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云南省弥勒市一中2024-2025学年上学期期末考试
高一化学试卷（合格性考试）
(测试时间:90分钟，满分100分)
注意事项:
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写
在答题卡上。
2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷 选择题(共56分)
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)
A. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 烟、雾属于胶体
2.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是(　　)
A. 能溶于水 B. 是白色固体
C. 化学式为Ca(ClO)2 D. 能与二氧化碳反应
3.(2023·重庆西南大学附属中学高一上学期期中)下列说法正确的是（　　）
A. 苏打常用做胃酸中和剂
B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同
C. 钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质
D. 过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂
4.下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是(　　)
A.
B.
C.
D.
5.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖
C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气
6.某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液 90 mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7.有容积不同X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述不正确的是(　　)
A. 两容器中所含气体分子数一定不同
B. 两容器中所含气体质量一定不同
C. Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比一定为1∶3∶6
D. Y容器中CH4、O2和N2的质量比可以为1∶6∶3
8.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +=BaSO4↓
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
9.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是(　　)
A. 浓盐酸与足量共热，转移的电子数目为0.3NA
B. 标准状况下，中含有分子数为3NA个
C. 的硫酸铝溶液所含的硫酸根离子的数目就是0.3NA
D. 在溶有的胶体中，含有NA个胶粒
10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是(　　)
A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气
11.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A. 对应气态氢化物的稳定性：M＞R B. R元素的最高正价一定为＋7价
C. 离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D. 还原性：M2－＜R－
12.下列物质中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的化合物是(　　)
A. PCl5 B. CCl4 C. P4(正四面体形) D. NH3
13.实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝。该反应的离子方程式是(　　)
A.
B.
C.
D.
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，的单质在空气中含量最大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径： B. 的水溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 的两种常见氧化物均为酸性氧化物 D. 气态氢化物的热稳定性：
15.下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠
16.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A. 图①用于氯气的制取 B. 图②用于证明氯气具有漂白性
C. 图③用于吸收多余的氯气 D. 图④用于除去氯气中的氯化氢气体
17.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　)
A. 氢氧化钠固体溶于水 B. 将硫酸溶于水
C. 氯化钠固体受热熔化 D. 冰醋酸固体受热熔化
18.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是(　　)
A. O2在该反应中是还原产物
B. H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D. 当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
19.有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(　　)
A. 混合物中一定不含有Na2O
B. 混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C. 混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D. 混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
20.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A. 14.2 g溶于1 L水中，形成溶液浓度为0.1 mol·L－1
B. 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D. 20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
21.下列描述不正确的是( )
A. 14N与15N具有相同的质子数 B. 18O与17O具有相同的电子数
C. 18O与19F具有相同的中子数 D. 12C与13C具有相同的质量数
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A. 1 L该溶液中含有0.3NA个K+
B. 1 L该溶液中含有K+和S的总数为0.9NA
C. 2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1
D. 将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
23.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b g)中铁元素的含量，实验步骤如下：
下列相关说法不正确的是(　　)
步骤②中H2O2的作用是使Fe2＋完全被氧化为Fe3＋
B. 步骤③所加氨水量不足，会造成测得的铁元素含量偏低
C. 步骤④灼烧不充分，会造成测得的铁元素含量偏低
D. 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为×100%
24.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法错误的是(　　)
A. 热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3
B. Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料
C. Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2
D. 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3
25.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待其反应完全后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。向溶有Fe2(SO4)3和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　)
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
26.现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44 g,加入含0.05 mol H2SO4的稀硫酸恰好完全溶解,并收集到标准状况下气体22.4 mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化。若将2.15 g该混合物在高温下与足量的CO充分反应,生成CO2的质量为 (　　)
A. 2.20 g B. 1.40 g C. 1.30 g D. 1.10 g
27.硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,该反应为复分解反应。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和难电离的CH3COOH生成,表示这个反应的化学用语正确的是 (　　)
A. Pb(CH3COO)2+H2S PbS↓+2CH3COOH
B. Pb2++H2S PbS↓+2H+
C. Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH
D. Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH
28.下列化学用语表达正确的是(　　)
A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl
C. NH4Cl 的电子式： D. 中子数为8的氮原子：
二、填空题（共4题，40分）
29.铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。
(1)根据分析可知丙为 　　　　　 (填化学式)；甲可能是 　　　　 (填标号，下同)，乙可能是 　　　　　　　 。
①稀硝酸　　　　②NaOH溶液　　　　③　　　　④HI溶液
(2)春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。
A．加热时，过量Fe与氯气反应生成　B．生铁的熔点比纯铁低
C．铁在硫蒸气中燃烧生成　　　　　D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
(3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是 　　　　 (用化学方程式表示)。
30.月球土壤中富含铁元素，某月壤样本中含某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B只含一种溶质且能滴入KSCN溶液后变血红色。
(1)固体化合物A所含铁元素有 　　　　　　　 mol。
(2)根据上题结论和其他数据，固体A的化学式为 　　　　　　　 。
(3)某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？ 　　　　　 (填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因 　　　　　 。
31.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：　　　　　与盐酸反应最剧烈，　　　　　与盐酸反应最慢。
Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为　　　　　　　，干燥管D的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加　　　　　，B中加Na2CO3，C中加　　　　　，观察到C中溶液的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
32.离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。
回答下列问题：
(1)该离子液体中存在的化学键类型有　　　　　　　　。Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　，Z的气态氢化物的电子式为　　　　　　　。
(2)Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。
(3)X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
(4)Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y　　　　Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、计算题
33.某磁铁矿石样品中含Fe O 76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10 000 t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少(一年按360天计)
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】D
22.【答案】B
23.【答案】C
24.【答案】D
25.【答案】C
26.【答案】D
27.【答案】A
28.【答案】D
二、非选择题
29.【答案】(1)Fe(OH)2　B　D　(2)B　(3)
30.【答案】(1)0.2　(2)FeOCl　(3)否　若有Fe2O3少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色
31.【答案】(1)钾　铝
(2)分液漏斗　防止倒吸
(3)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(4)稀硫酸　Na2SiO3溶液　有白色沉淀产生
32.【答案】(1)离子键、共价键　第二周期ⅣA族　
(2)Cl->N3->Al3+　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)N2H4+O2=N2+2H2O
(4)<　+2H+===H2O+CO2 ↑(合理均可)
三、计算题
33.【答案】55%　2.1×10 t
【解析】矿石中铁的质量分数设生铁的年产量为x。
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
232　　　　　　　3×56
10 000 t×76%×360　96%x
解得。

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