资源简介

宜宾市三中教育集团2023级高二下期三月月考
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求）
1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.B8.D9.D10.D11.C12.B
13.C14.D
二、非选择题（包括5个大题，共58分）
15.(除标注外，每空2分，共16分)
I.(1)正四面体形(2分，其余答案不给分)
(②)NH、AsH、PH(2分，其余答案不给分)
H,、PH,、AsH,
(2分，其余答案不给分》
Ⅱ.(1)D(2分，其余答案不给分)
(2)5p3(2分，其余答案不给分)
(3)Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2*+20H-
(2分，反应物写一水合氨，产物写水，配平
液可以，其余答案不给分)·
Ⅲ.(1)(1分)sp(1分)
(2)MmNO)2 CH;OH C0,(2分，其余答案不给分)
色(Ctrl~
16(14分，每空2分)
3d
4s
(1)
↑↑
H
(2分，其他答案不给分)
(2)
①.8Na(2分，答”8x6.02x1023“也给分，其他答案不给分)
②.分子晶体(2分，答“分子”也给分，其他答案不给分)
(3)
①.小于(2分，答“<”不给分，其他答案不给分)
②.降低温度、增大压强
(答“分离出生成物或粉碎Ni,或增加CO浓度”等答对一点给1分，其他答案不给分)
③.97.3%(2分，其他答案不给分)
④.9000(2分，其他结果为9000的分数也给分，其他答案不给分)
17(14分，每空2分)
(1)①N0C(写成“C0N”1分，其他顺序不得分)
②ac(选对1个得1分，错选不给分)
③sp2sp3(答对1个得1分，错答不给分)
(2)2
(3)ace(选对2个得1分，错选不给分)
(4)C0是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作
用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比C高得多
(答到“C60破环的作用力为范德华力”得1分，“石墨破坏的作用力有共价键”得1分)
(5)4×720/a3N×1030或者2.88×1033/a3Na(能够化成相关形式得2分)
18.(14分，每空2分)·。
·(1)①.ds·(2分，其他答案不给分)…②3d01s1·(2分，其他答案不给分)
(2)Cu,Se+4H,O,+4H=2Cu2++H,S0,+5H,0(反应物和生成物都写对，没配平给1分)
(3)①.·使银元素转化为AgCl沉淀（答到使AgSe被氧化后生成AgC1沉淀，确保AgC1
不会转化为[AgC进入滤液1可给分)…②0.5·(2分，其他答案不给分)·，
(4)S0(2分，其他答案不给分)…
(5)·高于0℃后，N,SO3的溶解度下降，“银转化和“银还原”的效率降低，难以实现连
续生产(2分，答到高于40℃Na,S0,的溶解度下降给1分)↓宜宾市三中教育集团高2023级高二下三月月考
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： C 12 Zn 65 Se 79
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求）
1．下列说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式违反了洪特规则
C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．下列说法错误的是
A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同
B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同
C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4
D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离
3．下列几种烃的含氧衍生物中O-H最容易断裂的是
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CCl3COOH D．CF3COOH
4. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、
C. 化学键中离子键成分的百分数：
D. 与离子空间结构均为三角锥形
5．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子
Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同
Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
6．下列说法中，正确的是
A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
7．下列对有机化合物的分类结果正确的是
A．CH2=CH2、、同属于脂肪烃
B．、、同属于脂环烃
C．CH2=CH2、CH≡CH同属于烯烃
D．、、同属于芳香烃
离子 直径/pm
204
304
8．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法不正确的是
第一电离能：X>Y
B．简单氢化物的沸点：XC．键角：C-Y-CD．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
9．铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是
A．比较CO与N2的沸点大小：CO>N2
B．第三周期主族元素中，第一电离能大于P的元素有1种
C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个
10．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
12．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
13探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm
代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是
A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．硒化锌晶体密度为
D．C的原子坐标参数为
二、非选择题（包括4个大题，共58分）
15．（16分）
Ⅰ．(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与Cl2干燥反应生成SnCl4，常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 。
(2)NH3、PH3、AsH3、的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为 。
Ⅱ．(1)下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是________(填字母)。
A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2
(2)已知ClO2-为V形，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________。
(3)向硫酸铜溶液逐渐加入氨水至过量，写出蓝色沉淀溶解的离子方程式是 。 Ⅲ．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。
(2)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2、CO2、CH3OH沸点由高到低的顺序为 。
16.（14分）
Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。
（2）Ni(CO)4结构如图甲所示，1 molNi(CO)4中含有σ键数目为_______，Ni(CO)4晶体的类型为_______。
（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=_______（保留三位有效数字），该温度下平衡常数_______。
17．（14分）
Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。
① C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 e. 范德华力
③丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化类型有
(2)已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的不同结构的数目为 。
Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。
(3)石墨晶体中存在的作用力类型有 。
a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力
(4)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。
(5)的晶胞结构如上图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为apm，阿伏伽德罗常数为，则晶体的密度为 g/cm (用含a、的代数式表示)
18. （14分）
铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
② ；
③易从溶液中结晶析出；
④不同温度下的溶解度如下：
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
（1）Cu属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______；
（2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______；
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是_______。
②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。
（4）在“银转化”体系中，有和两种配离子，它们的配位体为_______。
（5）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。

展开更多......

收起↑