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宜春一中2024~2025学年度高二年级第二学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ag:108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区
B．制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体
C．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、韧性好
D．制备轮胎、粘合剂、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（ ）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．N2中σ键的原子轨道的电子云图形：
B．基态氯离子价电子排布式：3s23p5
C．H2O2的电子式：
D．SO2的VSEPR模型：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中含有原子总数为0.1NA
B．1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为9NA
C．1mol [Cu(H2O)4]2+ 中共价键的个数为12NA
D．34g呋喃()中含有的极性键数目为2NA
5．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是（ ）
A 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积
B CO2晶体是分子晶体 SiO2晶体也是分子晶体
C CH4分子为正四面体形，键角为109°28′ P4分子也是正四面体形，键角也是109°28′
D 15-冠-5(冠醚)能通过配位键识别Na+ 12-冠-4(冠醚)也能通过配位键识别Na+
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（ ）
A．碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
B．同周期中第一电离能小于磷元素的有5种
C．分子中最多4个碳原子共线
D．有机化合物的一氯代物有5种 (含顺反异构)
7．下列关系正确的是（ ）
A．沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 2-甲基丁烷 B．沸点：1，2-二溴乙烷 > 溴乙烷 > 氯乙烷
C．密度：溴苯 > 苯 > 水 D．微粒半径：Cl－> S2－> Na+ > O2－
8．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取一氯甲烷 B．检验生成的乙烯 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．验证乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
9．人能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛” (M，结构如图所示)的有机化合物，下列说法正确的是（ ）
A．M中含有两种含氧官能团
B．M能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色，且二者褪色原理相同
C．M与Br2以物质的量之比为1:1发生加成反应所得产物有7种
D．M与互为同系物
10．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6
B 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中含有Fe2+
C 取2mL溴乙烷于试管中，加入5mL NaOH乙醇溶液混合后加热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
D 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，而苯中不褪色 甲基活化了苯环
A B．B C．C D．D
11．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是（ ）
A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X
B．X可以发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应
C．Y中B原子的杂化方式为sp3
D．Z的二溴代物有12种
12．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列制备工艺属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．电石与饱和食盐水制备乙炔 B．乙烯制备聚乙烯
C． 苯与浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯 D．溴乙烷与NaOH溶液制备乙醇
13．下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别苯和硝基苯 B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D．用质谱鉴别己烯和环己烷
14．在一定条件下，将A、B、C三种单炔烃所组成的混合气体4 g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4 g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ）
A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 按要求完成下列问题：
(1)的系统命名 。
(2)顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式 。
(3)如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，其分子式为___________。
(4)下列反应的产物中存在2种同分异构体的反应是 。
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C．苯在一定条件下发生硝化反应
D．丙烷与溴蒸汽在光照下发生一取代反应
(5)某烃结构简式如下：，下列说法正确的是 。
A．所有原子可能在同一平面上 B．最多有4个碳原子在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．最多有19个原子在同一个面上
(6)与互为同分异构体且属于炔烃的化合物有 种。
(7)在烃中将碳碳双键和碳碳单键相互交替排列的结构叫做共轭结构，已知共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物发生加成反应，例如：，则要制备，含共轭结构的原料可以是 (写结构简式)。
16．(15分) 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下：
已知：ⅰ. C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；
ⅱ. CH2=CH2(g) + Cl2(g)CH2ClCH2Cl(1) ΔH＜0；
ⅲ. 乙醇与水任意比互溶
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是 。
(2)若反应物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为 。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为：a →________→ b-c ← f ← e ← i ← j ← d (箭头为气流方向，部分装置可重复使用)
(4)丙装置采用的最佳加热方式是 。
(5)反应开始前先向乙装置中装入适量1，2-二氯乙烷液体，其原因是 。
(6)己装置所加入的试剂为 。
(7)乙装置排出尾气可以通过盛有 、溶液的洗气瓶进行吸收。
(8)产品纯度的测定：量取5.5mL纯净的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 % 。
17．(15分) 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：ⅰ. In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素；
ⅱ. H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)
(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布图为 。
(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是 。
(3)“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，原因是 。
(4)“沉铟”中，SnCl62－转化为SnO32－。
①SnO32－的VSEPR模型名称是 ；
②写出该步转化的离子方程式 。
(5)“酸溶”后，铟以HInCl4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式 。
(6)一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 。
②CuInSe2的式量用Mr表示，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为 (列出计算式)。
18. (14分)某链烃A在一定条件下可发生如下转化。
已知：ⅰ. A的相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一组峰。
ⅱ. D1、D2互为同分异构体，且D2的核磁共振氢谱只有两组峰，E1、E2也互为同分异构体。
(1)D1中所含官能团的名称为 。
(2)E2的结构简式为 。
(3)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式 。
(5)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的 （填序号）。
a．C6H14 b．C7H8 c．C8H8 d．C7H14
(6)已知：苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R′、R表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲和乙，甲比A多三个碳原子，乙比A多四个碳原子。甲的一氯代物只有两种，则甲的名称为 （系统命名法）；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有 种。
2024~2025学年度高二下学期第一次月考化学试卷参考答案
1-5 AAADA 6-10 CBBCA 11-14 DBDD
15. (14分) (1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯 (2)
(3)C26H26 (4)BD (5)CD (6)3 (7)或
16．(15分) (1)球形冷凝管(1分) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
(2) Cl2 + H2O HCl + HClO、CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
(3)g→h→e→f (4)油浴加热(1分)
(5)溶解Cl2和乙烯，增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行
(6)水(1分) (7)酸性KMnO4溶液(溴水等均可) (8)75%
17. (15分) (1) (2)PbSO4、SiO2
(3)c(HCl)增大，对于反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)，平衡逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。
(4)平面三角形(1分) SnCl62－+ 6OH－= SnO32－+ 6Cl－+ 3H2O
(5)2HInCl4 + 4Zn = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ (6)4
18. (14分) (1)碳碳双键、碳溴键
(2)
(3)n
(4) + 2NaOH+ 2NaCl + 2H2O
(5)b(1分) d(1分) (6)1，3，5—三甲苯 9

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