资源简介

姓 名
学 校
2024-2025中考化学模拟卷4月初
1.考试时间 90分钟。
2.全卷共五道大题，总分100分。
题 号 一 二 三 四 五 总分 核分人
得 分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题一个正确选项，13-15小题每题有一个或两个正确选项）
1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．绳锯木断
2．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．收集氢气 B． 稀释浓硫酸
C． 检查气密性 D． 验证质量守恒定律
3．色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以补充。有关色氨酸的叙述正确的是（ ）
A．它的分子内含四种元素 B．它含有氮分子
C．它共含有27个原子 D．其中碳，氢元素的质量比为11：1
4．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色
D．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．石墨质软，可用作电池电极
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
7．下列说法不正确的是（ ）
A．液化石油气压缩到钢瓶中一分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散一分子在不停的运动
C．金刚石和石墨物理性质差异很大一碳原子排列方式不同
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢一在化学变化中分子可以再分
8．下图的实验设计不能实现其对应实验目的的是（ ）
A． 测定空气中的含量 B． 检验的纯度
C． 验证质量守恒定律 D． 证明密度大于空气
9．液氦是制造超低温的“神器”，我国自主研发的超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。根据图示信息分析，下列关于氦的说法不正确的是（ ）
A．氦属于非金属元素
B．氦的质子数是2
C．氦的相对原子质量是4.003
D．氦原子在化学反应中容易失去2个电子
10．小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
11．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与农业
①食醋可以除去水壶内的水垢 ②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
C．化学与安全 D．化学与材料
①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗 ①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性 ②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
A．A B．B C．C D．D
12．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的铜网
C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸，降温结晶
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C． 在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
物质 H2O O2 W CO2
反应前的质量/g 1 20 4 0
反应后的质量/g 10 4 0 x
A．x的值为11 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5
C．W由碳和氧两种元素组成 D．W中碳和氢元素的原子个数比为1∶4
二、填空题（本题共6小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）
16．用化学用语填空。
(1)空气中含量最多的气体单质 。
(2)标出氧化镁中镁元素的化合价 。
(3)碳酸根离子 。
(4)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 。
17．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴．
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融．烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属元素的符号： ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 ．
(2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫．博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 ．
(3)茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚．从微观角度解释闻到香味的原因是 ．
(4)中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长．下列烹饪的食物中富含蛋白质的有________（填字母，双选）．
A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．香煎土豆 D．油炸鸡腿
(5)中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源： ．
18．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
19．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （填化学式），除了上述一定发生的反应外，溶液中还有一个可能发生反应的化学方程式为 。
20．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。
氨气与氢气的部分性质对比表
性质 氨气 氢气
沸点/℃ -33.35 -252.67
爆炸极限%
*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
(1)每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为 ；
(2)氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是 ；
(3)与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是 。
21．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式 。
（2）B物质的用途 。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：
（1）同学们为运动员加油用的条幅和绢花是丝绸制成的。丝绸的种类很多，有蚕丝纺织的，也有合成纤维纺织的。如何区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维？
。
（2）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，这些钢铁来自于自然界中的金属矿物资源，你知道保护金属资源的有效途径有哪些？
。（答一点即可）
（3）人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是什么？
。
23．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。然而稀土是历史遗留下来的名称。稀土是从18世纪末开始陆续发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。
稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。
中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（1）二氧化铈用途极广的原因是 。
（2）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇，请写出钛铼合金的优良性能（任写一点） 。
（3）关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）
A稀土的开采与环境问题无关
B稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
24．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题；
（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？
（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。
（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？
四、实验题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）
25．规范的实验操作是化学实验成功的保障，指出下列错误操作的后果 ：
（1）测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中 。
（2）稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中 。
（3）测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 。
26．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制，并用排水法收集。
①发生反应的化学方程式为 。
②可选择的气体发生装置是 。
③观察到导管口有 冒出时开始收集。
(3)人类对太空的探索同样需要，科学家利用火星大气中的制取，其工作原理为。若1名宇航员平均每小时消耗，则每小时参加反应的的质量至少为 g。
(4)都能制取，是因为它们都含有 元素。
27．下图是初中化学常见的几个实验，请回答与实验相关的问题。
(1)甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗活塞前，白磷不燃烧，打开活塞后，白磷燃烧，比较打开活塞前后，证明白磷燃烧需要氧气，烧杯中热水的作用是 。
(3)丙是一组对比实验，其实验目的是 。
28．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
【活动探究】
(1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
(2)进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液
【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(2)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
五、计算题（本题共2小题，29题6分，30题9分，共15分）
29．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：

（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　,因此证明这包氮肥包装标签的说明　 　（填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
30．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
九年级化学答题卡第 2 页 共 2 页
九年级化学第 1 页 共 6 页中考化学模拟卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C A B A A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C BC BD AD
1．C
【解答】A、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2．C
【解答】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。
3．D
【解答】A、色氨酸分子内含四种原子，不能说分子内含四种元素，错误；
B、色氨酸分子由氮原子、氧原子、氢原子、碳原子构成，分子中不能含有分子，错误；
C、一个色氨酸分子含有27个原子，错误；
D、色氨酸分子中碳，氢元素的质量比=(12×11):(12×1)=11:1，正确。
故选D。
4．C
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意。
故选C。
5．A
【解答】A. 氢氧化钠固体放置于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，正确；B. 高锰酸钾难溶于汽油，不能形成溶液，错误；C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色，错误；D. 羊毛燃烧时有一股烧毛发的焦糊味，涤纶燃烧时无此气味，错误。故选A。
6．B
【解答】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，该选项不正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，该选项正确；
C、石墨可用作电池电极，是因为石墨具有导热性，该选项不正确；
D、稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该选项不正确。
故选B。
7．A
【解答】A、液化石油气压缩到钢瓶中是因为分子之间有间隔，说法错误，故A符合题意；
B、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停的运动，说法正确，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同 ，说法正确，故C不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是因为在化学变化中分子可以再分，说法正确，故D不符合题意；
故选：A。
8．A
【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验设计能实现其对应实验目的。
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能实现其对应实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验设计能实现其对应实验目的。故选A。
9．D
【解答】A、氦是“气”字旁，属于非金属元素，故A不符合题意；
B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故氦的质子数是2，故B不符合题意；
C、根据元素周期表一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原质量，故氦的相对原子质量是4.003，故C不符合题意；
D、氦原子的最外层电子数为2，其核外只有一个电子层，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，故D符合题意。
故选D。
10．C
【解答】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
11．B
【解答】A、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢。①正确；
②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正确。不符合题意；
B、①尿素所以氮肥，硝酸钾属于复合肥，①错误；
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，②正确。符合题意；
C、①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。①正确；
②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。②正确。不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。①正确；
②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨。②正确。不符合题意。
故选B。
12．C
【解答】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。
13．BC
【解答】A、加足量稀盐酸、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，该选项正确；
B、通过灼热的铜网，一氧化碳和二氧化碳都不能反应，不能除去一氧化碳，该选项不正确；
C、加入适量稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钾，该选项错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，该选项正确。
故选：BC。
14．BD
【解答】A、稀盐酸和镁反应放热，反应后温度恢复室温，所以溶液温度先升高，再下降，图像与事实相符，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁的活动大于铁，镁与盐酸反应的速度大于铁，根据化学方程式Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，所以镁产生的氢气大于铁，图像与事实不相符，符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小；温度恢复至室温，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与反应前相等，图像与事实相符，不符合题意；
D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，图像与事实不相符，符合题意。故选BD。
15．AD
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【解答】A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，x=11，x的值为11，故选项正确；
B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；
C、由于四种物质中W和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-4g=16g，所以可判断W中不含有氧元素，故选项错误；
D、W中碳和氢元素的原子个数比为：，故选项正确。
故选：AD。
16．(1)N2
(2)
(3)
(4)Al2O3
【解答】（1）通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为N2；
（2）氧化镁中氧元素化合价为-2价，根据化合物元素化合价数和为零，镁元素的化合价为+2价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中镁元素的化合价表示为：；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子表示为：；
（4）地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3
17．(1) O/Si
(2)不活泼
(3)分子在不断运动
(4)AD
(5)氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能
【解答】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中属于非金属元素的是氧元素、硅元素，其元素符号为O、Si；
钠离子的符号是；
（2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼；
（3）从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断运动；
（4）A、清蒸鲫鱼中，鲫鱼富含蛋白质，符合题意；
B、素炒青菜中，青菜富含维生素，不符合题意；
C、香煎土豆中，土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、油炸鸡腿中，鸡腿富含蛋白质，符合题意。
故选：AD；
（5）新能源：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等。
18．(1)t1
(2)62.5g
(3)蒸发结晶
(4)乙>甲>丙/乙甲丙
【解答】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为25g，表示t2℃时，100g水中最多溶解甲物质25g，则50g水中最多溶解甲物质12.5g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，最多溶解12.5g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量为，故填：62.5g；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响不大，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，由溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，均由t1℃时的饱和溶液变为了t2℃时的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，根据t1℃时，溶解度乙>甲，可知t2℃时，溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，由t1℃时的饱和溶液变为了t2℃时的饱和溶液，溶质质量分数变小，且t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，则质量分数甲>丙，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙（或乙甲丙）；
19． Ag
【解答】由于金属活动性Zn>Fe>Ag，则将向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，只有当硝酸银完全反应后，锌才会与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则充分反应后，则滤渣中一定含有银；溶液中可能发生的反应为锌与硝酸亚铁反应，化学方程式为。
20．(1)1:3
(2)
(3)氨气热值高；氨气沸点高，易压缩储存；氨气爆炸范围小、更安全（答案合理即可）
【解答】（1）由氨气的化学式可知，每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为1:3。故填：1:3。
（2）由微观示意图可知，氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍，热值高；根据表格中信息可知，氨气作为燃料与氢气相比其优点是氨气沸点高，易压缩储存；爆炸范围小、更安全等；氢气难溶于水，氨气极易溶于水，氨气泄露时便于处理。故填：氨气热值高；氨气沸点高，易压缩储存；氨气爆炸范围小、更安全（答案合理即可）。
21． Na2CO3 冶炼金属（或作燃料） 置换反应
【解答】A~G是初中化学常见的物质，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；已知A、B是两种组成元素相同的气体，且可以相互转化，C是黑色固体，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳，C和D相互反应都有生成二氧化碳，且D和E反应后会形成蓝色溶液，D是氧化铜，E是盐酸或硫酸，A和G可以反应，且F碳酸钠和G相互转化，则G是氢氧化钠；
（1）F是碳酸钠，其化学式：Na2CO3；
（2）B物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；
（3）C和D两种物质指碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型是置换反应。
22． 取样，灼烧（点燃、燃烧）闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维（学生从灼烧后燃烧剩余物角度回答也可） 防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属代用品（答一点，合理即可） 隔绝氧气（或O2或空气）和水（或H2O或水蒸气）（只答隔绝氧气或者隔绝水不给分）
【解答】（1）蚕丝燃烧有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛味，取样，灼烧（点燃、燃烧）闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故填：取样，灼烧（点燃、燃烧）闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维。
（2）保护金属资源途径有防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属代用品，故填：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属代用品。
（3）铁在氧气和水作用下容易生锈，人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气（或O2或空气）和水（或H2O或水蒸气），故填：隔绝氧气（或O2或空气）和水（或H2O或水蒸气）。
23． 有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能 强度更好，抗腐蚀性能更强 D
【解答】
（1）二氧化铈用途极广的原因是因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造；
（2）钛铼合金的优良性能：强度更好，抗腐蚀性能更强；
（3）A稀土的开采会对环境造成巨大的破坏，错误；
B稀土在材料工业方面发挥着重要作用，但是没有任何一种物质是万能的，错误；
C稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，错误；
D稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任，正确；
故选D。
24．（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口；（2）高弹性；（3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小
【解答】（1）碳酸氢钠和有机酸反生成二氧化碳气体，可是面食变得松软可口。
（2）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能。
（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
25． 污染待测液 酸液飞溅，发生危险 实验结果偏小
【解答】（1）测定溶液pH时，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，直接将pH试纸直接伸入待测液中会导致待测液被污染。
（2）稀释浓硫酸时，需要将硫酸沿着烧杯内壁加入水中，如果将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中会导致酸液飞溅。
（3）测定空气中氧气含量时，须待到集气瓶中的温度恢复至室温打开弹簧夹，如果红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，会导致实验结果偏小。
26．(1)集气瓶
(2) A 气泡连续均匀
(3)82.5
(4)氧
【解答】（1）根据仪器的特征和用途可知，仪器a的名称是集气瓶。故填：集气瓶。
（2）①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
②根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，用加热高锰酸钾的方法制，可选择的气体发生装置是固体加热型发生装置A。故填：A。
③用排水法收集氧气观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，否则会使收集到的气体不纯。故填：气泡连续均匀。
（3）解：设每小时参加反应的的质量至少为x。
解得：x=82.5g
故填：82.5。
（4）根据化学反应前后元素种类不变，都能制取，是因为它们都含有氧元素。故填：氧。
27． 防止局部温度过高造成液体飞溅 隔绝空气和提供热量 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
【解答】(1)甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，一方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点；(3)丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，溶质相同，溶剂不同，该实验的目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
28． 溶液变红色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2 溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 产生白色沉淀 碱 反应物是否过量
【解答】因为碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，所以试管1中滴入无色酚酞试液，实验现象是：溶液变红色。
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
［猜想假设］试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果两种物质恰好完全反应，滤液A中只有氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、氢氧化钙。根据已有猜想，猜想三为：NaOH和Ca(OH)2。
［活动探究］
(1)小组讨论：因为碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在，猜想四不成立。故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
(2)进行实验：根据方案甲，取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液A中含有碳酸钠，猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠。对于方案乙，取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，因为猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和Ba(NO3)2不反应，碳酸钠和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故实验现象是：产生白色沉淀。
［反思与评价］
(1)试管1中的碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故填：碱性。
(2)两种物质发生反应，如果恰好完全反应，则反应后所得物质中只有生成物，如果反应物有剩余，则反应后所得物质中除了生成物，还含有剩余的反应物。因此要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
29．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
【解答】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素和氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。故填：7：1；
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，所含氮元素的质量分数为：，小于氮肥包装标签的含氮量，由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处。故填：35% 有；
（3）这包化肥中氮元素的质量为：50kg×96%×35%=16.8kg。故填：16.8kg。
30．(1)解：原固体混合物中氯化钠的质量为

答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑