的反应,并据此进行溶液中所含离子及酸碱性的正确判断。
4.(2023丽水)小科学习了物质的性质后,梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若X是氯化钠。它在物质分类上属于化合物中的　 　,图中碱的化学式为　 　。
(2)若X是水,则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　(填字母)。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
盐
常见盐的性质
NaOH
ABCD
对于酸碱盐之间的反应不能很好地进行判断。复分解反应发生的条件要熟练记忆并会灵活应用,才能准确进行酸碱盐综合题目的解答。
1.(2024越秀月考)下列化肥属于复合肥料的是( )
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4
C.NH4H2PO4 D.NH4HCO3
2.(2023临沂)某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得结果可能是( )
A.pH=6 B.pH=7
C.pH=8 D.pH=9
C
A
A
D
5.(2024惠城月考)已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是NH4Cl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种,取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如下表。则依据实验现象作出的下列推断中,合理的是( )
B
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 产生沉淀 无明显现象
A.溶液X一定是NaOH溶液
B.溶液X一定是稀硫酸
C.乙一定是NH4Cl溶液
D.丙一定是Na2CO3溶液
6.(2023陕西)如图是初中四种常见物质之间的反应关系图,图中“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A.X一定是Ca(OH)2
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
A
7.(2024广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图甲所示。
甲
(1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是　 　。
(2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于　 　(填基本反应类型)。“操作Ⅰ”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为　 　。
增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
化合反应
过滤
(3)“制箔”中,发生反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2X,X的化学式为
　 　。物质X可用于　 　和　 　工序。
(4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于 355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔,据图乙可知,温度应控制在　 　(填字母)内。
H2SO4
溶铜
酸洗
c
乙
a.45～49 ℃ b.50～52 ℃
c.53～55 ℃ d.56～60 ℃
(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为　 　。
8.(2024辽宁)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化,某兴趣小组设计如下实验。
[监测温度]
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中,温度传感器监测到溶液温度升高,说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”),化学方程式为　 　。
[观察颜色]
(2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液作　 　剂,再逐滴加入盐酸,振荡,该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
放热
指示
(3)在①中未观察到预期的红色,为探明原因,小组同学查阅到酚酞变色范围如下:
013时呈无色。
据此推断,①中a的取值范围是　 　(填字母)。
A.0C.a>13
(4)一段时间后,重复(2)实验,观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成,原因是　 .
　。
[观察沉淀]
(5)小组同学提出,可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸,恰好完全反应至中性,生成NaCl的质量为　 　g;恢复至室温,称得混合物的总质量为36.7 g,其中NaCl沉淀的质量为　 　g。(提示:室温下100 g水最多能溶解 36 g NaCl)
C
氢氧化钠变质生成了碳酸钠,盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳
11.7
2.7
[多现象可视]
(6)如图所示,注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体,注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹,迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中,用弹簧夹夹紧乳胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近,此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应,理由是　 .
　。若实验中溶液始终澄清,为了说明中和反应已发生,还应依据的现象为　 　。
氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近
注射器2中溶液仍为无色,注射器4中溶液由红色变为无色
9.[项目式学习](2023自贡)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
[探究一] 确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有　 　产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有　 　产生。
[结论] 样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲:CaCl2溶液　
乙:稀盐酸　
丙:Ba(NO3)2溶液
气泡
沉淀
丙
[探究二] 测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
[讨论] ①上述两个方案中,你认为方案　 　更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
[探究三] 确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈　 　性。
[知识拓展]
(6)纯碱属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。
一
碱
盐
10.(2024湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
[查阅资料]
①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称　 　。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3～5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
[提出猜想]
猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 　(用化学方程式表示)。
猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
纯碱(或苏打)
[实验探究1] 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　(填“强”或“弱”)。
[实验探究2] 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5 的盐酸,用自动注射器向烧杯中以 1 mL/min 的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程,所得两条曲线如图所示。
强
[分析数据] 由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5。②Na2CO3
　 　。
[得出结论] Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
[反思评价] 有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是　 　。
[拓展延伸] Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,
NaHCO3抗酸药存在的不足是　 　。
pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适
实验没有模拟人体的温度
与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀(共4张PPT)
跨学科实践活动9　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1.(2024三水模拟)项目学习小组在校园取少量土壤样品,在实验室将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量在烧杯中混合,充分搅拌后静置,用pH试纸测澄清液体的酸碱度。下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是( )
A.用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B.用pH试纸测得pH约为6.0,则土壤呈碱性
C.可用熟石灰改良酸性土壤
D.若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物
B
2.(2024长沙)科学种田,助力乡村振兴,农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时,下列操作正确的是( )
C
A.取水 B.量水
C.溶解 D.测pH
3.(2023青岛)科学种田能有效提高作物产量,助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中,某地区为种植草莓,对土壤进行检测,“圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题:
取少量土壤样品,加入足量水,搅拌、过滤,测得滤液pH=8.2,说明土壤呈碱性,由此判断该土壤不适合种植草莓。
[探究一] 土壤中的碱性物质是什么
结合已有知识,小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
取土壤浸出液少许于试管中,向其加入
　 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有碳酸钠
过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液 　
过量的氯化钙溶液
无明显现象
[探究二] 如何改变土壤的碱性
查阅资料:向土壤中施加硫粉,硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉,3个月后,再次测得土壤pH=6.3,确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是　 　(用化学方程式表示)。
[交流反思] 针对该地区土壤,除改变其碱性外,还可以选种适合生长的作物。以下作物中,适合在该地区种植的是　 　。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.5～7.5 8.0～9.2
生长过程中为增加作物产量,还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥,原因是　 　。
海水稻
铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气,降低肥效(共32张PPT)
课题3　常见的盐
第一课时　生活中常见的盐、复分解反应
一、盐的定义
由　 　(或铵根离子)和　 　形成的化合物。
二、几种常见的盐
金属离子
酸根离子
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 　 　 .
.
①用作调味品,腌渍蔬菜;
②用作防腐剂;
③消除积雪;
④农业上用氯化钠溶液来选种;
⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度变化影响不大
碳酸钠 　 　 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸
氢钠 　 　 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;医疗上,治疗胃酸过多症
碳酸钙 — 　 用作建筑材料;补钙剂;实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
备注 碳酸氢钠不稳定,受热能分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是分别加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠,否则是碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
小苏打
白色晶体,可溶于水
白色固体,不溶于水
三、复分解反应
1.复分解反应的概念:复分解反应是指在溶液中由两种　 　互相交换成分,生成另外两种　 　的反应。复分解反应可以用AB+CD AD+CB来表示。
2.复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,有　 　或有　 　或有　 　生成时,才是发生了复分解反应。
化合物
化合物
沉淀
气体
水
[素养提升]
1.有些化合物中不含金属离子,而是由铵根离子和酸根离子构成的,它们也属于盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
2.碳酸钠俗称纯碱,但它属于盐,其溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝。
检验 原理 组成里含有 或 的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
检验 试剂 稀盐酸和澄清石灰水
检验 方法 向待检测溶液中加入稀盐酸,有无色无味的气体放出,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中含有 (或 )
4.物质的溶解性口诀。
钾、钠、铵、硝遇水溶(含有K+、Na+、N、N的盐都溶);氯化物难溶银(氯化物中AgCl难溶于水,其他都溶);硫酸盐难溶硫酸钡,微溶还有钙和银(硫酸盐中BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余均溶);碳酸盐只溶钾、钠、铵,还有碳酸镁是微溶[碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水外,其他都难溶];碱中只有钾、钠、钡、铵溶,钙微溶[除KOH、NaOH、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2、NH3·H2O外,其他碱都难溶于水]。
5.复分解反应发生的条件。
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸十金属氧化物→盐十水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的一种
酸十碱→盐十水
酸十盐→新酸+新盐
碱十盐→新碱+新盐 反应物都可溶
盐十盐→新盐+新盐
知识点一　生活中常见的盐
1.A～H是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)在物质的分类中,D属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式:B　　　,E　　　。
(3)图中反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)图中反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析:A是发酵粉的主要成分之一,则A是NaHCO3,与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O;B是常用调味品,则B是NaCl;E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱,则C是H2O,D是CO2,D属于氧化物。反应②是H2O与CaO反应生成Ca(OH)2;反应④是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH。
答案:(1)氧化物　
(2)NaCl　Ca(OH)2　
1.(2024新丰模拟)下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是( )
A.Na2CO3溶液呈碱性
B.医疗上用氯化钠配制生理盐水
C.食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
D
知识点二　复分解反应
2.(2023金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入　　　　溶液才能证明发生了复分解反应。
解析:(1)试管①中的中和反应没有明显现象,所以需要滴入指示剂证明发生了反应,可以选择无色酚酞或者紫色石蕊溶液。
答案:(1)酚酞(或紫色石蕊)
(2)试管②中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,试管③中反应的化学方程式为　 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是　 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想与假设]
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三:　 。
解析:(4)[猜想与假设]试管③中可能完全反应,只有氢氧化钠;也可能氢氧化钡过量,是氢氧化钡和氢氧化钠;也有可能是碳酸钠过量,是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为NaOH、Na2CO3。
答案:(4)[猜想与假设]NaOH、Na2CO3
[设计实验]验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有　　　　　　　产生 猜想三正确
步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量　　　　溶液 有蓝色沉淀产生
答案:(4)[设计实验]白色沉淀　CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
[反思拓展]通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是 　　　　　　　　　　。
解析:(4)[反思拓展]NaOH有吸水性,且在空气中容易变质,因为Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
答案:(4)[反思拓展]密封干燥保存
D
1.(2024河南)科学无止境,精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是( )
A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪
2.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打
B.氧化钙、CaO、消石灰
C.汞、Hg、水银
D.氢氧化钠、NaOH、火碱
B
A
3.(2024紫金检测)下列说法正确的是( )
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.盐都能食用,故称食盐
C.盐都有咸味,都是白色晶体
D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响
4.(2024河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰
(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
A
C
A
6.盐酸和碳酸钠是重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)碳酸钠俗称　 　,属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”),广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(2)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是　 　。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,pH
　 　(填“>”“<”或“=”)7。反应后的图中R代表的离子是　 　。
纯碱、苏打
盐
固体粉末逐渐溶解,溶液中有气泡产生
<
Na+
(3)下列物质中能与盐酸发生反应的是　 　(填字母)。
A.Pb 　　B.NaHCO3 　　　　C.KOH D.NaNO3 　　 E.Al2O3
ABCE
1.关于复分解反应的说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
2.(2023杭州)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )
A.pH试纸 B.酚酞溶液
C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液
D
D
C
C
5.(2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( )
D
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳,无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水,pH=7的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察
颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液,黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分
加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠,无明显现象的物质为碳酸钠
6.下列物质的溶液,不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是( )
A.H2SO4　NaOH　CuSO4
B.HCl　Ca(OH)2　NaCl
C.Na2CO3　CaCl2　BaCl2
D.KNO3　Na2SO4　FeCl3
7.(2023武威)向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b过程,溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程,溶液中氯化钠的质量不断增加
A
B
Ba2+
Na+、Cl-
9.[科学探究与实践](2023乐山)碳酸钠是生活中常用的盐,其水溶液呈碱性。某同学在完成“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后(如图),对所得溶液溶质的成分进行如下
探究。
[作出猜想]
猜想Ⅰ:溶质只有NaCl;
猜想Ⅱ:溶质有NaCl和　 　;
猜想Ⅲ:溶质有NaCl和Na2CO3。
HCl
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验1:取少量溶液于试管中,并向试管中加入一小段镁条 　 猜想Ⅱ不正确
实验2:取少量溶液于试管中,滴加CaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想　
正确
无明显现象
Ⅲ
[反思讨论]
(1)实验2中发生反应的化学方程式为　 　。
(2)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生,不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确,其理由是　 　。
Na2CO3与HCl不能在溶液中共存
(3)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作,其现象一定能证明碳酸钠过量的是
　 　(填字母)。
a.加入少量酚酞溶液后,溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸,产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
ab
10.[科学探究题](2024端州一模)《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰,主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰,主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛,使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应,生成物用水冲去,从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
[实验过程]
(1)如图所示,步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。
(2)探究:对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
[查阅资料] BaCl2易溶于水;BaCO3为白色固体,难溶于水。
[提出问题] 澄清溶液的溶质成分是什么
由步骤Ⅱ中反应可知,丁中澄清溶液中一定含有KOH。
[作出猜想]
猜想1:只有KOH;
猜想2:KOH和K2CO3;
猜想3:KOH和　 　。
Ca(OH)2
[实验探究] 取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中:
实验
序号 操作 现象 结论
① 向A中通入
CO2 　 不含
　 　
② 向B中滴加
几滴稀盐酸 始终没有
明显现象 不含
K2CO3
没有明显现象
Ca(OH)2
[分析评价] 有同学认为实验②的结论不严谨,理由是　 .
　。
滴入的稀盐酸量不足,盐酸先和氢
氧化钾反应,无法判断是否有碳酸钾
[补充实验]
[实验结论] 根据以上实验,可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是　 　。
[延伸应用] 同学们查阅资料得知,浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2,根据如图数据分析,选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好。
实验序号 操作 现象 结论
③ 取少量丁中溶液于试管C中,滴加少量　 　溶液 　 猜想2成立
氯化钙
有白色沉淀产生
不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响
KOH和K2CO3
浓度为1%的氢氧化钾(共23张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
序号 单元目标 核心素养
01 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的组成及其在日常生活中的应用 化学观念
02 验证中和反应 科学探究与实践
03 从定性到定量角度认识酸碱性和酸碱度 科学思维
04 酸碱性和酸碱度检验的规范性;安全、合理使用酸、碱溶液,知道酸、碱溶液危险事故的处理方法 科学态度与责任
05 根据复分解反应发生的条件,判断酸、碱、盐之间能否发生反应 科学思维
06 通过制盐专家范旭东、制碱专家侯德榜的故事学习科学家热爱祖国的精神,增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感 科学态度与责任
07 认识常用化肥名称和作用 化学观念
08 碳酸根或碳酸氢根离子的检验 科学探究与实践
课题1　溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.像石蕊、酚酞这一类能跟　 　或　 　的溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.酸碱指示剂遇酸性溶液、碱性溶液的变化规律。
酸
碱
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 本身
石蕊溶液 　 　 紫色
酚酞溶液 　 　 无色
红色
蓝色
无色
红色
二、pH的范围(0～14)
在酸性溶液中,酸性越强,　 　。
在碱性溶液中,碱性越强,　 　。
三、pH的测定
最简单的方法是使用pH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥、洁净的　 蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　 　比较,读出pH。
四、pH与溶液酸碱性的关系
pH=7,溶液呈　 　。
pH<7,溶液呈　 　。
pH>7,溶液呈　 　。
pH越小
pH越大
玻璃棒
标准比色卡
中性
酸性
碱性
五、了解溶液酸碱性的重要意义
1.在化工生产中,许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行。
2.农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH,了解空气的污染情况。
正常雨水的pH　 　,pH　 　的降雨称为酸雨。
4.人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。
≈5.6
<5.6
[素养提升]
1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2.指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
3.用pH试纸测得的pH只能为正整数,不能为小数及零。
4.用pH试纸测pH时,不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果
(使酸性溶液的pH增大;使碱性溶液的pH减小;中性溶液的pH不变)。
5.酸溶液一定显酸性,但显酸性的不一定是酸溶液;同理,碱溶液一定显碱性,但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性,不能证明某溶液是酸或碱的溶液。
[易错判断]
1.pH=1的溶液呈酸性。( )
2.酸或碱溶液稀释时pH均减小。( )
√
×
知识点　酸碱指示剂、pH
小明每隔几分钟测一次某地雨水的pH,记录数据如下表。据表中数据分析,下列说法正确的是( )
A.该雨水能使石蕊溶液变红
B.雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有CO排放到空气中
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
解析:A.该雨水的pH小于7,显酸性,能使石蕊溶液变红,选项说法正确;B.在测定期间,雨水的pH逐渐减小,酸性逐渐增强,选项说法错误;C.pH试纸只能测定整数值,选项说法错误;D.一氧化碳不能和水反应,不是导致酸雨的物质,选项说法错误。
答案:A
(2024翁源期中)下列关于pH的说法正确的是( )
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.某同学用pH试纸测得某碱溶液的pH为9.5
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸润湿
D.测定人体内液体pH,可以了解人体健康状况
D
1.(2024云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为 4.6,该地最适宜种植的经济作物是( )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH范围 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B.茶树
C.柑橘 D.樱桃
2.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是( )
A.pH=8 B.pH=7
C.pH=6 D.pH=5
A
A
3.(2024天津)下列食物的近似pH范围分别是苹果为2.9～3.3,番茄为4.0～5.0,牛奶为6.3～6.6,玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
4.测定下列溶液酸碱度,所得数值不合理的是( )
A.肥皂水pH=10
B.食用醋pH=8
C.胃酸pH=1
D.蒸馏水pH=7
D
B
5.(2024连平模拟)我们身边的许多物质具有酸性或碱性,溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断,下列物质具有酸性的是( )
A.醋 B.草木灰水
C.肥皂 D.炉具清洁剂
A
6.(2024连云港)在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是( )

A.取样 B.溶解
C.过滤 D.测pH
B
1.(2024扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是
( )
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
2.(2023北京)重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长,下列土壤的pH最适合菊花生长的是( )
A.6.3 B.8.5
C.8.9 D.9.2
A
A
3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比( )
A.偏高 B.偏低
C.相等 D.无法确定
B
4.(2024遂溪月考)分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是( )
A.在白醋和苹果汁中,石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中,石蕊溶液变蓝,酚酞溶液变红
C.石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
D
5.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里,牵牛花很快就变成了蓝色,又将牵牛花泡在稀盐酸中,牵牛花又变成了红色,请你根据以上实验现象回答下列问题:
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里,牵牛花很快就变成了蓝色,肥皂水显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液　 　(填“能”或“不能”)用作指示剂。
(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中,牵牛花变成了红色,选用的调味品可能是
　 　。
碱性
能
白醋
6.(2024阳春检测)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是
( )
A
液体 血浆 胃液 肝胆汁 尿液
pH范围 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～8.5 4.4～8.0
A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性一定比血浆强
7.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6
C
8.(2023福建节选)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,某学习小组开展如下活动。
[查阅资料] 某品种菊花的色素提取液具有如下特性:
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
[动手操作] 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约 10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是　 　。
促进色素溶解
(2)若在实验室开展过滤操作,下列玻璃仪器无须用到的是　 　(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的两种物质是　 　、　 　。
[实践应用]
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液中滴入自制酸碱指示剂,溶液变　 　色。
D
白醋
肥皂水(合理即可)
红(共4张PPT)
1.(2024黄江模拟)“跑龙图”是跑友们独特的迎龙年方式(如图)。某同学代表稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分别能与各旗点的物质反应,就能跑向下一个旗点。为顺利跑完,各旗点的物质选择错误的是( )
A.②-Al
B.③-Al2O3
C.④-Al(OH)3
D.⑤-AlCl3
D
实验活动8　常见酸、碱的化学性质
2.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是( )
D
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化
Δ t/ ℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
3.[微型实验](2023重庆)微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图甲、图乙两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图甲所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,粒子运动越慢,反之越快。实验中在　 　(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为　 　。
(2)如图乙所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图乙所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是　 　。
A
作对比
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是　 　(填字母)。
A.1号、5号
B.1号、3号
C.3号、4号
D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:　 　。
BD(共16张PPT)
第二课时　常见的碱
一、常见的碱
碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式 　 　 　 　
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O Ca(OH)2
状态 　 　
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
特点 　 .
　 　 .

用途 用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,所以生活中可用来除油污 建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液等
NaOH
Ca(OH)2
白色块状固体
白色粉末状固体
极易溶于水,溶于水时放出大量的热,氢氧化钠固体易吸水而潮解
微溶于水,溶于水时放热不明显
二、碱的化学性质
1.碱有相似的化学性质是因为　 　。
2.碱溶液能与指示剂作用:使紫色石蕊溶液　 　,使无色酚酞溶液　 　。
3.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:　 　。
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式:　 　。
不同的碱溶液中都含有相同的OH-
变蓝
变红
[素养提升]
1.由于NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水,所以吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显,与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀,故检验CO2时用Ca(OH)2
溶液。
2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解;二是吸收空气中的CO2发生变质。
3.氢氧化钠固体易吸水潮解,可以做某些气体的干燥剂,但是不能干燥能与氢氧化钠反应的气体,如CO2、SO2、HCl等。
4.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,在称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中,不能直接放在托盘上称量,以防氢氧化钠固体腐蚀托盘。
知识点一　几种常见的碱
1.(2024顺义一模)氢氧化钙的俗名是( )
A.烧碱 B.苏打
C.小苏打 D.熟石灰
解析:消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗名。故选D。
答案:D
1.(2023深圳)有关NaOH说法错误的是( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.如图所示是NaOH包装箱上张贴的标志
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
C
知识点二　碱的化学性质
2.(2024徐闻检测)以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来　　　　　。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为　　　(合理即可)。
解析:(1)氢氧化钠可以与油脂发生反应,所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污。(2)氢氧化钠溶于水放出热量,所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热。
答案:(1)去除油污
(2)放热
(3)使用氢氧化钠时必须十分小心,原因是　　　　　　。
(4)检验其溶液的酸碱性,可使用　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。
(5)向其溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为 　　　　　　。
解析:(3)氢氧化钠属于碱,具有强腐蚀性,所以使用氢氧化钠时必须十分小心。(4)检验溶液的酸碱性最简单的方法是使用酸碱指示剂,故检验氢氧化钠溶液的酸碱性,可使用紫色石蕊试剂或无色酚酞试剂。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓
+Na2SO4。　
答案:(3)有强腐蚀性
(4)紫色石蕊试剂(或无色酚酞试剂)
2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
D
1.(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.KOH B.O2
C.NaCl D.CO2
2.(2023武威)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.食盐
3.(2023枣庄)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊溶液 B.镁条
C.氧化铜 D.铜片
C
A
D
4.(2023株洲)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是( )
①潮解过程是物理变化　②变质过程是化学变化　③变质过程是物理变化　④潮解过程是化学变化
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
5.(2023河北)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈　 　色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。
(3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强　 　(填“增大”“减小”或“不变”),溶液在管内上升并流入另一端。
A
红
减小
1.(2024廉江模拟)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途描述错误的是( )
A.用Ca(OH)2制波尔多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
2.(2024阳东模拟)下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.N2、O2、CO B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO D.O2、CO、CO2
C
A
3.[传统文化](2023江西)《天工开物》中记载:“凡石灰,经火焚炼为用。”“石灰”主要成分为氧化钙,下列说法错误的是( )
A.“石灰”与石灰石成分相同
B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热
D.“石灰”可用作干燥剂
A
4.(2023宜宾)如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
5.(2024高州检测)取样品实验,获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是( )
A.加少量水后放热
B.加少量水振荡后有不溶物
C.加稀盐酸有气泡
D.加酚酞溶液后变红
C
C
6.(2024南昌模拟)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
( )
A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱,所以碱中一定含金属元素
B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应,所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧
化碳
D.碱中一定含有氢元素与氧元素,含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
D
7.(2024兰州改编)为测定某氢氧化钠固体是否变质,某兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s时段是氢氧化钠和稀盐酸发生反应
C.100 s时溶液的pH>7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
D
8.[科学探究与实践](2023临沂)为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应,某兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验,并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。
向一个锥形瓶中注入10 mL的氢氧化钠溶液(如图甲),再向另一个锥形瓶中注入10 mL的水(如图乙),使其充分反应,得到压强随时间变化的曲线如图丙所示。
(1)设计图乙装置实验的目的是　 　。
(2)图丙中曲线　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。
(3)本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应,该反应的化学方程式为　 　。
作对照
Ⅱ(共23张PPT)
第三课时　中和反应
一、盐
由　 　(或铵根离子)和　 　构成的化合物。
二、中和反应
酸与碱作用生成　 　和　 　的反应。
三、中和反应的实质
酸中的　 　和碱中的　 　结合生成水,可以写成　 　。
金属离子
酸根离子
盐
水
H+
OH-
四、中和反应在实际中的应用
1.用于医药。
常用含Al(OH)3和Mg(OH)2的药物来中和胃酸,化学方程式分别为(1)　 　.
;
(2)　 。
2.处理工厂的废水。
例如:用熟石灰来处理含硫酸的废水。
3.改变土壤的酸碱性。
例如:若土壤显酸性,则用　 　来改良酸性土壤。
AlCl3+3H2O
熟石灰
[素养提升]
1.中和反应的产物是盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应(如氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O)。
2.(1)中和反应不是基本反应类型。
(2)中和反应一定放热。
(3)中和反应的反应物是酸和碱(酸碱中和反应)。
(4)中和反应一定生成氧化物(水)。
3.中和反应的实质:H+和OH-结合生成H2O。
知识点一　中和反应
1.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图乙是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图乙曲线判断,图甲中的溶液B是　　　　。
(2)图乙中a点所示的溶液pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是N(Na+)　　　　(填“>”“<”或“=”)N(Cl-)。
解析:(1)由图乙可知,开始溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7,故该实验为稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,则图甲中的溶液B为稀盐酸。
(2)由图乙可知,a点所示的溶液pH>7,溶液呈碱性。
(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,c点时,溶液pH<7,说明此时溶液呈酸性,溶液中存在稀盐酸,此时溶液中溶质为氯化钠和HCl,则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是N(Na+)答案:(1)稀盐酸　(2)>　碱性　(3)<　
(4)a点到b点pH变化的微观本质是
　 。
解析:(4)a点到b点pH变化,是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实质是H+和OH-结合生成水。
答案:(4)H+和OH-结合生成水
1.(2024小榄模拟)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.恰好完全反应时,溶液呈中性
B.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
C.稀盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子
D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C
知识点二　中和反应在实际中的应用
2.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打(碳酸氢钠)作面点发酵剂
D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
解析:生石灰和水反应生成氢氧化钙,不是酸与碱的反应,A不符合题意;氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应物是碱和盐,B不符合题意;碳酸氢钠和酸反应,反应物是盐和酸,C不符合题意;服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多,该反应是酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应,D符合题意。
答案:D
2.(2024惠城月考)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)农业上可用来降低土壤酸性的物质是　 　。
(2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是　 　(填字母)。
A.食醋　 B.肥皂水　　
C.牙膏
(3)医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为
　 　。
熟石灰
A
1.在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和酸性土壤的物质是( )
A.石灰石 B.熟石灰
C.烧碱 D.醋酸
2.(2023郴州)胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,其中未涉及的物质类别是( )
A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物
C
B
3.(2024重庆A)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量
C
4.(2024河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　 　;
c点所表示的溶液中溶质为　 　;在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液会显　　色。(提示:BaSO4难溶于水)
H2SO4
红
B
2.(2023扬州)《天工开物》记载“以泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3.(2024雷州模拟)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
B.反应前后离子的总数不变
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后Na+和Cl-的总数不变
D
D
4.(2024增城二模)某兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有100 g Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入50 g 9.8%的稀硫酸,测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)上述实验除了观察到导电能力的变化,还观察到的现象是　 　。
(2)m点对应的溶液中存在的主要离子有　 　(填离子符号)。
(3)从溶液导电性的微观本质分析,用试剂　 　(填字母)代替稀硫酸进行实验,可得到与AB段类似的变化曲线。
a.稀盐酸 b.MgSO4溶液
c.Na2SO4溶液 d.CuSO4溶液
(4)t1时,还有30 g稀硫酸没有加入烧杯内,则本次实验使用Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为　 　。
产生白色沉淀
Ba2+、OH-
bd
3.42%
(5)向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象,请设计实验方案证明反应的发生。
实验操作 实验现象 实验结论
　 .
　 KOH稀溶液能与HCl反应
向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液,通入氯化氢气体
溶液由红色变成无色
5.(2024鹤山模拟)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象,它们是否发生了反应呢 某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器,并滴入 3滴酚酞溶液,然后开启电磁搅拌器,从滴定管中逐滴加入Y溶液,计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题:
(1)烧杯中的X溶液是　 　,实验过程中烧杯内溶液的颜色变化是　 　。
(2)实验过程中发生反应的化学方程式是　 　。若使用的NaOH溶液已经变质,则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是　 　。
(3)结合图像分析上述实验,下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.a点溶液显碱性
B.加入10 mL Y溶液时恰好完全反应
C.该反应是放热反应
D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大
(4)从微观视角分析,酸碱中和反应的实质是在溶液中,酸解离出的氢离子和碱解离出的
　 　结合生成水。写出一个符合上述反应实质,产物有硫酸盐的化学方程式:　 　(合理即可)。
稀盐酸
由无色变为红色
溶液中冒气泡
BC
氢氧根离子(或OH-)
6.(2023宜昌)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了下图四个实验,不能达到实验目的的是( )
A.甲实验中,溶液仍为无色
B.乙实验中,溶液由无色变为红色
C.丙实验中,溶液由红色变为无色
D.丁实验中,溶液由红色变为无色
B
7.(2024新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
D
8.[科学探究与实践] (2023临沂)学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图甲所示进行实验,证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应,依据的实验现象是
　 　,该反应的化学方程式是　 　。
(2)图乙是图甲反应的微观示意图,反应后“ ”表示的微观粒子是　 　(用化学符号表示)。
溶液由红色变为无色
H2O
(3)实验结束后得到无色溶液,研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
[提出问题] 溶液中溶质的成分有哪些
[作出猜想]
猜想一:Na2SO4;
猜想二:Na2SO4和H2SO4。
[查阅资料] BaSO4难溶于水。(提示:氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡沉淀)
[进行实验] 为了验证猜想,研究小组同学分别设计实验进行如下探究:
实验操作 实验现象 实验结论
方案1:向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　 溶液中含有硫酸
方案2:取少量待测溶液于试管中,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
有气泡产生
[实验结论]
通过实验探究,同学们认为猜想二正确。
[反思交流]
①研究小组同学讨论交流后,认为方案2是不合理的,理由是　 .
　。
②分析反应后所得物质的成分时,不但要考虑生成物,还要考虑　 　。
[拓展应用]
应用中和反应,可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性,可加入
　 　进行中和。
硫酸钠也会与氯化钡反应生
成白色沉淀
反应物是否过量
熟石灰(合理即可)(共19张PPT)
第二课时　化肥
一、化肥的定义
以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的物质叫　 　,简称
　 　。
二、化肥的种类
按化肥中所含营养元素的种类,化肥可分为　 　、　 　、　 　、　 　。
三、氮肥
1.常见氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)和硝酸钠(NaNO3)等。
2.氮肥可以促进植物茎、叶　 　,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。
化学肥料
化肥
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
生长茂盛
四、磷肥
1.常见磷肥有磷酸钙[Ca3(PO4)2]等。
2.磷肥可以促进作物生长,增强作物的　 　、　 　能力。
五、钾肥
1.常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。
2.钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行,促进植物生长,增强　 　和　 　能力。
六、复合肥料
1.概念:同时含有氮、磷、钾中的　 　营养元素的化肥。
2.常见种类:磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和硝酸钾(KNO3)等。
3.特点:能同时均匀地供给作物　 　。
抗寒
抗旱
抗病虫害
抗倒伏
两种或三种
几种养分
总结:
某种化肥中若只含有氮、磷、钾三种营养元素中的任一种,则含哪种营养元素称什么肥;若含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上,则该化肥为复合肥料。
七、合理施肥
施用化肥成为农作物增产的有力措施,解决了部分地区粮食短缺的问题。但是,不合理的施用化肥会造成土壤退化,以及　 　、　 　和大气环境的污染。因此,要有针对性、均衡适度地施用化肥。
土壤
水
[素养提升]
1.化肥的选择方法。
根据缺乏症状可知需要施什么肥。巧记口诀为“钾抗倒伏,磷抗旱,枝叶发黄使用氮。”
2.化肥的施用对环境的影响
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
(2)大气污染:N2O、NH3、H2S等。
(3)水域污染:N、P含量升高,导致水体富营养化。
3.(1)铵态氮肥不能与碱性物质(如氨水、草木灰等)一起施用,因为铵态氮肥中的N遇到OH-会生成易挥发的NH3,降低肥效。
(2)硝酸铵受热易分解,经高温或猛烈撞击后易发生爆炸,所以当硝酸铵结块时,不要用重锤砸碎。
(3)硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用,以免使土壤酸化、板结。
知识点　化肥简介
(2024徐闻模拟)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于氮肥的是( )
A.KCl B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3
解析:A.KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素,属于钾肥,故选项错误。B.NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,故选项正确。C.Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素,属于磷肥,故选项错误。D.K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素,属于钾肥,故选项错误。
答案:B　
下列有关化肥的叙述中不正确的是( )
A.施用化肥是重要的作物保护手段
B.化肥施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.为提高农作物产量,可以大量施用化肥
D.为了减少污染,应根据作物、虫害和化肥的特点按规定合理施用化肥
C
1.(2024重庆B)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A.Ca3(PO4)2 B.KNO3
C.NH4Cl D.KCl
2.(2024贵州)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
D
B
3.(2023滨州)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B.植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况
C.铵态氮肥不能与碱性物质混用
D.硝酸钾属于复合肥
4.(2024源城期中)下列关于化肥与农药的说法正确的是( )
A.氯化铵可与碱性草木灰混合施用,提高肥效
B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C.农药本身有毒性,应该禁止使用
D.硝酸铵受潮结块后,要用锤子砸碎后使用
B
B
1.(2023重庆)某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质,其中含有营养元素种类最多的是( )
A.NH4H2PO4 B.KCl
C.NaNO3 D.NH4NO3
2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力,建议施用的化肥是( )
A.Ca(H2PO4)2 B.NH4HCO3
C.KCl D.CO(NH2)2
A
A
3.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验,不能将两者区别出来的是( )
A.与熟石灰粉末混合研磨
B.加入稀盐酸中
C.加入BaCl2溶液中
D.加入Ba(OH)2溶液中
C
4.(2024新兴检测)观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题:
(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图,据图回答问题。
①该化肥属于　 　(填字母)。
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥
②由说明书的“注意事项”,推测该化肥可能具有的性质是　 　(写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为　 　(结果保留到小数点后一位)。
A
受热易分解(合理即可)
8.9 kg
H2SO4
5.(2023仙桃)氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥,能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数,取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中,加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应(其他成分和杂质不参与反应),产生氨气的质量为
3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
6.(2024乐昌一模)NH4NO3是一种常见的化肥,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识,错误的是( )
A.组成:NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5
B.性质:能与NaOH、CuSO4发生反应
C.用途:可用作氮肥,促进植物茎、叶生长茂盛
D.储存:不能受潮或者暴晒,结块时不要用铁锤砸碎
B
7.(2023哈尔滨)如图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确的是( )
①NH4NO3的相对分子质量为80
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A.①④ B.③④ C.①③ D.②④
A
8.如图甲是某品牌化肥标签,为了验证该化肥的含氮量,分析和实验如下:
(1)通过列式计算判断此标签是否有错误。(计算结果精确至0.1%)
(2)根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%。某实验小组为了验证该化肥是否合格,利用图乙装置进行了三次实验(假设杂质不发生反应),实验结果如下表:
实验次数 1 2 3 平均值
样品的质量/g 16.0 16.0 16.0 16.0
浓硫酸增加的质量/g 3.41 3.39 3.40 3.40
答案:(2)①98.8%
②小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格,理是　　　　　　　　。根据小青的分析,列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数,并判断该化肥是否合格。(计算结果精确至0.1%)
答案:(2)②浓硫酸有吸水性,浓硫酸增加的质量不一定全部是吸收氨气的质量,也可能还有水的质量(共22张PPT)
课题2　常见的酸和碱
第一课时　常见的酸
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 　 　
打开
瓶盖 现象 瓶口有　 　
原因 具有　 —
气味 　 　
无色液体
无色、黏稠、油状液体
白雾出现
无明显现象
挥发性
有刺激性气味
无味
二、浓硫酸的腐蚀性
1.具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
2.浓硫酸的稀释。
将　 　沿器壁慢慢注入　 　,并不断　 　,切不可　 　。
3.意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用　 　冲洗,然后涂上质量分数为3%～5%的　 　溶液。
浓硫酸
水中
搅拌
将水倒入浓硫酸中
大量水
碳酸氢钠
三、酸的化学性质
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
2.与活泼金属的反应。
镁+稀盐酸:　 　;
镁+稀硫酸:　 　。
锌+稀盐酸:　 　;
锌+稀硫酸:　 　。
铁+稀盐酸:　 　;
铁+稀硫酸:　 。
3.与金属氧化物的反应。
氧化铁+稀盐酸:　 　;
氧化铁+稀硫酸:　 　。
[素养提升]
1.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。浓硫酸变稀,是因为吸收水分,溶剂增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为具有挥发性,溶质减少,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数都会变小,都需要密封保存。
2.(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。
(2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液为浅绿色,而氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液为黄色。
3.浓硫酸的吸水性和脱水性
(1)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫脱水作用,浓硫酸表现为脱水性。
(2)浓硫酸的吸水性和脱水性不同,吸水性是指吸收物质中所含的水分,浓硫酸的吸水性属于物理性质;脱水性是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,发生的是化学变化。
知识点一　常见的酸
1.(2023吉林)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是( )
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需添加90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收水蒸气,可以作为某些物质的干燥剂,故A正确;将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需添加:10 g×98%÷10%-10 g=88 g的水,故B错误;可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气,故C正确;可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈,故D正确。
答案:B
1.(2024东源月考)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)过几分钟后,可以观察到图Ⅰ烧杯A中液体变成　 　色。
(2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图Ⅱ)正确的是　 　(填“甲”或“乙”)。随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　 　;如果将浓硫酸敞口放置一段时间,它的溶质质量分数将　 　(填“变大”或“变小”)。
红
乙
浓盐酸有挥发性
变小
知识点二　酸的化学性质
2.酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理,并完成下面的填空。
A.生锈
的铁钉
B.氧化铜　 C.铁片 D.铜片　 E.镁条　 F.锌粒
(1)不反应的是　　　(填字母,下同);开始就冒气泡的是　　　;开始就有浅绿色溶液出现的是　　;有黄色溶液出现且最后有气泡冒出的是　　　;有蓝色溶液出现的是　　　。
解析:(1)铜的化学性质不活泼,不能与稀硫酸发生反应,而能与酸反应冒气泡的是铁片、镁条、锌粒;铁片与酸反应产生亚铁离子,所以溶液呈现浅绿色;铁锈与酸反应产生铁离子,故溶液呈现黄色,铁锈反应完后,酸会与铁反应生成氢气,有气泡冒出,且生成氯化亚铁,溶液呈现浅绿色;氧化铜可与酸反应产生铜离子,故溶液呈现蓝色。
答案:(1)D　CEF　C　A　B
(2)根据实验及现象,分析、比较和归纳得出的结论:
①　 ;
②　 ;
③　 。(3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用:
①　 ;
②　 。
解析:(2)由以上实验不难得出酸的通性,即①酸能跟某些金属氧化物反应、②酸能跟多种活泼金属反应、③酸并不能跟所有的金属反应等。(3)物质的性质决定物质的用途,如①盐酸可以用于除去铁锈、②锌粒和稀硫酸反应常用于实验室制取氢气等。
答案:(2)①酸能跟某些金属氧化物反应　②酸能跟多种活泼金属反应　③酸并不能跟所有的金属反应(合理即可)
(3)①盐酸可用于除铁锈　②锌粒和稀硫酸反应常用于实验室制取氢气(合理即可)
2.学习了酸的化学性质后,小科同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答:
(1)若用紫色石蕊溶液实现①,会得到　 　色溶液。
(2)若要实现④,可选用　 　(填化学式)和稀硫酸反应。
(3)写出有浅绿色溶液生成的化学方程式:　 　。
红
Fe2O3
1.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
2.(2024新丰模拟)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,说明浓盐酸具有( )
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
A
C
3.(2023苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是
( )
D
A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸
C.制取氢气 D.干燥氢气
4.(2023郴州)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
5.(2023滨州)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
B
1.(2023淄博)识别常用危险化学品标志是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标志是( )
A
2.(2024顺德期中)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象的是( )
C
3.(2024徐闻模拟)在一次社团活动中,同学们为探究某除锈剂的成分,进行了如下实验。下列有关分析正确的是( )
A.实验①滴管使用后放在实验台上
B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C.实验②中产生的气泡为二氧化碳
D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸
C
4.使用浓硫酸时要十分小心,浓硫酸有强烈的　 　。所以,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。
(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,紫色石蕊溶液变成　 　。
(2)稀硫酸能够除铁锈(主要成分为 Fe2O3·xH2O),除锈后溶液颜色的变化情况是
　 　,写出反应的化学方程式为　 　。
(3)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁,写出由废铁屑中的铁制取硫酸亚铁的化学方程式:　 　;若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜,请你选择合适的物质除去硫酸铜,写出其反应的化学方程式:
　 　。
腐蚀性
红色
溶液由无色变为黄色
5.小科按图示操作进行酸的性质实验,下列有关分析错误的是( )
A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸,则d可能是CuO固体
C.若X是稀盐酸,则c可能是单质
D.若b是Fe2O3,则黄色溶液一定是氯化铁溶液
D
6.(2023眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是( )
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
7.(2024德阳月考)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。请结合有关实验,按要求回答下列问题:
(1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字,如图a,放置一会儿后,发现用　 　(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑,结论:同种酸由于　 　不同,它们的性质不完全相同。
浓
溶质的质量分数
(2)探究浓硫酸的吸水性。将10 mL 98%的浓硫酸和20 mL 63.3%的稀硫酸(用 10 mL 98%的浓硫酸与10 mL水配成)分别放入两个相同的烧杯中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据,绘成的曲线如图b。
①配制63.3%的稀硫酸,应将　 　沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有　 　的烧杯中,并不断搅拌。
②根据图b曲线,你能得到的实验结论有　 .
　(至少写两点)。
浓硫酸
水
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(或浓硫酸吸水速度快、吸水量大等)

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